1. Dessine les 2 éléments suivants Model de Bohr de l`atome de

1. Dessine les 2 éléments suivants
Model de Bohr de l’atome de fluor (F)
Model de Bohr de l’ion de sodium (Na)
2. Avec l’aide d’un tableau périodique, remplis le tableau suivant
Numéro
Atomique
Symbole
Chimique
Nom de
l’élément
# de protons
# d’électrons
# de
neutrons
Nombre de
masse
18
Ar
Argon
18
18
22
40
5
B
Bore
5
5
6
11
3
Li
Lithium
3
3
4
7
3. Remplit le tableau suivant. (14)
Propriétés de l’élément soufre
Symbole
Numéro atomique
Masse atomique
S
16
32,065
Nombre de masse
32
Nombre de protons
16
Nombre de
neutrons
Nombre d’électrons
Dessin de l’atome
16
Dessin de l’ion
16
Nombre d’électrons
de valence de
l’atome
Charge de l’ion
2-
Symbole ionique
S2-
6
5. Utilise les mots suivants. Ils ne seront pas tous utilisés et ignore le pluriel et le singulier.
métaux
substance pure
nombre de masse
non-métaux
élément
numéro atomique
solutions
électron
atome
composé
proton
ion
mélange
neutron
anion
matière
masse atomique
cation
(8)
a) Le numéro qui identifie un élément s’appel le ___ numéro atomique ______ .
b) La ______ matière _______ est tout ce qui a une masse et occupe un volume
c) Un atome qui a gagné ou donner un ou des électrons est appeler un ______ ion______.
d) Les particules subatomiques qui sont dans le noyau de l’atome sont les _____ proton ___ et
___ neutron ____ .
e) La particule subatomique qui orbite le noyau s’appel _____ électron _____.
f) L’addition du nombre de protons et de neutrons s’appel le _____ nombre de masse _____.
g) Un ion positif est appeler un ____ cation _____.
4. Pour tous les atomes, quelle relation y a-t-il entre le nombre d’orbites et le numéro de la période?
Nombre d’orbites = Numéro de la période
5. Est-ce que le composé Li2S est un composé ionique ou moléculaire? Justifie ta réponse.
Ionique – Il y a un métal (Li)
6. Comment est-ce possible que si on écrase l’édifice de l’école pour enlever toute l’espace vide, ce ne
serait pas plus gros qu’un grain de riz?
L’atome est presque vide. Alors seulement l’espace des particules subatomique est utilisée.
Ce qui est extrêmement minime.
7. Quel est le rôle des électrons de valence dans les réactions chimiques qui forme les composés?
Ils sont partagés ou transférés ce qui les attache à d’autres atomes.
8. Fait une liste de 5 règlements de sécurité au laboratoire. (5)
Sur le tiret au dessous de chaque symbole S I M D U T ci-dessous, écris le numéro de la phrase descriptive
(en bas) qui correspond au symbole. (4)
1.
d
2.
a
3.
f
4.
c
5.
b
6.
h
7.
e
a) Matière toxique et infectieuse
occasionnant d’autres effets toxiques
e) Matière toxique et infectieuse
occasionnant immédiatement de graves
effets toxiques
b)
f)
Matière comburante
c) Matière dangereusement réactive
g)
Matière infectieuse
d) Matière inflammable et combustible
h) Gaz comprimé
Matière corrosive
1. Qu’est-ce qui est faux à propos du neutron?
a) il a la même masse que l’électron
b) il a la même masse que le proton
c) il est dans le noyau
d) il a une charge neutre
2. Par quoi est identifié un élément?
a) la masse atomique
b) le nombre d’électrons
c) le nombre de neutrons
d) le nombre de protons
3. Qu’est-ce que le nombre de masse représente?
a) nombre total de protons et neutrons
b) nombre de neutrons
4. Qu’est-ce que les éléments de la matière ont en commun?
a) contient des électrons
b) même masse atomique
c) même nombre de protons d) aucune de ces réponses
5. Lequel est une particule subatomique?
c) nombre de protons
8.
g
a) atome
b) électron
c) orbite d) noyau
6. Qu’est-ce qui est le moins massif?
a) proton b) électron c) noyau
d) neutron
7. Des éléments qui ont des propriétés chimiques similaires feraient tous partie de la ou le
même :
a) liquide
b) famille chimique
c) période
d) état
8. Quelle famille chimique ne peut pas former des ions?
a) Hydrogène
b) Gaz rares
c) Halogène
d) Métaux-alcalins
9. Le Mg3S2 est fait d’un groupe d’atomes qui se sont transféré les électrons. De quoi s’agit-il?
a) composé moléculaire
b) composé ionique
c) mélange homogène
d) mélange hétérogène
10. Qu’est-ce qui est en orbite autour du noyau?
a) proton b) neutron c) électron
11. Qu’est-ce qui a une charge négative dans l’atome?
a) proton b) neutron c) électron
12. Quel type d’élément devient un ion positif?
a) non-métal
b) métal
c) molécule
d) anion
e) métalloïde
13. Qu’est-ce qui est faux à propos d’un ion?
a) il est réactif
b) il est chargé
c) il est dans un composé
d) il est stable
14. Qu’est-ce qui est faux a propos d’un anion?
a) il est chargé négativement
b) il a donné des électrons
c) il est stable
d) c’est un non-métal
15. Qu’est-ce qui est nécessaire pour être considéré comme de la matière ?
a) énergie
b) volume
c) masse
d) réponses a et c
e) réponses b et c
16. Un électron est de quelle charge électrique?
a) positif
b) négatif
c) neutre
17. Un proton on est de quelle charge électrique?
a) positif
b) négatif
c) neutre
18. Les métaux sont dans quelle partie du tableau périodique?
a) côté gauche
b) centre
c) côté droit
19. Dans quelle période du tableau périodique est positionné le lithium?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
20. Lequel ne serait pas considéré comme de la matière?
a) pomme b) nickel c) masse d) air
21. Un ion qui a 18 électrons et 16 protons aura quelle charge ionique?
a) 10b) 8+
c) 18d) 2+ e) 222. Un ion qui a une charge de 3- aura fait quoi de particulier?
