OLYMPIADES RÉGIONALES DE CHIMIE 2010/2011
FRANCHE-COMTE
QUESTIONNAIRE sur le TP CATALYSE PAR TRANSFERT DE PHASE
N° d’anonymat :
2/3
4. Dans un erlenmeyer de 250 mL, on introduit V = 50,0 mL d’eau de javel de concentration en ions
hypochlorite [ClO-] = 0,40 mol.L-1, m = 1,23 g de diphénylméthanol et 20 mL d’éthanoate d’éthyle
(solvant organique).
On ajoute également le catalyseur, puis on agite pendant une trentaine de minutes.
L’équation de la réaction d’oxydation du diphénylméthanol s’écrit :
a. Calculer la quantité de matière n(C13H12O)i de diphénylméthanol introduit :
b. Nommer et représenter le dispositif permettant de séparer la phase aqueuse de la phase organique.
5. On prélève ensuite un volume V’ = 2,0 mL de phase aqueuse et l’on dose les ions hypochlorite présents
dans cette phase.
Pour cela, dans un erlenmeyer, on ajoute à V’, une solution d’iodure de potassium (K+(aq) , I-(aq))
introduite en excès en milieu acide. Il se forme du diiode selon l’équation :
ClO-(aq) + 2H+(aq) + 2 I-(aq) = I2(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Le diiode formé est ensuite dosé par du thiosulfate de sodium de concentration connue
[S2O32-] = 1,010-1 mol.L-1 .
a. Ecrire l’équation de la réaction de dosage sachant que les couples redox mis en jeu sont : I2/ I- et
S4O62- / S2O32-
b. S’agit-il d’un dosage direct ou indirect ? Justifier.
Ampoule à décanter
Schéma
n(C13H12O) i = m / M1 = 1,23 / 184,0 = 6,68.10-3 mol
Il s’agit d’un dosage indirect car la réaction de dosage ne fait pas intervenir les ions hypochlorite dont on
cherche à déterminer la quantité de matière, mais fait intervenir le diiode formé lors de la réaction de ClO-
avec I- .
Demi-équation du couple I2/ I- : I2 + 2 e- = 2 I-
Équation de la réaction : I2 (aq) + 2 S2O32 - (aq) = 2 I- (aq) + S4O62- (aq)
Demi-équation du couple S4O62- / S2O32- : S4O62- + 2 e- = 2 S2O32 -