Chimie 30 - Holy Trinity Academy

Chimie 30: La Chimie
Organique
Chapitres 14 et 15 (McGraw-
Hill)
Notes et devoirs

Leçon 1 : Les Composés Organiques
 La chimie organique est l’étude des composés moléculaires à base de carbone.
 Presque tous les composés qui contiennent du carbone sont classifiés comme
composés organiques avec certaines exceptions :
 Les carbonates, cyanures, carbides et oxydes de carbone
 Ex : __________________________________, sont tous inorganiques
 Les composés organiques sont plus nombreux que les composés inorganiques. Cette
diversité s’attribue à :
1. La capacité de liaison du carbone
a. Le carbone peut former 4 liaisons covalentes fortes
b. Il peut se lier à lui-même ou d’autres atomes (communs = H, O, N,
halogènes)
2. La capacité du carbone à former des liaisons simples, doubles ou triples avec soi-
même
a. Permet au carbone de former de longues chaines d’atomes – presque tous
les autres atomes ne peuvent pas faire ceci
b. Les composés résultants sont typiquement stables sous conditions
normales
3. Les atomes de carbone peuvent former une variété de structures géométriques
a. Des chaines, des chaines branchées, des anneaux, des tubes, des sphères
 Tous ces caractéristiques permettent au carbone for former des isomères.
 Des composés qui ont la même formule moléculaire mais une différente
formule structurale
 EX. C4H10 a deux isomères:
butane
méthylpropane
 À cause de structures différentes, ces molécules ont des propriétés différentes.
 Par exemple, le butane a un point d’ébullition de -0,5oC mais le méthylpropane a un
point d’ébullition de -12oC.
 La forme cylindrique du butane résulte en forces de London plus fort entre les
molécules du butane qu’entre les molécules du méthylpropane plus sphérique.

La Modélisation des Composés Organiques
 La formule C5H12 démontre que la molécule contient 5 atomes de carbone et 12
atomes d’hydrogène. Il ne montre rien au sujet de la structure de la molécule.
 Il existe 5 façons de représenter un composé organique:
1. Formule moléculaire empirique
 Démontre le nombre et le type d’atomes
 N’identifie pas la structure
2. Formule moléculaire développée
 Démontre des groups d’atomes
 On assume que les liaisons existent entre les atomes
3. Diagramme Structural
 Donne une idée claire de tous les atomes et les liaisons
 Des lignes droites représentent des liaisons covalentes
4. Diagramme structural condensé
 Afin de conserver de l’espace, les liaisons C-H ne sont pas montrés (on
assume qu’ils sont présents)
 Toutes les autres liaisons sont montrées
5. Diagramme structural en ligne
 Les lignes représentent les liaisons chimiques
 La fin de chaque ligne représente un atome de carbone (sauf si on dit
autrement)
 On assume que chaque carbone ait assez d’hydrogènes attachés pour qu’il ait
4 liaisons

 EX. Il existe 2 autres isomères de C5H12. Faites un diagramme structural condensé et
un diagramme structural en ligne pour ces 2 isomères.
 EX. Il y a 5 isomères pour C4H8. Faites un diagramme condensé et en ligne pour au
moins 3 de ces isomères.

Leçon 2 : Les Alcanes
 Les hydrocarbures sont des composés qui contiennent seulement des atomes C et H
 Les alcanes sont les plus simples – ils contiennent seulement des liaisons covalentes
simples
 Ils sont saturés car chaque atome de carbone est lié au plus grand nombre possible
d’autres atomes. Dans tous les alcanes, le carbone est lié à 4 autres atomes.
 Les premiers 4 alcanes :
 Chaque molécule diffère de la précédente avec l’addition de l’unité structurale
CH2 .
 La formule générale des alcanes: CnH2n+2
 Des molécules qui diffèrent par une unité spécifique comme CH2 , s’appelle une
série homologue.
La nomenclature des alcanes
 EX. C4H10 a deux isomères structuraux:
butane
Méthylpropane
Les deux molécules contiennent 4 atomes de carbone et 10 atomes d’hydrogène.
Puisqu’elles sont différentes de façon structurale, elles sont de composés différents.
Chaque composé doit avoir un nom unique.