Constituants du noyau d`un atome Et éléments chimique Exercice N

Constituants du noyau d’un atome
Et éléments chimique
Exercice N°1
Le noyau d'un atome est représenté par : 𝑋
𝑍
𝐴
1. Que représentent X, A, Z ?
2. Donner le nom de chacune des particules qui constituent les atomes ainsi que le signe de leur charge.
Préciser l'unité de la charge électrique.
3. Indiquer le nombre de particules de chaque type contenues dans les atomes suivants
𝑂
8
16 𝑁
7
14 𝐹𝑒
26
56
4. Donner le nom des éléments de symboles : N, Fe, O, H, Cl.
5. Calculer la masse du noyau de l'atome de cuivre (A = 65 ; Z = 29 ; masse du proton = masse du neutron
= 1,6726.10-27 kg). Pourquoi peut-on dire que la masse d'un atome est égale à celle de son noyau ?
Exercice N°2
1. Le noyau de l'atome de cuivre est représenté par : 𝐶𝑢
29
63
a. Quelle est la composition de ce noyau.
b. Calculer la masse de ce noyau. Masse d'un nucléon =1,67 10-27 kg
c. En déduire la masse de l'atome de cuivre?
2. L'élément sodium ( Na ) est caractérisé par le nombre de charge Z=11. Le noyau d'un atome de sodium
contient N=12 neutrons.
a. Calculer le nombre de nucléons du noyau de l'atome de sodium.
b. Donner la composition de cet atome.
3. Un boulon de fer a une masse de 2,6 g. Calculer le nombre d'atomes de fer qu'il contient connaissant :
- le nombre de nucléons d'un atome de fer : A=56
- la masse d'un nucléon : 1,67 10-27 kg
Exercice N°3
L’uranium (U) possède 238 nucléons. La charge de son noyau est Q = 14,72.10-18 C.
1. Quel est le nombre d’électrons dans cet atome.
2. Donner le nombre de neutrons dans l’uranium.
3. Donner le symbole du noyau d’uranium.
4. Calculer la masse de l’atome d’uranium.
5. Calculer la masse d’une mole d’atomes d’uranium.
On donne : La charge élémentaire e = 1,6.10-19 C ; mnucléon = 1,67.10-27 kg ; N = 6,02.1023
Exercice N°4

Exercice N°5
Un atome de phosphore de symbole P possède 31 nucléons, la charge de son noyau est Qnoyau = 24 .10 - 19C
1- a. Calculer le nombre de charge Z du phosphore.
b. Calculer le nombre des neutrons N du phosphore.
c. Donner le symbole du noyau.
2- a. Ecrire la formule électronique de l’atome du phosphore.
b. Combien d'électron possède cet atome ? Qu'appelle-t-on les électrons de la couche externe ?
c. Quel ion simple peut donner l’atome de phosphore ?
3- a. Calculer la masse d'un atome de phosphore (m atome ≈ m noyau).
b. Quel est le nombre d'atomes présents dans un échantillon de phosphore de masse : m = 3.1 10 - 3 kg
Exercice N°6
Le chlore naturel (Cl : Z = 17) est constitué d' un mélange de deux isotopes. Le premier isotope contient 18
neutrons, le deuxième contient 20 neutrons.
1- Donner la représentation symbolique de ces deux isotopes.
2- Les proportions relatives de ces deux isotopes sont : 75,5 % pour le premier isotope et 24,5 % pour le
deuxième. Calculer la masse molaire atomique du chlore.
Exercice N°7
1- On donne la liste des atomes suivants :
Combien y a-t-il d’éléments chimiques dans cette liste ?
2- Le néon est un élément chimique qui existe dans la nature sous forme d’un mélange de trois type de noyaux
a. Que peut-on dire des noyaux précédents ?justifier.
b. Calculer la masse d’une mole d’atome de néon naturel.
BONNE REVISION
AOUADI KAMEL