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Sujet B
Donnée : Extrait du tableau périodique des éléments
I. LES MODÈLES DE L’ATOME
Indiquer le numéro du modèle de l’atome qui correspond à sa description
modèle de : Descriptions proposées
1. Démocrite
(Ve siècle av. J.-C.)
2. J. Dalton
(XIXe siècle)
3. E. Rutherford
(XIXe siècle)
4. J.J. Thomson
(XIXe siècle)
 Les atomes sont des corpuscules solides et indivisibles, lisses ou
rudes, crochus, recourbés ou ronds (ils sont infinis par leur forme, figure
et grandeur)
les électrons, particules localisées, baignent dans une « soupe »
positive, à l'image des pruneaux dans le far breton (ou dans le plum-
pudding pour les Britanniques ou encore comme des raisins dans un cake)
les substances sont composées d'atomes sphériques, identiques pour un
élément, mais différents d'un élément à l'autre, notamment par la masse de
ces atomes
l'atome est constitué d'un noyau massif et positif autour duquel
tournent des électrons négatifs. Entre le noyau - très petit par rapport à
l'atome (environ 100 000 fois) - et ses électrons, un très grand vide existe.
II. STRUCTURE DE L’ATOME
Cocher les réponses exactes
1) Le noyau d’un atome est constitué de particules appelées :
 Électrons  Anions  Cations  Nucléons
2) La charge d’un électron est :
 égale à l’opposé de celle du proton  identique à celle d’un neutron  0 C
 négative  +e  - e
3) La masse d’un neutron est :
 2000 fois plus grande que celle d’un électron  la même que celle d’un proton
 2000 fois plus faible que celle d’un électron  la même que celle d’un électron
4) La masse d’un atome :
 est pratiquement égale à celle des électrons  s’exprime en coulomb
 est pratiquement égale à celle de son noyau  est pratiquement égale à celle des protons
5) Dans un atome, il y a :
 autant d’électrons que de neutrons  autant de protons que d’électrons
 des nucléons et des électrons  des protons et des anions
6) On représente un atome par le symbole A
ZX : A désigne :
 le nombre de nucléons  le nombre d’électrons
 on l’appelle numéro atomique  on l’appelle nombre de nucléons
 le nombre de protons et de neutrons  le nombre de protons et le nombre d’électrons
 le nombre de protons  le nombre de neutrons
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6 N 7 O 8 F 9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18

S
SE EC CO ON ND DE E
T
TE ES ST T 6
6
C
CH HI IM MI IE E
S
ST TR RU UC CT TU UR RE E D DE E L L’
’A
AT TO OM ME E
N
NO
OM M
: :… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …. .. . C CL
LA AS SS SE E
: :
…
…… …… …… …… …… …… …… …… …… …… …. .. .
7) Le noyau représenté par : 17
8 X
 contient 8 protons  contient 8 nucléons
 contient 8 neutrons  contient 17 nucléons
8) Le noyau représenté par : 17
8 X représente : (consulter l’extrait du tableau périodique en début de
test)
 un atome de Chlore  un atome Fluor  un atome d’Oxygène
9) Des atomes isotopes possèdent :
 des nombres de neutrons différents  le même nombre de protons
 le même nombre d’électrons  le même nombre de nucléons
 ont même symbole chimique  appartiennent à des éléments chimiques différents
10) Les atomes suivants sont isotopes :
 14
6X et 14 8X  14 6X et 13 6X
 14
6 X , 13 6 X et 13 7 X  14 7 X et 14 6 X
11) des atomes isotopes diffèrent par leur nombre
 d’électrons  de protons  de neutrons
12) Des atomes qui font partie du même élément chimique
 possèdent le même nombre d’électrons  peuvent différer par leur nombre de neutrons
 sont toujours des atomes rigoureusement identiques  ont même symbole chimique
 renferment le même nombre de protons  renferment le même nombre de neutrons
13) Un Anion est :
 une espèce électriquement neutre  une espèce chargée positivement
 une espèce chargée négativement  un atome qui a perdu 1 ou plusieurs électrons
14) Un atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons pour former l’ion oxyde (ion oxygène) L’atome
d’oxygène est caractérisé par Z = 8 et A = 16. Compléter le tableau suivant :
Nombre de
Protons Nombre de Électrons Nombre de Neutrons Charge électrique
Atome d’oxygène
Ion oxyde
15) L’atome d’oxygène et l’ ion oxygène :
 correspondent à deux éléments chimiques différents
 Appartiennent au même élément chimique . Sont deux isotopes
16) La quantité d’électricité Q portée par le noyau d’un atome A
ZX est donnée par
 Q = Z.e  Q = - Z.e  Q = (A+Z).e  Q=A.e
17) Si mn désigne la masse d’un nucléon alors la valeur approchée de la masse M d’un atome A
ZX est
donnée par
 M = (A - Z).mn  M =A.mn  M =Z.mn  M= (A+Z)mn