Enoncé
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CONTROLE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET A NOM : QUESTION 1 : (3 points) Décrire un atome en utilisant les mots suivants (noyau, électrons, protons, neutrons, nucléons) (1 ou 2 phrases). QUESTION 2 : Soit l'atome d'argent 109 47 Ag . Comment s'appelle le nombre 109, quel est son symbole, il représente le nombre de quels particules? De même pour le nombre 47. (4 points) Nom Symbole Nombre de 109 47 Donnez la composition du noyau est du cortège électronique ? Nombre de Nucléons : de Protons : de Neutrons : d'Electrons : QUESTION 3 : Compléter le tableau suivant : (4 points) Atome 1 Atome 2 Atome 3 Atome 4 Nombre d'électrons 27 Nombre de protons Nombre de neutrons 18 13 Nombre de nucléons 59 35 14 143 92 QUESTION 4 : Donner la structure des atomes correspondants : nombre de nucléons, de protons, de neutrons, d'électrons. (4 points) ATOMES OU IONS 9 NUCLEONS PROTONS NEUTRONS ELECTRONS 4Be 197 79Au 31 15P 40 20Ca QUESTION 5 : Le noyau d'un atome porte une charge électrique de 27,2.10-19 C. La masse de l'atome est de 59,5.10-27 kg. Données : charge d'un proton = 1,6.10-19 C ; masse d'un nucléon = 1,7.10-27 kg. (5 points) a. Quel est son numéro atomique ? b. Combien de nucléons comporte-t-il ? c. Déduire des questions a. et b. les nombres de protons, de neutrons et d'électrons de cet atome. QUESTION 6 : Soit le tableau : (2 points) Z A 17 35 14 26 14 27 20 40 14 29 17 36 8 16 a. Rappeler ce que sont deux isotopes. b. D'après ce tableau combien d'isotopes possède l’azote N de numéro atomique Z = 14. Donnez le symbole sous la forme AZX, et la composition des noyaux de chacun des isotopes de cet élément dans le tableau qui suit : Nombre d'isotopes : SYMBOLE NUCLEONS PROTONS NEUTRONS c. Ces isotopes ont-ils le même nombre d'électrons? Justifier. QUESTION 7 : Structure électronique : Donnez la structure électronique des atomes suivants (répondre dans le tableau) (3 points) ATOMES OU IONS Z Nombre d'électrons de l'atome ou l'ion Structure électronique 4 2He 7 3Li 24 2+ 12Mg 9 4Be 32 16Si 35 17Cl QUESTION 8 : Classification périodique : (5 points) 1. Un élément se situe dans la troisième ligne et deuxième colonne donnez sa structure électronique. 2. Un élément a pour structure électronique (K)2(L)8(M)6 . a. Dans quelle ligne et quelle colonne se trouve-t-il? b. Quelle est la structure électronique de l'élément situé immédiatement à sa droite. Justifier. c. Quelle est la structure de l'élément juste au-dessus de lui. Justifier. 3. Comment se nomme les éléments de la deuxième colonne? Qu'ont-ils en commun? (dans leur structure électronique) CONTROLE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET B NOM : QUESTION 1 : (3 points) Décrire un atome en utilisant les mots suivants (noyau, électrons, protons, neutrons, nucléons) (1 ou 2 phrases). QUESTION 2 : Soit l'atome de cadnium 112 48 Cd . Comment s'appelle le nombre 112, quel est son symbole, il représente le nombre de quels particules? De même pour le nombre 48. (4 points) Nom Symbole Nombre de 112 48 Donnez la composition du noyau est du cortège électronique : Nombre de Nucléons : de Protons : de Neutrons : d'Electrons : QUESTION 3 : Compléter le tableau suivant : (4 points) Atome 1 Atome 2 Atome 3 Atome 4 Nombre d'électrons 28 Nombre de protons Nombre de neutrons 17 13 Nombre de nucléons 59 35 14 143 91 QUESTION 4 : Donner la structure des atomes correspondants : nombre de nucléons, de