PHYSIQUE - CHIMIE Chap. 2.1 Activité 2 ATOMES ET PARTICULES Les constituants de la matière 1ère S Né au IVe siècle av. J.C., puis utilisé aux XVIII e-XIXe siècles pour expliquer la structure des composés chimiques, l’atome prend corps dès le début du XXe siècle. Mais on y découvre qu’il n’est plus insécable : il contient des particules, protons et électrons. Mais la masse de l’ensemble protons-électrons ne correspond pas à la réalité : les atomes semblent plus lourds. Cette énigme est résolue en 1932 lorsque le britannique CHADWICK met en évidence dans le noyau une autre particule, qu’il appelle neutron. Cette découverte mènera entre autres à la réalisation de réactions de fission et à la création de la bombe atomique. Il recevra le prix Nobel de physique en 1935 pour la découverte du neutron. Sir James CHADWICK (1891-1974) Document 1. De l’atome aux particules ARISTOTE croyait que la matière était continue, c’est-à-dire que l’on pouvait diviser un bout de matière en morceaux de plus en plus petits, à l’infini : on ne pourrait jamais tomber sur un grain de matière qui ne pourrait plus être divisé. Quelques Grecs, cependant, comme DEMOCRITE, tenaient que la matière était granuleuse en soi et que tout était fait d’un grand nombre de différentes sortes d’atomes. […] Le débat entre les deux écoles de pensée ne fut réellement clos en faveur des atomistes que dans les premières années de ce siècle. […] A ce moment-là, on soupçonnait déjà que ces atomes n’étaient peut-être pas insécables, après tout. J.J. THOMSON avait démontré l’existence d’une particule de matière, appelée électron, qui avait une masse de moins du millième de celle de l’atome le plus léger. […] En 1911, finalement, le physicien britannique Ernest RUTHERFORD montra que les atomes de matière ont bien une structure interne : ils sont faits d’un noyau extrêmement petit, chargé positivement, autour duquel tournent un certain nombre d’électrons. D’abord, on estima que le noyau de l’atome était fait d’électrons et d’un certain nombre variable de particules chargées positivement appelées protons, d’après le mot grec signifiant « premier », parce qu’on pensait que c’était l’élément fondamental constituant la matière. Cependant, en 1932, un collègue de RUTHERFORD à Cambridge, James CHADWICK, découvrit que le noyau comprenait une autre particule, appelée le neutron, qui avait à peu près la même masse que le proton, mais pas de charge électrique. d’après Stephen Hawking, « Une brève histoire du temps », Ed. Flammarion (1989) Document 2. De l’atome aux isotopes Il apparut que certains des radioéléments (éléments possédant des propriétés radioactives spécifiques) ne pouvaient pas être séparés chimiquement : ils appartenaient clairement à la même espèce chimique. SODDY parvint au début de 1911 à la conclusion qu’un même élément chimique pouvait donc se présenter sous la forme d’atomes ayant des poids atomiques différents. Deux ans plus tard il appela « isotopes » ces atomes chimiquement identiques mais de masse différente. Après que SODDY eut proposé l’existence d’isotopes, Francis William ASTON confirma l’existence de deux isotopes du néon, auxquels il put attribuer les poids atomiques de 20 et 22. […] Dès 1919 ASTON inventa et construisit un « spectrographe à rayons positifs », le premier spectrographe de masse, qui permettait de séparer, sous l’effet d’un champ électrique puis magnétique, des ions de même charge mais de masse différente. Il mesura ainsi à nouveau avec une bien meilleure précision les poids atomiques des isotopes du néon (20,00 et 22,00). Il découvrit aussi que le chlore, dont le poids atomique admis était de 35,46, était en réalité constitué de deux isotopes de poids atomiques 35 et 37. Finalement ASTON mit en évidence plus de 212 isotopes d’éléments stables. Le fait le plus remarquable était que leurs poids atomiques relatifs étaient tous, à très peu près, des nombres entiers (appelés par la suite « nombre de masse », désignés par la lettre « A »). d’après Pierre Radvanyi, « Histoire de l’atome. De l’intuition à la réalité », Ed. Belin (2007) EXPLOITATION 1) Décrire la structure de l’atome connue à l’époque de CHADWICK (premier quart du XXe siècle). 2) Un atome est habituellement représenté par le symbole ZA X . Comment s’appellent les nombres A et Z ? Que représentent-ils ? 3) Indiquer dans un tableau les caractéristiques (taille, masse, charge en fonction de la charge élémentaire e = 1,610-19 C) des particules contenues dans le noyau. 4) 5) Définir le terme isotope. Donner le symbole des deux isotopes du chlore cités dans le document 2 (ZCl = 17). Ces isotopes ont-ils des propriétés chimiques et physiques similaires ? Montrer, sans calcul numérique, que la masse d’un atome est concentrée dans son noyau.