corrige QCM

Corrigé QCM 1
1- La charge d’un électron est : –1,6.10
-19
C
2- Quelle est la particule de l’atome qui ne possède
aucune charge électrique ? le neutron
3- Le rapport rayon atome / rayon noyau est de
l’ordre de : 10
5
4- Un atome caractérisé par Z = 29 et A = 63
possède : 29 protons, 34 neutrons, 29 électrons
5- L’ion étain II est un atome d’étain qui a perdu
deux électrons, sa charge est +2e et on le note
Sn
2+
6- Le noyau d'un atome de carbone est composé de 6
neutrons et 6 protons ; la charge de l'atome est
égale à 0
7- Dans les couches K, L, M, on peut : placer un
nombre maximal limité d’électrons
8- Le numéro atomique du sodium est Z = 11. La
structure électronique de l’ion sodium est donc :
(K)
2
(L)
8
9- La formule de l’ion sodium est donc : Na
+
10- Un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons
est un : anion
11- La masse approchée d’un atome est :
m
atome
= A ×
××
× m
nucléon
12- La charge électrique du proton est : en valeur
absolue, égale à celle de l’électron
13- La masse du proton est : presque égale à la
masse du neutron et supérieure à la masse
de l’électron
14- Un atome comporte : autant d’électrons que
de protons
15- La formule de l’ion bromure est Br
-
; le
symbole de l’élément chimique brome est
Br
80
35
.
Combien d’électrons possède l’ion bromure ? 36
16- La lettre Z représente : le numéro atomique
et le nombre de protons
17- L’élément hydrogène existe sous plusieurs
formes :
H
1
1,
H
2
1
et
H
3
1
: ce sont des isotopes et
ils ont le même nombre de protons
Corrigé QCM 2
1- Quelle est la particule de l’atome qui ne
possède aucune charge électrique ? le neutron
2- Le rapport rayon atome / rayon noyau est de
l’ordre de : 10
5
3- La lettre Z représente : le numéro atomique
et le nombre de protons
4- Un atome comporte : autant d’électrons que
de protons
5- Un atome qui a perdu un ou plusieurs
électrons est un : cation
6- Un atome caractérisé par Z = 29 et A = 63
possède : 29 protons, 34 neutrons, 29 électrons
7- L’ion étain II est un atome d’étain qui a perdu deux
électrons : Sa charge est +2e et on le note Sn
2+
8- La formule de l’ion iodure est I
-
; le symbole de
l’élément chimique iode est
I
127
53
.
Combien d’électrons possède l’ion iodure ? 54
9- Dans les couches K, L, M, on peut : placer un
nombre maximal limité d’électrons
10- Le numéro atomique du magnésium est Z = 12. La
structure électronique de l’ion magnésium est donc :
(K)
2
(L)
8
11- La formule de l’ion magnésium est donc : Mg
2+
12- Le noyau d'un atome de carbone est composé de 6
neutrons et 6 protons ; la charge de l'atome est égale
à 0
13- La masse approchée d’un atome est :
m
atome
= A ×
××
× m
nucléon
14- La charge électrique du proton est : en valeur
absolue, égale à celle de l’électron
15- La masse du proton est : presque égale à la masse
du neutron et supérieure à la masse de l’électron
16- La charge d’un électron est : –1,6.10
-19
C
17- L’élément hydrogène existe sous plusieurs formes :
H
1
1,
H
2
1
et
H
3
1
: ce sont des isotopes et ils ont le
même nombre de protons