SECONDE TEST 6 CHIMIE STRUCTURE DE L’ATOME CLASSE : …………………………….. NOM :…………………………………….. Sujet B Donnée : Extrait du tableau périodique des éléments H He 1 Li 2 Be 3 Na 11 B 4 Mg 12 C 5 Al 13 N 6 Si 14 O 7 P 15 Ne F 8 9 S Cl 16 10 Ar 17 I. LES MODÈLES DE L’ATOME Indiquer le numéro du modèle de l’atome qui correspond à sa description modèle de : Descriptions proposées Les atomes sont des corpuscules solides et indivisibles, lisses ou 1. Démocrite (Ve siècle av. J.-C.) rudes, crochus, recourbés ou ronds (ils sont infinis par leur forme, figure et grandeur) les électrons, particules localisées, baignent dans une « soupe » 2. J. Dalton (XIXe siècle) positive, à l'image des pruneaux dans le far breton (ou dans le plumpudding pour les Britanniques ou encore comme des raisins dans un cake) les substances sont composées d'atomes sphériques, identiques pour un 3. E. Rutherford (XIXe siècle) 4. J.J. Thomson (XIXe siècle) élément, mais différents d'un élément à l'autre, notamment par la masse de ces atomes l'atome est constitué d'un noyau massif et positif autour duquel tournent des électrons négatifs. Entre le noyau - très petit par rapport à l'atome (environ 100 000 fois) - et ses électrons, un très grand vide existe. II. STRUCTURE DE L’ATOME Cocher les réponses exactes 1) Le noyau d’un atome est constitué de particules appelées : Électrons Anions Cations Nucléons 2) La charge d’un électron est : égale à l’opposé de celle du proton identique à celle d’un neutron 0C négative +e -e 3) La masse d’un neutron est : 2000 fois plus grande que celle d’un électron la même que celle d’un proton 2000 fois plus faible que celle d’un électron la même que celle d’un électron 4) La masse d’un atome : est pratiquement égale à celle des électrons s’exprime en coulomb est pratiquement égale à celle de son noyau est pratiquement égale à celle des protons 5) Dans un atome, il y a : autant d’électrons que de neutrons des nucléons et des électrons autant de protons que d’électrons des protons et des anions A 6) On représente un atome par le symbole Z X : A désigne : le nombre de nucléons le nombre d’électrons on l’appelle numéro atomique on l’appelle nombre de nucléons le nombre de protons et de neutrons le nombre de protons et le nombre d’électrons le nombre de protons le nombre de neutrons 18 SECONDE TEST 6 CHIMIE STRUCTURE DE L’ATOME CLASSE : …………………………….. NOM :…………………………………….. 17 7) Le noyau représenté par : 8 X contient 8 protons contient 8 nucléons contient 8 neutrons contient 17 nucléons 17 8) Le noyau représenté par : 8 X représente : (consulter l’extrait du tableau périodique en début de test) un atome de Chlore un atome Fluor un atome d’Oxygène 9) Des atomes isotopes possèdent : des nombres de neutrons différents le même nombre de protons le même nombre d’électrons le même nombre de nucléons ont même symbole chimique appartiennent à des éléments chimiques différents 10) Les atomes suivants sont isotopes : 14 6 X et 14 8 X 146 X , 136 X et 137 X 11) des atomes isotopes diffèrent par leur nombre d’électrons de protons 12) Des atomes qui font partie du même élément chimique 14 6 X 14 7 et X 13 6 X et 14 6 X de neutrons possèdent le même nombre d’électrons peuvent différer par leur nombre de neutrons sont toujours des atomes rigoureusement identiques ont même symbole chimique renferment le même nombre de protons renferment le même nombre de neutrons 13) Un Anion est : une espèce électriquement neutre une espèce chargée négativement une espèce chargée positivement un atome qui a perdu 1 ou plusieurs électrons 14) Un atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons pour former l’ion oxyde (ion oxygène) L’atome d’oxygène est caractérisé par Z = 8 et A = 16. Compléter le tableau suivant : Nombre de Protons Nombre de Électrons Nombre de Neutrons Charge électrique Atome d’oxygène Ion oxyde 15) L’atome d’oxygène et l’ ion oxygène : correspondent à deux éléments chimiques différents Appartiennent au même élément chimique . Sont deux isotopes A 16) La quantité d’électricité Q portée par le noyau d’un atome Z X est donnée par Q = Z.e Q = - Z.e Q = (A+Z).e Q=A.e A 17) Si mn désigne la masse d’un nucléon alors la valeur approchée de la masse M d’un atome Z X est donnée par M = (A - Z).mn M =A.mn M =Z.mn M= (A+Z)mn