Chapitre 4 – structure de l’atome un modèle pour l’atome I Historique des modèles de l’atome ► Conclusion : Le modèle de N.Bohr ► L’atome est électriquement neutre. ► Sa structure est lacunaire, il est principalement constitué de vide. ► Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour du noyau. ► Les électrons se répartissent en couches électroniques II sturcture de l’atome e 1,6 10 19 C II.1 Le noyau ► Le noyau est constitué de particules appelées nucléons. ► Les nucléons sont de deux sortes : les protons (p) et les neutrons (n). ► Le neutron ne porte pas de charge électrique, il est neutre. ► Un proton et un neutron ont sensiblement la même masse : . a) Les protons (p) ► Le proton porte une charge électrique (quantité d’électricité ) positive ► qp = +1,6.10-19 C C : Coulomb unité de charge électrique ► qp = + e ►e : Charge électrique élémentaire e représente la plus petite quantité d’électricité possible b) Le neutron (n) ► Le neutron ne porte pas de charge électrique, il est neutre. ►qn=0 C c) Masse des nucléons ► Un proton et un neutron ont sensiblement la même masse : ►mn mp = -27 1,67.10 kg d) Dénombrement ► Le nombre de nucléons (protons et neutrons) est désignés par la lettre A ► Le nombre de protons est désigné par la lettre Z ( appelé nombre de charge ou numéro atomique ► Le nombre de neutrons est noté ►N = A -Z N II.2 Les électrons (e -) a) Charge électrique des e ► L’électron porte une charge électrique négative , exactement opposées à celle du proton. ► qe- = -1,6.10-19 C = - e ► qe- = - qp b) Masse des ► Sa e masse de l’électron est très faible : ► me- = 9,1.10-31kg ► (La masse d’un électron est 1836 fois plus faible que celle des nucléons.) ► On la néglige souvent devant la masse des nucléons II.3 Neutralité électrique de l’atome ► à L’état fondamental atome est électriquement neutre. ► Qatome = 0 C ► Qatome = Qprotons + Qélectons ► Son noyau contenant Z protons donc charges électriques positives, il faut que l’atome ait Z électrons pour que ses charges électriques positives et négatives se compensent. ► Pour tout atome, l’électroneutralité est vérifiée. ► Il y a donc, dans un atome, toujours autant de protons (Z) que d’électrons. II.3 Symbole d’un atome ► Un atome est symbolisé par une ou deux lettres. La première doit être écrite en majuscule la deuxième, si elle existe doit être écrite en minuscule. Exemples de symbole :