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L’atome
•Atome: la plus petite particule d’un
élément qui peut exister seule ou en
combinaison avec d’autres.
•Le mot atome vient du mot grec ATOMOS
qui veut dire « indivisible ».
•Un atome type a un diamètre de 10-8 cm
et une masse de 10-23 g.

La structure atomique
Tous les atomes contiennent:
•Électron: particule de l’atome qui porte une charge négative.
•Proton: particule de l’atome qui porte une charge positive.
•Neutron: particule de l’atome qui porte pas de charge (est neutre).
Particule Symbole Charge Masse (g)
Électron e-1- 9.11 x 10-28
Proton p+1+ 1.67 x 10-24
Neutron n00 1.67 x 10-24
À cause que c’est difficile de travailler avec des masses de 10-28g, on
désigne la masse d’un p+ et un n0à 1 uet la masse d’un e-à 0 u.
Un atome neutre (les atomes sur le tableau périodique) a le même
nombre de protons et électrons.

Numéro atomique et masse
atomique
•Numéro atomique: nombre de
protons dans le noyau d’un
atome.
•Masse atomique: nombre
total de protons et neutrons
dans un noyau (On n’inclus
pas la masse d’un électron
parce que c’est trop petite).
•Pour indiquez en symbole le #
atomique et la masse
atomique, on écrit:
•Ou A = à la masse
atomique = #p++#n0 et
z = le # de protons.

Les isotopes
•Isotopes: deux ou plus d’atomes
possédant le même nombre de protons
mais des différents nombre de neutons.

Les électrons en mouvement
•Un atome est fait surtout
d’espace vide avec un
noyau dans le centre
•Seulement les p+ et les n0sont contenus
dans le noyau, qu’est positive, et les e-
circulent autour le noyau.
•Si les e-sont –et le noyau est +, pourquoi
est-ce que les e-ne sont pas attirés au
noyau?