3_Historique_atome_XIXe_s

ÉPOQUE
CONTEMPORAINE
1 789 …

2.4. Les lois et les théories: un peu
d’histoire
D’après l’étude de la conception du tableau
périodique, il nous reste une question
importante:
Comment les scientifiques ont-ils pu
déterminer la masse atomique relative des
éléments?
Comment les scientifiques peuvent-ils établir
les formules moléculaires des composés?

Lavoisier (1743-1794):
loi de conservation de la masse
La révolution chimique: transforme la méthode
expérimentale !
«Rien ne se crée, ni dans les opération de l’art, ni
dans celle de la Nature, et l’on peut en principe
poser que dans toute opération, il y a une égale
quantité de matière avant et après l’opération, que
la quantité des principes est la même, et qu’il n’y a
que des changements, des modifications »
Thermolyse de l'oxyde de mercure

Fin XVIIIe , sont admis:
Le principe de conservation de la matière
Le concept d’élément
Recherche systématique de rapports
quantitatifs dans les combinaisons
chimiques: STOECHIOMÉTRIE

Masses avant réaction Masses après réaction
Magnésium Oxygène Magnésium Oxygène produit
50 g 25g 12 g -63 g
70 g 25g 32 g - 63 g
50 g 50g - 17,1g 82,9 g
50 g 32,9g - - 82,9 g
70 g 46,1g - - 116,1 g
La loi des proportions définies
Le magnésium réagit avec de l’oxygène.
Rapport (Magnésium Consommé/ Oxygène Consommé) =1,5
Rapport
38/25=1,5
38/25=1,5
50/32,9=1,5
PROUST (1754-1826):