1. On obtient de l`eau. Changement : grisâtre (sans eau) à bleu (en

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2016 B
CORRIGE DE L‘EXERCICE A CARACTERE EXPERIMENTAL (25 POINTS)
REACTIONS AUTOUR DU PROPAN-1-OL
1. On obtient de l’eau. Changement : grisâtre (sans eau) à bleu (en présence d’eau)
1,5 p
2. CH3 – CH2 – CH2 – OH
2p
→ CH3 – CH = CH2 + H2O
A est le propène
3. Al2O3 est un catalyseur
4. CH3 – CH = CH2 + Br2 → CH3 – CHBr - CH2Br
1p
B : 1,2-dibromopropane
5. C : propanal CH3 – CH2 – CHO
2p
1p
6. Ce test positif confirme la présence d’un aldéhyde. Les ions Cu2+(aq), solution bleue au départ, sont
réduits en un précipité de Cu2O(s) de couleur rouge-brique.
1,5 p
7. D : acide propanoïque CH3 – CH2 – COOH
1p
8. Mesure du pH à l’aide d’un pH-mètre, papier pH ou un indicateur coloré.
1p
9. CH3–CH2–CH2 –OH + CH3–COOH ↔ CH3–COO-CH2–CH2–CH3 + H2O
2p
10. C’est une estérification. E est l’éthanoate de propyle
1p
11.
3,5 p
12.
r = nE / nEmax = mE / (ME×nEmax)
les réactifs sont introduits en proportions stoechiométriques
parce que nACi = nALCi donc nEmax = nACi = 0,10 mol
ME = 5×12 + 10×1 + 2×16 = 102 g.mol-1
r = 6,83 / (102×0,10) = 0,67 = 67%
1p
1p
1p
1p
13. La réaction1 est limitée tandis que la réaction2 est totale donc r1 < r2
1p
14. Oui, le chromatogramme montre une tache à la même hauteur que celle d’ester pur
1p
15. La réaction d’estérification est limitée : le chromatogramme montre la présence des
deux réactifs (AC et ALC) et du produit organique E de l’estérification.
1,5 p
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