Groupe 3ème7 chapitre 2 La structure de l`atome _corrigé

A. Etude documentaire :

Après avoir lu avec soin le document, réponds aux questions

…………………………………………………………………………

B. Bilan et conclusion

(A remplir avec le professeur)

 Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et

d’électrons chargés négativement en mouvement autour du

noyau.

 Le diamètre d’un atome est 100000 fois plus grand que le

diamètre de son noyau. Donc, un atome est constitué de

vide. On dit qu’il a une structure lacunaire.

 La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son

noyau.

 Un atome est électriquement neutre : il possède autant de

charges négatives (électrons) que de charges positives

portés par le noyau

La structure de l’atome

Travail élève

C. Pour aller plus loin : Le classement des atomes

On compte aujourd’hui une centaine de sortes d’atomes répertoriés dans une classification appelé classification périodique

1

. Question : Quelles sont les différences entre l’atome d’hydrogène et l’atome d’aluminium ? Réponds après avoir observer l’animation

- le nombre d’électrons est différent

- le nombre de charges positives dans le noyau est différent

2. Bilan :

- Chaque atome diffère de ses voisins que par le nombre de charges positives contenues dans son noyau et donc, par le

nombre d’électrons qu’il contient.

- Les électrons sont tous identiques quel que soit l’atome considéré.

3.Exemples de quelques atomes

Hydrogène

Fer

Aluminium

Cuivre

Argent

Or

zinc

Symbole

H

Fe

Al

Cu

Ag

Au

Zn

Nombre de

charges positives

dans le noyau

1

26

13

29

47

79

30

Nombre

d’électrons

1

26

13

29

47

79

30

«

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La longue histoire de l’atome

La longue histoire de l’atomeLa longue histoire de l’atome

La longue histoire de l’atome

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Aprè s le ctu re des pe tits t extes , ass ocie en le s re lian t une da te, un te xte et u ne imag e.

Aide si néce ssaire : Livre page 30 et 31 et frise chron ologiq ue au dé but du livre

A la fin du Vème siècle

avant J.

J.J.

J. -

--

-C

CC

C

384 -322

avant J.

J.J.

J. -

--

- C

CC

C

Le créateur incontesté de la théorie atomique est l’anglais

John DALTON . Il confirme l’hypothèse atomique sur la

constitution d e la m atière et la développe.

« On ne peut pas définir d e trajectoire pour un électron en mouvement

autour du noyau. les électrons forment un nuage électron ique autour du

noyau » affirme le physicien autrichien SCHRÖDINGE R.

1810

ARISTOTE affirme que la matière est constituée de

quatre éléments : le feu, l’air, la terre et l ’eau ; l’idée de

l’atome est abandonné. Son prestige est tel qu’il faudra

attendre le début du XIXème si ècle pour que cette id ée

reprenne.

1881

Les philosophes grecs , LEUCIPPE et DEMOCRITE considèrent que la

matière ne peut être divisée à l’infini, mais qu’elle est constituée de

particules minuscules : les atomes ( du grec atomos qui signifie « indivisible)

1911

Le physicien anglais J.J. THOMSON identifi e l’électron et ouvre la voie à

l’électronique. Il avance en 1898 la théorie d u « pains aux raisins » pour

d écrire la structure atomique : les électrons sont consid érés comme des

« raisins » négatifs enfoncés dans un « pain » d e matière positif

1933

Ernest RUTHERFORD , physicien et chimiste anglais , met en évidence

l’existence d’un noyau atomi que dans lequel sont réunies toute la charge

positive et presque toute la masse de l’atome. Il propose un modèle

planétaire de l’atome :les électrons tournent autour du noyau comme les

planètes autour du étoi le.

TITRE DU CHAPITRE : La structure de l’atome

Les compétences de ce chapitre sont :

Auto-

évaluation

Exercices

Connaissances à acquérir :

☺



Je cite les constituants de l’atome

Je connais la structure lacunaire de la matière

Je connais la neutralité électriques des atomes et des molécules et le fait que les

électrons sont électriquement chargés.

n°4page39 et

n°9page 40

Capacités à maîtriser :

J’extrais d’un document l

es informations relatives aux dimensions des atomes

et des noyaux

Voir activité

doc.

J’explique la neutralité électriques d’un atome en utilisant sa constitution

n°4page39

J’explique la structure lacunaire de la matière en utilisant les dimensions d

e

l’atome et de son noyau.

n°8page40

n°12 page 40

Attitudes à adopter

:

Correction des exercices sur la structure de l’atome

Exercice n°4 page39 : a) L'illustration qui représente l'atome d'aluminium est l'illustration 3 car, dans l'illustration 1, il manque un électron car, on sait qu'un atome d'aluminium

possède 13 électrons et dans l'illustration 2, le noyau de l'atome d'aluminium ne possède que 12 charges électriques positives au lieu de 13, en effet, un atome est

électriquement neutre, il possède donc autant de charges positives dans son noyau que d'électrons.

Exercice n°9 page 40 :

nom de l’atome aluminium sodium fer cuivre Un atome est électriquement

neutre, il possède donc, autant

d’électrons que de charges

positives dans son noyau.

symbole de l’atome Al Na Fe Cu

nombre d'électrons 13 11 26 29

nombre de charges positives dans du noyau

13 11 26 29

Exercice n°8 page 40 : a) entre A et B, il y a 7 atomes. b) Sur l'image, la distance entre le point A et le point B est de : d = 6 cm. Or, l'échelle nous indique que 1 cm sur l'image

correspond à 0,2 nm. Donc, la longueur réelle occupée par ces 7 atomes est de : L = 6 x 0,2 = 1,2 nm = 1,2 x 10

-9

m. c) Donc, le diamètre D d'un atome est de : D = L / 7 = 1,2 /

= 0,171 nm = 0,171 x 10

-9

m.

[ Travail à faire : Exercice n°12 page 40 pour le 2 mars]