correction exercices chap1

1
Exercice n°1
Nom Symbole A Z
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
Sodium Na 23 11 11 12 11
Carbone C 12 6 6 6 6
Potassium K 39 19 19 20 19
Fer Fe 56 26 26 30 26
Exercice n° 2
Le charbon est constitué essentiellement d’atomes de carbone. Un atome de carbone a un rayon moyen d’environ
0,000 000 000 07 m.
1. 7 x 10
-11
m
2. Le noyau de l’atome est environ 100 000 fois plus petit que l’atome
3. 7 x 10
-11
/100 000 = 7 x 10
-16
ce qui donne un ordre de grandeur de 10
-15
m
Exercice n° 3
1. L’azote est un atome, sa charge est donc électriquement nulle
2. L’atome d’azote possède 7 protons et 7 électrons
3. Les atomes étant classés par numéro atomique croissant dans le tableau périodique, le numéro atomique de
l’atome qui se trouve dans la colonne supérieure est donc Z = 8. Il s’agit de l’atome d’oxygène
Exercice n° 4
1. Il s’agit d’un atome car les charges positives et négatives se compensent
2.
Exercice n° 5
1. masse
nuage
= 29 x 9,11 x 10
-31
= 2,64 x 10
-29
kg
2. masse
nuage
/masse
atome
= (2,64 x 10
-29
)/(1,05 x 10
-25
) = 2,5 x 10
-4
3. masse
nuage
/masse
atome
< 1 donc la masse des électrons est négligeable devant la masse de l’atome
(masse
nuage
< masse
atome
). Cela revient à dire que la masse de l’atome est concentrée dans le noyau
Exercice n°6
Composition butanol : 4 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène ; Formule : C
4
H
10
O
Composition glutamine : 5 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’azote et 3 atomes d’oxygène ;
Formule : C
5
H
10
N
2
O
3
Correction exercices - Chapitre 1 : Atomes, molécules et ions

2
Exercice n°7
1. C
4
H
8
O
2
: 4 atomes de carbone, 8 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène
2. C
2
H
4
O
2
: 2 atomes de carbone, 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène
3. C
8
H
9
NO
2
Exercice n° 8
Nom Ion chlorure Ion cuivre
Nombre de charges du noyau 17 29
Nombre d’électrons 18 27
Charge de l’ion - 1e + 2e
Formule Cl
-
Cu
2+
Exercice n° 9
Charge portée par le noyau + 13e + 26e + 16e + 26e + 11e
Charge portée par le nuage électronique - 10e - 26e - 18e - 24e - 10e
Nature cation atome anion cation cation
Formule Al
3+
Fe S
2-
Fe
2+
Na
+
Exercice n° 10
Nom de
l’élément Symbole
Charge
globale
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
Ion
hydrogène H
+
+ e 1 0 0
Ion oxyde O
2-
- 2e
8 8 10
Ion fluorure F
-
- e 9 10 10
Ion zinc Zn
2+
+ 2e 30 35 28
Exercice n° 11
Schéma 1 : il s’agit d’un atome car il y a autant de charges positives que de charges négatives
Schéma 2 : il s’agit d’un cation (ion positif) car il y a 2 électrons en déficit par rapport aux charges positives. La charge
globale de cet ion est + 2e. Il s’agit de l’ion cuivre Cu
2+
Schéma 3 : il s’agit d’un anion (ion négatif) car il y a 2 électrons en excédent par rapport aux charges positives. La
charge globale de cet ion est - 2e. Il s’agit de l’ion oxyde O
2-
Exercice n° 12
1. MnO
4
-
: 1 atome de manganèse et 4 atomes d’oxygène
2. La charge globale de cet ion est – e
3. Cet ion est polyatomique car il est formé de plusieurs atomes
Exercice n° 13
1. Cet ion est un anion car il a accepté un électron
2. La formule de l’ion hydrogénosulfate est HSO
4
-