protons, de neutrons, d'électrons. (4 points) ATOMES OU IONS NUCLEONS PROTONS NEUTRONS ELECTRONS 10 5B 207 82Pt 28 14Si 39 19K QUESTION 5 : Le noyau d'un atome porte une charge électrique de 22,4.10-19 C. La masse de l'atome est de 47,6.10-27 kg. Données : charge d'un proton = 1,6.10-19 C ; masse d'un nucléon = 1,7.10-27 kg. (5 points) a. Quel est son numéro atomique ? b. Combien de nucléons comporte-t-il ? c. Déduire des questions a. et b. les nombres de protons, de neutrons et d'électrons de cet atome. QUESTION 6 : Soit le tableau : (2 points) Z A 17 35 15 27 15 28 20 40 15 29 17 36 8 16 a. Rappeler ce que sont deux isotopes. b. D'après ce tableau combien d'isotopes possède le Phosphore de numéro atomique Z = 15. Donnez le symbole sous la forme AZX, et la composition des noyaux de chacun des isotopes de cet élément dans le tableau qui suit : Nombre d'isotope : SYMBOLE NUCLEONS PROTONS NEUTRONS c. Ces isotopes ont-ils le même nombre d'électrons? Justifier. QUESTION 7 : Structure électronique : Donnez la structure électronique des atomes suivants (répondre dans le tableau) (3 points) ATOMES OU IONS Z Nombre d'électrons de l'atome ou l'ion Structure électronique 1 1H 10 5B 23 + 11Na 40 18Ar 32 216S 19 9F QUESTION 8 : Classification périodique : (5 points) 1. Un élément se situe dans la deuxième ligne et troisième colonne donnez sa structure électronique. 2. Un élément a pour structure électronique (K)2(L)8(M)4 . a. Dans quelle ligne et quelle colonne se trouve-t-il? b. Quelle est la structure électronique de l'élément situé immédiatement à sa droite. Justifier. c. Quelle est la structure de l'élément juste au-dessus de lui. Justifier. 3. Comment se nomme les éléments de la première colonne? Qu'ont-ils en commun? (dans leur structure électronique) CONTROLE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET C NOM : QUESTION 1 : (3 points) Décrire un atome en utilisant les mots suivants (noyau, électrons, protons, neutrons, nucléons) (1 ou 2 phrases). QUESTION 2 : Soit l'atome de plomb 207 82 Pb . Comment s'appelle le nombre 207, quel est son symbole, il représente le nombre de quels particules? De même pour le nombre 82. (4 points) Nom Symbole Nombre de 207 82 Donnez la composition du noyau est du cortège électronique : Nombre de Nucléons : de Protons : de Neutrons : d'Electrons : QUESTION 3 : Compléter le tableau suivant : (4 points) Atome 1 Atome 2 Atome 3 Atome 4 Nombre d'électrons 28 Nombre de protons Nombre de neutrons 17 13 Nombre de nucléons 58 34 13 142 92 QUESTION 4 : Donner la structure des atomes correspondants : nombre de nucléons, de protons, de neutrons, d'électrons. (4 points) ATOMES OU IONS NUCLEONS PROTONS NEUTRONS ELECTRONS 12 6C 201 80Hg 27 13Al 40 19K QUESTION 5 : Le noyau d'un atome porte une charge électrique de 25,6.10-19 C. La masse de l'atome est de 51.10-27 kg. Données : charge d'un proton = 1,6.10-19 C ; masse d'un nucléon = 1,7.10-27 kg. (5 points) a. Quel est son numéro atomique ? b. Combien de nucléons comporte-t-il ? c. Déduire des questions a. et b. les nombres de protons, de neutrons et d'électrons de cet atome. QUESTION 6 : Soit le tableau : (2 points) Z A 17 35 16 28 16 29 20 40 16 31 17 36 8 16 a. Rappeler ce que sont deux isotopes. b. D'après ce tableau combien d'isotopes possède le Silicium Si de numéro atomique Z = 16. Donnez le symbole sous la forme AZX, et la composition des noyaux de chacun des isotopes de cet élément dans le tableau qui suit : Nombre d'isotope : SYMBOLE NUCLEONS PROTONS NEUTRONS c. Ces isotopes ont-ils le même nombre d'électrons? Justifier. QUESTION 7 : Structure électronique : Donnez la structure électronique des atomes suivants (répondre dans le tableau) (3 points) ATOMES OU IONS Z Nombre d'électrons de l'atome ou l'ion Structure électronique 4 2He 9 2+ 4Be 27 13Al 16 8O 35 17Cl 28 14Si QUESTION 8 : Classification périodique : (5 points) 1. Un élément se situe dans la troisième ligne et deuxième colonne donnez sa structure électronique. 