Exercice 1 - Hilali Junior

Chimie (8points)
Exercice 1 : QCM ( 2points )
- Pour chaque question il peut y avoir, une ou plusieurs
réponses correctes ;
Sur votre copie écrire le numéro de la question puis la (les ) lettre(s)
correspondant à une proposition correcte.
1. Un électron :
a. porte une charge négative élémentaire –e.
b. porte une charge positive élémentaire +e.
c. est électriquement neutre.
d. porte une charge électrique exactement opposée à
celle du proton.
2. Le neutron :
a. porte une charge négative élémentaire –e.
b. porte une charge positive élémentaire +e.
c. est électriquement neutre.
d. a une masse voisine de celle du proton.
3. Le numéro atomique ( ou nombre de charges ) Z d’un atome est
égal : a. au nombre de neutrons que contient cet atome.
b. au nombre de protons que contient cet atome.
c. au nombre de nucléons que contient cet atome.
d. au nombre d’électrons que cet atome contient.
4. Un atome est représenté par le symbole suivant :
Br
80
35
. Cet atome
possède :
a. 35 protons ; 80 neutrons ; 35 électrons.
b. 35 protons ; 45 neutrons ; 45 électrons.
c. 35 protons ; 45 neutrons ; 35 électrons.
d. 80 protons ; 35 neutrons ; 80 électrons.
e. 45 protons ; 35 neutrons ; 45 électrons.
5. En gagnant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment :
a. en ions chargés négativement appelés cations.
b. en ions chargés positivement appelés cations.
c. en ions chargés négativement appelés anions.
d. en ions chargés positivement appelés anions.
e. soit en cation, soit en anion.
Exercice 2 : Le sodium (6pts)
I-L'atome de sodium dont le symbole est Na est constitué de : 12 neutrons et 11
électrons.

1. Pourquoi peut-on dire que le noyau contient 11 protons ? Justifier.
2. Exprimer puis calculer la charge de son noyau.
3. Donner le symbole de son noyau.
4. donner la structure électronique de l’atome de sodium.
5. Calculer la valeur approchée de la masse de l'atome de sodium .
Données : mp = mn = 1,7.10–27kg, masse de l’électron : me = 9,1. 10–31kg ,
charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C
6-Donner le nombre d’atomes de sodium contenus dans un échantillon de masse
m = 1,00 g.
II-Donner le nom et la formule des composés ioniques ci-dessous et remplir le
tableau .
Physique(10points)
I-
A-Examinons la situation suivante:
 B -Sur les schémas ci-dessous, les flèches pleines représentent des forces.
Nom du composé
ionique
Composé ionique
En solution aqueuse
Formule du composé
ionique
AgNO3 (solide)
(Ba2+aq.2Cl-aq)
Hydroxyde de
sodium
Figure 1
Sens du
mouvement
Figure 2
Sens du
mouvement
Figure 3
Sens du
mouvement
Sens du
mouvement
Figure 4
1- Remplir le tableau ci-dessous par : en
mouvement- au repos
A
C
par rapport au
bus.
par rapport au
trottoir.
0.5
0.75
1
1
0.5
0.75
1.5
1

 Entourer les bonnes réponses.
-Sur la figure 1, le mouvement est : uniforme / accéléré / ralenti ;
Les forces se compensent / ne se compensent pas.
-Sur la figure 2, le mouvement est : uniforme / accéléré / ralenti ;
Les forces se compensent / ne se compensent pas.
II
Un autoporteur de masse m=800g est en translation rectiligne sur une table. On a
enregistré la position de son centre d’inertie à intervalles réguliers (toutes
les0,1s) au cours de deux expériences.
Pour chacune d’elles :
1-Donner le nature mouvement.
Pour l’expérience 1
2- Calculer la vitesse instantané dans les postions A1etA3 .
3- Représenter en A2 le vecteur vitesse.
4-Donner l’équation horaire du mouvement sachant que A1 est l’origine du
temps et A1 est l’origine des espaces.
5-Citer les forces appliquées sur le solide .
6- Déduire l’intensité la force appliquée par la table sur l’autoporteur.
On apportera un soin tout particulier à la rédaction
et à la propreté de la copie.
1
1
1.5
1.5
1
1
1
1
Expérience 1
Expérience 2

* Déterminer la composition d'un ion à partir de la représentation symbolique de ..
Le carbone est le constituant essentiel de la matière vivante. Il est présent dans toutes
les molécules organiques. Un atome de carbone, de symbole C, a 12 nucléons dans son
noyau. La charge électrique de son nuage électronique est q = – 6xe.