DS 4 - Seconde - Physique - Chimie
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2 nde 6 NOM - Prénom : NOTE : DEVOIR SURVEILLE DE SCIENCES PHYSIQUES / 11 L'ÉLÉMENT CHIMIQUE Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d'orthographe. N'oubliez pas de détailler vos calculs. Sauter des lignes entre les exercices. Les schémas devront au moins faire 5 cm de hauteur. 4 EXERCICE I : Cours 1. 2. 3. 4. 5. Qu'est-ce qu'un élément chimique ? Expliquez la notion d'isotope. Qu'est-ce qu'un cation monoatomique ? Qu'est-ce qu'un anion monoatomique ? Enoncez les règles du duet et de l'octet 0,5 pt 0,5 pt 0,5 pt 0,5 pt 2 pts Exercice II : A la recherche du gaz noble le plus proche 6 D'après un exercice du manuel Physique chimie 2de Collection Sirius Edition Nathan Dans certaines conditions, un atome se transforme de manière à ce que son nombre d'électrons devienne égal au nombre d'électrons du gaz noble le plus proche. Symbole de l'élément F Be Numéro atomique Z 4 2 Structure électronique de l'atome (K) (L) 7 Gaz noble le plus proche 2 8 (K) (L) (M) 7 1 Ar Nombre d'électrons gagnés ou perdus par l'atome S2- Formule de l'ion Na+ Cl- N3- (K)2(L)8(M)8 Structure électronique de l'ion Données : Numéros atomiques des 4 premiers gaz nobles : Z(He) = 2 ; Z(Ne) = 10 ; Z(Ar) = 18 ; Z(Kr) = 36 Et un point de présentation, orthographe et vocabulaire 2 nde 6 NOM - Prénom : NOTE : DEVOIR SURVEILLE DE SCIENCES PHYSIQUES / 11 UN MODÈLE DE L'ATOME Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d'orthographe. N'oubliez pas de détailler vos calculs. Sauter des lignes entre les exercices. Les schémas devront au moins faire 5 cm de hauteur. 4 EXERCICE I : Cours 1. 2. 3. 4. 5. Qu'est-ce qu'un élément chimique ? Expliquez la notion d'isotope. Qu'est-ce qu'un cation monoatomique ? Qu'est-ce qu'un anion monoatomique ? Enoncez les règles du duet et de l'octet 0,5 pt 0,5 pt 0,5 pt 0,5 pt 2 pts Exercice II : A la recherche du gaz noble le plus proche 6 D'après un exercice du manuel Physique chimie 2de Collection Sirius Edition Nathan Dans certaines conditions, un atome se transforme de manière à ce que son nombre d'électrons devienne égal au nombre d'électrons du gaz noble le plus proche. Symbole de l'élément F Be Numéro atomique Z 4 2 Structure électronique de l'atome (K) (L) Gaz noble le plus proche 7 2 8 (K) (L) (M) 7 1 Ar Nombre d'électrons gagnés ou perdus par l'atome Formule de l'ion S2- Na+ Cl(K)2(L)8(M)8 Structure électronique de l'ion Données : Numéros atomiques des 4 premiers gaz nobles : Z(He) = 2 ; Z(Ne) = 10 ; Z(Ar) = 18 ; Z(Kr) = 36 Et un point de présentation, orthographe et vocabulaire Téléchargé sur http://gwenaelm.free.fr/ N3-
