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LE SOLEIL (3)
STRUCTURE INTERNE

L’ATOME – UN PEU D’HISTOIRE.
La notion d’atome est très ancienne. Dans la culture européenne, ce
concept apparaît entre 500 et 300 av. J.C., dans les écrits des
philosophes grecs LEUCIPPE, DEMOCRITE et EPICURE. Pour eux,
la matière ordinaire est composées de particules insécables! Cette
théorie, inédite à l’époque, contredisait les idées des premiers
philosophes adeptes du principe de réalité!
Au fil des siècles et des expérimentations, les hommes se sont
aperçus que les produits se transforment: la métallurgie transforme
le minerai en métal, les matériaux organiques se décomposent. Au
Moyen Âge, les alchimistes constatent que ces transformations
suivent des règles bien précises! Vers le milieu du 18ème siècle, les
chimistes anglais et allemands étudient les gaz et LAVOISIER
énonce son fameux principe que « rien ne se perd et rien ne se crée,
tout se transforme ». Le physicien suisse Daniel BERNOULLI
démontre que les gaz sont formés de particules qui s’entrechoquent!
Le 19ème siècle voit le triomphe de la théorie atomique: par John
DALTON , Louis Joseph GAY-LUSSAC, Amedeo AVROGADRO,
Ivanovitch MENDELEÏEV et bien d’autres…
Le 20ème siècle, sous l’impulsion de Niels BOHR, SCHRÖDINGER,
HEISENBERG, voit l’émergence de la « mécanique » quantique.

L’ATOME-GENERALITES
On sait à présent que l’atome est composé d’un noyau, lui-même
composé de particules appelées protons et neutrons, et autour
duquel se déplacent d’autres particules appelées électrons.
Le nombre de protons et de neutrons est identique pour un atome
en état stable. Le nombre de protons est également identique au
nombre d’électrons.
Les protons sont chargés positivement et les électrons
négativement: leur nombre étant égal, ces charges s’annulent.
L’atome dans son état normal est neutre électriquement!
La force qui maintient liés les protons et les neutrons est appelée
force nucléaire forte.
La force qui maintient les électrons autour du noyau est appelée
force nucléaire faible.
Les électrons gravitent autour du noyau selon des « orbites »
précises correspondant à des niveaux d’énergie différents.
Le nombre de protons et de neutrons du noyau définit la nature et
les propriétés de chaque atome.

Dans le schéma
couramment
admis, l’atome se
compose d’un
noyau central
composé de
protons et de
neutrons et
entouré
d’électrons. Le
nombre de
protons, chargés
positivement, est
égal au nombre
d’électrons
chargés
négativement.
Chaque proton est
accompagné par
un neutron, de
charge électrique
nulle, pour tout
atome dans un
état stable. C’est le
modèle élaboré par
Niels BOHR,
physicien danois,
en 1913. Il obtient
le prix NOBEL de
Physique en 1922
pour ses travaux
en physique
quantique.
Modèle de Niels BOHR (ici, atomes de carbone,
lithium et sodium)
PETIT RAPPEL de PHYSIQUE

Les différents niveaux d’énergie d’un électron: les couches K,L,M, etc…