CHAPITRE 4 : Un modèle de l`Atome

CHAPITRE 4 : Un modèle de l’Atome
THEME : l’UNIVERS
ACQUIS DU COLLEGE ET DU CHAPITRE 1
EVALUATION DIAGNOSTIQUE (AVANT le chapitre)
Je sais
= +1
Je crois savoir
= +0
Je ne sais pas
= -1
Un atome est constitué par :
………………………..……… chargé positivement,
…………………………..……. chargés négativement.
L’atome est électriquement…………………………………..
Le rapport entre la dimension de l’atome et du noyau est :
□ 1000 □ 10 000 □ 100 000
Des galaxies aux atomes, la matière est ………………………………..
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OBJECTIFS SECONDE
 Connaître la constitution d’un atome et de son noyau.
 Connaître et utiliser le symbole AZX.
 Savoir que l’atome est électriquement neutre.
 Connaître le symbole de quelques éléments.
 Savoir que la masse de l’atome est pratiquement égale à celle de son noyau.
 Dénombrer les électrons de la couche externe.
EVALUATION FORMATIVE (PENDANT le chapitre)
Je sais
= +1
Je crois savoir
= +0
Je ne sais pas
= -1
Deux lettres suffisent pour retrouver la structure d’un atome.
Z représente le nombre :
□ de protons □ de nucléons □ d’électrons
A représente le nombre :
□ de protons □ de nucléons □ de neutrons
La charge élémentaire est la charge portée par le :
□ proton □ neutron □ électron
Pour obtenir la masse d’un atome, il faut additionner les masses des :
□ protons □ neutrons □ électrons
L’atome de sodium Na contient 11 électrons.
Sa structure électronique est :
□ (K)2(L)9 □ (K)3(L)8 □ (K)2(L)8(M)1
Sur sa couche externe, il y a :
□ 2 électrons □ 1 proton □ 1 électron □ 8 électrons
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I. QUEL MODELE CHOISIR POUR L’ATOME ?
Cf DIAPORAMA ACTIVITE 1 ACTIVITE 2
1. Constitution et modélisation de l’atome : structure lacunaire
Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement entouré d’électrons chargés négativement.
Le noyau est constitué de particules élémentaires appelées nucléons (= neutrons ou protons)
Le noyau est représenté par une boule dense dont l’ordre de grandeur du rayon est 1 fm = 10-15 m
L’atome est représenté par une boule « creuse » dont l’ordre de grandeur du rayon est 0,1 nm = 10-10 m
Le rapport entre le rayon de l’atome et le rayon du noyau est : ratome / rnoyau ~ 10-10 / 10-15 ~ 105
L’espace entre le noyau et les électrons est constitué essentiellement de vide : l’atome a une structure lacunaire.
2. Notation symbolique du noyau
3. Electroneutralité de l’atome
Les neutrons sont des particules élémentaires qui ne portent pas de charges électriques : électriquement neutres.
Les protons sont des particules élémentaires chargées positivement : leur charge électrique est égale à la charge
élémentaire, soit + e = + 1,6.10-19 C (Coulomb)
Les électrons sont des particules élémentaires chargées négativement : leur charge électrique est l’opposé de la charge
élémentaire, soit - e = - 1,6.10-19 C
Un atome est électriquement neutre. Sa charge globale est nulle : l’atome possède autant de charges positives que de
charges négatives. Donc, l’atome possède autant d’électrons que de protons
4. Masse de l’atome
La masse d’un électron est environ me = 9,1.10-31 kg.
La masse d’un neutron est environ mn = 1,7.10-27 kg.
La masse d’un proton est environ mn = 1,7.10-27 kg.
Le rapport entre la masse d’un nucléon et la masse d’un électron est : mn / me = 1,7.10-27 / 9,1.10-31 ~ 2000
On dit que la masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau
X
A
Z
X = lettre réservée pour l’atome (ex : C, O, Na, Cl ..)
A = nombre de nucléons = nombre de masse
Z = nombre de protons = numéro atomique
N = A – Z = nombre de nucléons

II. REPARTITION DES ELECTRONS AUTOUR DU NOYAU
1. Couches électroniques
2. Structure électronique de l’atome

CHAPITRE 4 : Un modèle de l’Atome

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