correction exercices chap1

Correction exercices - Chapitre 1 : Atomes, molécules et ions
Exercice n°1
Nom
Symbole
A
Z
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
Sodium
Na
23
11
11
12
11
Carbone
C
12
6
6
6
6
Potassium
K
39
19
19
20
19
Fer
Fe
56
26
26
30
26
Exercice n° 2
Le charbon est constitué essentiellement d’atomes de carbone. Un atome de carbone a un rayon moyen d’environ
0,000 000 000 07 m.
1. 7 x 10-11 m
2. Le noyau de l’atome est environ 100 000 fois plus petit que l’atome
3. 7 x 10-11/100 000 = 7 x 10-16 ce qui donne un ordre de grandeur de 10-15 m
Exercice n° 3
1. L’azote est un atome, sa charge est donc électriquement nulle
2. L’atome d’azote possède 7 protons et 7 électrons
3. Les atomes étant classés par numéro atomique croissant dans le tableau périodique, le numéro atomique de
l’atome qui se trouve dans la colonne supérieure est donc Z = 8. Il s’agit de l’atome d’oxygène
Exercice n° 4
1. Il s’agit d’un atome car les charges positives et négatives se compensent
2.
Exercice n° 5
1. massenuage = 29 x 9,11 x 10-31 = 2,64 x 10-29 kg
2. massenuage/masseatome = (2,64 x 10-29)/(1,05 x 10-25) = 2,5 x 10-4
3. massenuage/masseatome < 1 donc la masse des électrons est négligeable devant la masse de l’atome
(massenuage < masseatome). Cela revient à dire que la masse de l’atome est concentrée dans le noyau
Exercice n°6
Composition butanol : 4 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène ; Formule : C4H10O
Composition glutamine : 5 atomes de carbone, 10 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’azote et 3 atomes d’oxygène ;
Formule : C5H10N2O3
1
Exercice n°7
1. C4H8O2 : 4 atomes de carbone, 8 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène
2. C2H4O2 : 2 atomes de carbone, 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène
3. C8H9NO2
Exercice n° 8
Ion chlorure
Ion cuivre
Nombre de charges du noyau
17
29
Nombre d’électrons
18
27
Charge de l’ion
- 1e
+ 2e
Formule
Cl-
Cu2+
Nom
Exercice n° 9
Charge portée par le noyau
+ 13e
+ 26e
+ 16e
+ 26e
+ 11e
Charge portée par le nuage électronique
- 10e
- 26e
- 18e
- 24e
- 10e
Nature
cation
atome
anion
cation
cation
3+
Al
Formule
Fe
2-
S
Fe
2+
Na+
Exercice n° 10
Nom de
l’élément
Ion
hydrogène
Ion oxyde
Symbole
Charge
globale
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
H+
+e
1
0
0
O2-
- 2e
8
8
10
-
Ion fluorure
F
-e
9
10
10
Ion zinc
Zn2+
+ 2e
30
35
28
Exercice n° 11
Schéma 1 : il s’agit d’un atome car il y a autant de charges positives que de charges négatives
Schéma 2 : il s’agit d’un cation (ion positif) car il y a 2 électrons en déficit par rapport aux charges positives. La charge
globale de cet ion est + 2e. Il s’agit de l’ion cuivre Cu2+
Schéma 3 : il s’agit d’un anion (ion négatif) car il y a 2 électrons en excédent par rapport aux charges positives. La
charge globale de cet ion est - 2e. Il s’agit de l’ion oxyde O2Exercice n° 12
1. MnO4- : 1 atome de manganèse et 4 atomes d’oxygène
2. La charge globale de cet ion est – e
3. Cet ion est polyatomique car il est formé de plusieurs atomes
Exercice n° 13
1. Cet ion est un anion car il a accepté un électron
2. La formule de l’ion hydrogénosulfate est HSO4-
2