Progression annuelle du programme de chimie

Collège de LA SAGESSE
Section Saint Jean
Brasilia - BAABDA
Département de chimie
Année scolaire : 2016-2017
Classe :S1 (A-B-C)double Bac
Progression annuelle du programme de chimie
Chapitres
I- Le modèle de
l’atome et son
cortège
électronique.
Contenu
Compétences attendues
- Évolution du modèle
atomique.
- Composition de l’atome.
-Caractéristiques de
l’atome.
-Notation symbolique de
l’atome.
-Charge électrique de
l’atome.
-Masse de l’atome.
-Dimension de l’atome.
-Structure lacunaire de
l’atome.
-Caractéristiques de
l’élément.
-Conservation des
éléments chimiques.
-Anions et cations
monoatomiques.
-Isotopes.
-Masse atomique
moyenne d’un élément.
-Nuage électronique.
-Énergie de l’électron.
-Niveaux d’énergie.
-Sous-niveaux d’énergie.
-Connaître la constitution d’un
atome et de son noyau.
-Connaître et utiliser la notation
symbolique d’un atome.
-Calculer la charge électrique du
noyau et du cortège
électronique.
- Savoir que l’atome est
électriquement neutre.
-Calculer la masse d’un atome
et de son noyau.
-Savoir que la masse de l’atome
est pratiquement égale à celle de
son noyau.
-Comparer les dimensions et les
masses d’un noyau et d’un
atome.
- Définir les isotopes et calculer
la masse atomique moyenne
d’un élément.
- Définir et caractériser un
élément chimique.
-Pratiquer une démarche
expérimentale pour vérifier la
conservation des éléments au
cours d’une réaction chimique.
- Répartir les électrons dans
différents sous-niveaux
d’énergie.
1/5
Activités ou
TP au
laboratoire
Exercices
Temps à consacrer
P.181 n0 19-2223-28-31-32
P.197 n022-24-2526-27-29-33
- Vidéos :
Structure
lacunaire de la
matièreExpérience de
Rutherford
10 périodes
(19 sept.-21oct.)
II-Classification
périodique des
éléments.
-Classification des
éléments : critères
historiques de Mendeleïev
et critère actuel de
classification.
- Catégories d’éléments.
- Position d’un élément
dans le tableau
périodique : ligne et
colonne.
- Quelques familles
particulières et leurs
propriétés.
-Quelques réactions
chimiques.
-Classer un élément dans le
tableau périodique.
-Connaître les propriétés
physiques et chimiques de
quelques familles.
-Écrire les équations des
réactions mettant en évidence
quelques propriétés.
III-Les liaisons
et les édifices
chimiques.
- Règle de l’octet et du
duet.
-Symbole de l’atome
selon Lewis.
-Les liaisons chimiques.
-Donner le symbole de l’atome
selon Lewis.
-Connaître et appliquer les
règles du « duet » et de l’octet.
Vidéo :
Propriétés
chimiques de
quelques
familles
-Action du
sodium sur
l’eau.
Activité
expérimentale :
-Sublimation du
diiode
-Changement de
la couleur des
indicateurs
colorés en
milieux acide et
basique
P.213 n0 21-24-2829-32-35
(24oct-25nov.)
28novembre→2décembre
- les modèles
moléculaires.
5décembre→ 9décembre
-Étudier la nature d’une liaison
chimique.
- Distinguer un composé
ionique d’un composé
moléculaire.
12décembre→16 décembre
-Représenter selon Lewis
quelques molécules à liaisons
covalentes.
-Géométrie des
molécules et théorie de
GILLESPIE.
-Savoir la géométrie des
molécules d’après la théorie de
VSEPR.
2/5
16décembre→21 décembre
Exercices
supplémentaires :
théorie de VSEPR
9janvier→ 13janvier
-Donner la représentation de
Lewis et la représentation
géométrique de certaines
molécules.
- Électronégativité et
électropositivité.
16janvier→ 20janvier
-Étudier et classer les éléments
suivant leur électropositivité ou
leur électronégativité.
-Polarité des molécules
et moment dipolaire.
IV-La mole
- Définition de la mole.
-Nombre d’Avogadro
-Quantité de matière et
nombre d’entités
microscopiques.
