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Exercice 1 :
On suppose que la masse d'un atome est égale à la masse de son noyau. La masse d'un atome 𝑋
est 𝑚𝑥 = 3,841.10−26 𝐾𝑔. La charge électrique de son noyau est 𝑞 = 17,6. 10−19 𝐶.
1) Déterminer en le justifiant :
a. La composition du noyau de cet atome.
b. Le nombre d'électrons que possède cet atome.
2) A partir du tableau suivant, identifier l'élément chimique correspondant à cet atome.
3) Donner la représentation symbolique du noyau de cet atome.
Exercice 2 :
1) L'atome d'aluminium possède 13 électrons et 27 nucléons.
Calculer la charge totale des électrons.
2) En déduire la charge du noyau de l'atome d'aluminium ainsi que le nombre de protons dans
son noyau.
3) Déterminer alors le nombre de charge de cet atome.
4) Donner la représentation symbolique de cet atome.
5) Calculer la masse du noyau de cet atome.
6) Calculer la masse de l'atome d'aluminium. Conclure.
7) Déterminer le nombre d'atomes d'aluminium contenu dans un échantillon de masse 10 g.
On donne : 𝑒 = 1,6. 10−19 𝐶 ; 𝑚𝑒 = 9,1. 10−31𝑘𝑔 et 𝑚𝑛 = 1,67.10−27 𝑘𝑔.
Exercice 3 :
Soit le diagramme ci-contre :
𝑋
𝑍𝑖
𝐴𝑖 représentent des noyaux d'atomes
d'un certain nombre d'éléments
chimiques.
On donne 𝑒 = 1,6. 10−19 𝐶.
1) Que désignent 𝐴𝑖 et 𝑍𝑖 ?
2) A partir du diagramme déterminer
𝑍 et 𝐴 pour chaque noyau.
Lycée secondaire Faedh
Prof : M.OMRI
Série de révision n °1
Chimie
Niveau : 2ème SC
Matière : Sciences Physiques
Un modèle de l’atome- l’élément chimique- un modèle de répartition des électrons d’un atome

3) On donne :
a- Identifier les éléments chimiques qui figurent dans le diagramme.
b- Donner la structure électronique des électrons des atomes possédant la couche 𝑀 comme
couche de valence.
4) a. Qu’appelle-t-on isotopes d’un élément chimique ?
b. Dégager du diagramme les isotopes d’un même élément chimique.
5) Les ions sodium et oxygène possèdent la même configuration électronique.
a. Donner la formule électronique de ces deux ions.
b. Donner le symbole de chaque ion.
c. Déterminer la charge portée par chaque ion.
Exercice 4:
Le néon est un élément chimique qui existe dans la nature sous forme d'un mélange de trois
types de noyaux : 90 % de 𝑁𝑒
10
20 ,0,3 % de 𝑁𝑒
10
21 et 9,7 % de 𝑁𝑒
10
22 .
1) Que peut-on dire des noyaux précédents ? Justifier.
2) a. Donner la composition de l'atome de l'isotope 𝑁𝑒
10
22 .
b. Calculer la masse de cet atome.
c. Calculer la charge de son noyau.
3) Calculer la masse d'une mole d'atome de néon.
4) L'ion 𝐴ℓ a le même nuage électronique que l'atome de néon.
a. Quel est le nombre de charge de l'élément aluminium ?
b. La masse d'un atome d'aluminium est 𝑚 = 4,509.10−23 𝑔. Calculer le nombre 𝑁 de
neutrons dans le noyau.
On donne la masse d'un nucléon est 𝑚𝑛𝑢𝑐𝑙 é𝑜𝑛 = 1,67.10−27 𝐾𝑔.
Exercice n°5 :
On considère la liste des atomes suivante :
1) Préciser combien y a-t-il d'éléments chimiques. Lesquels?
2) Préciser les isotopes des différents éléments dans cette liste.
3) Il existe trois isotopes de l'uranium renfermant respectivement 234; 235 et 236 neutrons. Le
numéro atomique de l'élément Uranium est 𝑍=92. Les proportions relatives de ces isotopes
sont respectivement 0,006% ;0,714% et 99,28%
a- Représenter les isotopes de l'uranium.
b- Calculer la masse molaire atomique de l'uranium.
4) Le silicium naturel est un mélange de trois isotopes 𝑆𝑖
14
28 ; 𝑆𝑖
14
29 et 𝑆𝑖
14
30 dont les proportions
relatives sont respectivement en nombre d'atomes 92.0% ; 5.0% et 3.0%.
a) Calculer la masse molaire atomique du silicium naturel.
b) Combien de sortes de molécules de silicium existe-t-il dans le silicium naturel.
Exercice 6 :
1) La formule électronique du phosphore (𝑃) est (𝐾)2 (𝐿)8 (𝑀)5. Le noyau de cet atome
possède16 neutrons.
2) Quel est le numéro atomique du phosphore?
3) Donner la représentation symbolique de cet atome.
4) Combien d'électrons de valence possède-t-il ?
5) Donner le symbole de l'ion phosphore.