répartition électronique

Ch 10: Un modèle de l’atome
1 –Evolution du modèle de
l’atome
2 –Le noyau atomique
3- Répartition des électrons

1 – Le modèle de l’atome
historique p155.
Démocrite: les atomes d'un élément donné étaient
identiques. Dalton, lui, alla encore plus loin en disant,
en 1803, que les atomes étaient différents par leur
masse.
Thomson en 1897 proposa le modèle du « plum-
pudding ».
Rutherford en 1911 propose un modèle lacunaire et
planétaire.
Bohr en 1913 propose un modèle où les électrons ne
gravitent pas autour du noyau, mais se trouvent sur
des couches électroniques. Puis Schrödinger
propose un nuage électronique.

Photographies des nuages électroniques
1 ou 2 électrons autour du noyau

L’atome est formé d’un noyau chargé
positivement, autour duquel sont en
mouvement des électrons chargés
négativement.
Ce noyau étant 100 000 fois plus petit que
l’atome, confère une structure lacunaire à
l’atome.

2 –Le noyau atomique
Le noyau atomique est constitué de nucléons. Ces
nucléons sont soit des protons de charge + e, soit
des neutrons de charge nulle de masse identique à
celle des protons: mn= 1,67x10-27 kg.
Le nombre de protons présents dans le noyau est
appelé nombre de charge ou numéro atomique,
représenté par la lettre Z, alors que le nombre de
nucléons est appelé nombre de masse, représenté
par la lettre A.
On symbolise un noyau atomique par :
X
A
Z