-Masse molaire atomique
et masse molaire
moléculaire.
-Quantité de matière et
masse.
-Quantité de matière et
volume d’un gaz (Loi
d’Avogadro).
-Masse volumique d’un
corps et densité.
-Calculer la quantité de matière
correspondant à un nombre
d’entités microscopiques.
-Déterminer une quantité de
matière connaissant la masse
d’un solide ou le volume d’un
liquide.
-Calculer une masse molaire
moléculaire à partir d’une masse
molaire atomique.
-Calculer la quantité de matière
d’un gaz.
-Définir et calculer la masse
volumique d’un corps.
-Trouver la densité d’un corps
solide ou liquide par rapport à
l’eau.
-Trouver la densité d’un gaz par
rapport à l’air.
3/5
Exercices
supplémentaires :
comparaison de
l’électropositivité
et de
l’électronégativité
des éléments
chimiques
Exercices
supplémentaires:
La mole
23janvier→ 27janvier
+
30janvier→ 3février
+
6février→10 février
+
13 février→18 février
P : 117 n0 29-30
20fév→24 février
+
27fév→ 3mars
V-Solutions et
concentrations
molaire et
massique.
VI- La réaction
chimique
-Qu’est-ce qu’une
solution ?
- Solutés moléculaires et
ioniques.
-Concentration molaire :
définition, relation.
-Concentration massique :
définition et relation.
- Relation entre
concentration molaire et
concentration massique.
- Différence entre
concentration massique et
masse volumique.
-Préparation d’une
solution aqueuse par
dissolution d’un soluté
solide.
-Préparation d’une
solution aqueuse par
dilution.
-Transformation
chimique et
transformation physique.
-Signes visibles d’une
réaction chimique.
-Caractéristiques d’une
réaction chimique.
-Types de réactions
chimiques
-Effet thermique d’une
réaction chimique
-Evolution d’un système
chimique : état initial et
état final.
-Equation et coefficients
stœchiométriques.
-Étude quantitative d’une
réaction chimique.
- Définir une solution, un soluté
et un solvant.
- Savoir qu’il existe des solutés
moléculaires et des solutés
ioniques.
-TP :
Préparation des
solutions mère et
fille.
-Définir et calculer les
concentrations molaire et
massique d’une espèce en
solution.
P.99et 101 ; n0 1719-23-26-31-3234
P.115 n0 24-(2526 à travailler par
les élèves)
P : 118 n0 33
P : 119 n0 37-38
6 mars→ 10mars
13mars→ 24mars
+
-Élaborer ou mettre en œuvre un
protocole de dissolution, de
dilution.
27mars→ 7avril
- Pratiquer une démarche
expérimentale pour déterminer
la concentration d’une espèce
(échelle de teintes, méthode par
comparaison)
-Distinguer une transformation
physique d’une transformation
chimique.
-Citer les signes visibles d’une
réaction chimique.
Activités
expérimentales :
-Réaction entre
le fer et le
soufre.
- Signes d’une
réaction
chimique.
-Préciser les caractéristiques
d’une réaction chimique.
- Pratiquer une démarche
expérimentale pour mettre en
évidence l’effet thermique d’une
transformation chimique ou
physique.
-TP : Étude de
-Identifier le type d’une réaction l’élément fer
chimique.
sous ses
différentes
-Écrire et équilibrer une
formes.
équation d’une réaction
chimique.
4/5
P.277 n0 19-20-2124-26+
10avril→ 28avril
NB :13avril →23avril congé
1mai → 5mai
8mai→ 12mai
+
15mai→ 19 mai
+
-Tests d’identification de
quelques ions.
Fiche d’exercices
supplémentaires :
Stœchiométrie
d’une réaction
-Décrire un système chimique et
son évolution.
-Effectuer des calculs
stœchiométriques dans une
réaction chimique
- Déterminer le réactif limitant
et le réactif en excès.
22mai→ 26 mai
+
29mai→ 2juin
+
5juin→9juin
- Décrire des tests
d’identification de quelques
ions.
-Ecrire l’équation-bilan de
précipitation.
- Étude de
l’évolution de la
réaction entre le
magnésium et
l’acide
chlorhydrique.
-Identification
de certains ions
par réactions de
précipitation.
5/5