La théorie atomique Section 1.3 La théorie atomique • Théorie atomique: la description actuelle de la matière de de son comportement Les théories • Les alchimistes: o Faisaient les expériences avec la matière o Principal objectif: plus technologique qui scientifique o Ils voulaient transformer des métaux communs (plomb, mercure) en or • Ils n’ont pas réussi Les théories et les lois • Théorie atomique: décrit les connaissances actuelles des scientifiques sur la matière • Les lois: décrivent les événements, des relations ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps o Ne donne pas d’explication • Les théories: servent à expliquer des observations par des preuves sérieuses • Les lois sont constantes, mais les théories peuvent changer John Dalton • Il s’intéressait aux gaz de l’atmosphère de la Terre • Il a étudié la composition de le dioxyde de carbone, l’eau et le monoxyde d’azote • Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments • L’atome (selon Dalton): la plus petite particule d’un élément John Dalton • La théorie atomique de Dalton o Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées “atomes” o Les atomes ne peuvent pas être créés, détruits ou divisés en particules plus petites o Tous les atomes d’un même élément ont la même masse et la même taille, différentes de celles des atomes des autres éléments o Les composés sont créés lorsque des atomes d’éléments différents se combinent dans des proportions définies John Dalton • Selon Dalton, les atomes qui composent l’or sont différents de ceux qui composent le plomb • Ces atomes ne peuvent pas être créer ou détruit • Avec cette théorie, tu peux expliquer pourquoi les alchimistes ne pouvaient pas transformer du plomb en or Joseph John Thomson • Il a étudié les courants électriques dans des tubes cathodiques • Il a déterminé que ces courants électriques étaient des faisceaux de particules chargées négativement (électrons) • Il a conclu que tous les atomes devaient posséder ces particules • Donc, il a dit que les atomes sont composés de particules beaucoup plus petites Joseh John Thomson • L’atome consistait en une sphère de charge positive et dedans il y avait des particules de charge négative • Cela ressemblait du pain aux raisins Ernest Rutherford • 1909: il a conçu une expérience pour explorer l’intérieur des atomes • Noyeau: le minuscule centre de l’atome, dense et de charge positive • Proton: de charge électrique positive • Neutron: sans charge électrique • Les électrons se déplacent autour d’un noyau Niels Bohr • Il a étudié les régions qui entourent le noyau • Il a avancé l’idée que les électrons se trouvaient sur des couches ou des niveaux d’énergie spécifiques À l’intérieur de l’atome • La masse: o la masse des protons et des neutrons est beaucoup plus grande que celle des électrons o La masse des protons et des neutrons est 1800 fois plus grande que celle des électrons À l’intérieur de l’atome • La charge électrique o 2 types: positive et négative o Les protons ont une charge positive o Les électrons ont une charge négative o Les protons et les électrons s’attirent o Chaque proton vaut +1 o Chaque électron vaut -1 o Les atomes ont le même nombre de protons et d’électrons o Comme les charges s’additionnent, leur total est donc 0 o L’atome n’a pas de charge (neutre) À l’intérieur de l’atome • Le noyau: o Une minuscule région au centre de l’atome o Charge positive: à cause des protons o Il y a des neutrons aussi o Le noyau a une charge qui égale le totale des protons • Hydrogène a un seul proton, charge est +1 • Azote a 7 protons, charge est +7 o Les protons et neutrons ne peuvent pas entrer ou sortir le noyau À l’intérieur de l’atome • Les électrons autour du noyau: o Occupent des régions spécifiques appelées niveaux d’énergie o Le région occupée par les électrons représente plus de 99,99% du volume d’un atome o Charge électron occupe un seul niveau d’énergie à la fois o Un électron n’est pas une particule qui se déplace rapidement autour du noyau