2. Un élément a pour structure électronique (K)2(L)8(M)5 . a. Dans quelle ligne et quelle colonne se trouve-t-il? b. Quelle est la structure électronique de l'élément situé immédiatement à sa droite. Justifier. c. Quelle est la structure de l'élément juste au-dessus de lui. Justifier. 3. Comment se nomme les éléments de l’avant dernière colonne ou colonne 17? Qu'ont-ils en commun? (dans leur structure électronique) CONTROLE DE SCIENCES PHYSIQUES SUJET D NOM : QUESTION 1 : (3 points) Décrire un atome en utilisant les mots suivants (noyau, électrons, protons, neutrons, nucléons) (1 ou 2 phrases). QUESTION 2 : Soit l'atome de Mercure 201 80 Hg . Comment s'appelle le nombre 201, quel est son symbole, il représente le nombre de quels particules? De même pour le nombre 80. (4 points) Nom Symbole Nombre de 201 80 Donnez la composition du noyau est du cortège électronique : Nombre de Nucléons : de Protons : de Neutrons : d'Electrons : QUESTION 3 : Compléter le tableau suivant : (4 points) Atome 1 Atome 2 Atome 3 Atome 4 Nombre d'électrons 29 Nombre de protons Nombre de neutrons 16 14 Nombre de nucléons 58 36 16 145 92 QUESTION 4 : Donner la structure des atomes correspondants : nombre de nucléons, de protons, de neutrons, d'électrons. (4 points) ATOMES OU IONS NUCLEONS PROTONS NEUTRONS ELECTRONS 14 7N 195 78Pt 32 16S 41 20Ca QUESTION 5 : Le noyau d'un atome porte une charge électrique de 27,2.10-19 C. La masse de l'atome est de 52,7.10-27 kg. Données : charge d'un proton = 1,6.10-19 C ; masse d'un nucléon = 1,7.10-27 kg. (5 points) a. Quel est son numéro atomique ? b. Combien de nucléons comporte-t-il ? c. Déduire des questions a. et b. les nombres de protons, de neutrons et d'électrons de cet atome. QUESTION 6 : Soit le tableau : (2 points) Z A 17 35 16 26 17 34 20 40 14 29 17 36 8 16 a. Rappeler ce que sont deux isotopes. b. D'après ce tableau combien d'isotopes possède le chlore Cl de numéro atomique Z = 17. Donnez le symbole sous la forme AZX, et la composition des noyaux de chacun des isotopes de cet élément dans le tableau qui suit : Nombre d'isotope : SYMBOLE NUCLEONS PROTONS NEUTRONS c. Ces isotopes ont-ils le même nombre d'électrons? Justifier. QUESTION 7 : Structure électronique : Donnez la structure électronique des atomes suivants (répondre dans le tableau) (3 points) ATOMES OU IONS Z Nombre d'électrons de l'atome ou l'ion Structure électronique 1 1H 7 + 3Li 28 14Si 10 5B 32 216S 23 12Mg QUESTION 8 : Classification périodique : (5 points) 1. Un élément se situe dans la troisième ligne et deuxième colonne donnez sa structure électronique. 2. Un élément a pour structure électronique (K)2(L)8(M)3 . a. Dans quelle ligne et quelle colonne se trouve-t-il? b. Quelle est la structure électronique de l'élément situé immédiatement à sa droite. Justifier. c. Quelle est la structure de l'élément juste au-dessus de lui. Justifier. 3. Comment se nomme les éléments de la dernière colonne? Qu'ont-ils en commun? (dans leur structure électronique)