a) donné 3 protons
b) gagné 3 protons
c) donné 3 électrons d) gagné 3 électrons
23. Pourquoi un atome qui peut donner 6 électrons ou gagné 2 électrons, pour être stable, va
gagner 2 électrons?
a) car ça demande moins d’énergie
b) car ça demande plus d’énergie
c) car il est chanceux
d) car il est fatigué
24. Le lithium fait partie de quelle partie du tableau périodique?
a) métaux
b) non-métaux
c) métalloïdes
25. Quel type d’éléments est parfois comme des métaux et parfois comme des non-métaux?
a) métalloïdes
b) molécules
c) cations
d) anions
26. Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple de quoi?
a) élément
b) composé
c) mélange homogène
d) mélange hétérogène
27. Du jus de pomme est un exemple de quoi?
a) élément
b) composé
c) mélange homogène
d) mélange hétérogène
28. De la pizza est un exemple de quoi?
a) élément
b) composé
c) mélange homogène
d) mélange hétérogène
29. Laquelle des propriétés suivantes est une propriété chimique du sucre?
a)
b)
c)
d)
Le
Le
Le
Le
sucre
sucre
sucre
sucre
a un goût sucré.
est un solide blanc à la température ambiante.
tourne noir lorsqu’il est en contact avec un acide.
se dissout dans l’eau.
30. L’aluminium peut être plié dans diverses façons. Cela décrit laquelle des propriétés
suivantes?
a) Masse volumique
b) La malléabilité
c) La dureté
d) La viscosité
31. L’or est un excellent conducteur d’électricité
a) Propriété physique
b) Propriété chimique
32. Les cristaux de sulfate de cuivre sont bleus.
a) Propriété physique
b) Propriété chimique
33. Le calcium réagit dans l’eau pour produire le gaz hydrogène.
a) Propriété physique
b) Propriété chimique
34. Le fer rouille lorsqu’il est exposé à l’air et à l’eau.
a) Propriété physique
b) Propriété chimique
35. Lequel des suivants est un exemple d’une transformation chimique?
a) Le verre casse
b) La glace qui fond
c) La nourriture se décompose
d) Faire de la sciure (poudre) de bois à l’aide d’une scie (pour couper)
36. Lequel des suivants est un exemple d’une transformation physique?
a) Le changement de couleur d’une feuille d’érable en automne
b) La digestion de la nourriture dans ton estomac
c) La cuisson d’un gâteau
d) Couper une feuille de papier
37. Laquelle des observations suivantes N’EST PAS un indice d’une transformation chimique?
a) Un dégagement de chaleur se passe
b) La formation d’une nouvelle substance se passe
c) Un changement d’état se passe
d) Un changement de couleur se passe
38. Quel symbole ci-dessous veut dire explosif?
a)
b)
c)
d)
39. Quel symbole ci-dessous veut dire poison?
a)
b)
c)
d)
40. Quel symbole ci-dessous veut dire corrosif?
a)
b)
c)
d)
41. Quel symbole ci-dessous veut dire inflammable?
a)
42.
b)
c)
d)
Quel symbole ci-dessous représente le danger le plus sérieux?
a)
b)
c)
d)
3. 1ière : 2
4.
2ième : 8
3ième : 8
5.
6. - Numéro de période = nombre d’orbite
- Les éléments d’un même groupe ont la même valence.
- Le groupe 18 (gazes rares) sont tous stables.
- Dans une même période, plus on va à droite, plus il y a d’électrons, de protons et neutrons.
- Plus le numéro atomique est grand, plus ils sont massifs.
- Autres réponses sont possibles.
7. Les électrons de valences – C’est eux qui vont participer dans la réaction chimique pour que l’atome
s’attache à un autre atome.
8. Neutron : neutre (0), proton : positif (+) et électron : négatif (-)
9. Car il manquait deux électrons pour être stable.
10. Parce qu’il a deux électrons de plus que de protons.
11. Car il devait avoir son orbite de valence remplit au maximum. La solution était de donner les électrons qui
étaient sur sa dernière orbite pour que la prochaine orbite en dessous devienne l’orbite de valence?
12. Car il y a trois électrons de moins que de protons.
13. Métaux : à gauche de l’escalier, Non-métaux : à droite de l’escalier et
Métalloïdes : ceux qui touchent l’escalier
14. Ils peuvent avoir des propriétés des métaux et des non-métaux.
15. Période : rangé (horizontale) et Groupe : colonne (verticale)
16. # de période = # d’orbite donc, 5 orbites
17. Les halogènes
18. Ils ont des propriétés physiques et chimiques semblables.
19. Composé moléculaire (molécule)
20. Les métaux et les non-métaux
21. a) ionique b) moléculaire c) moléculaire d) ionique e) moléculaire