Bases de chimie 2
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La chimie est la science qui étudie la constitution atomique et
moléculaire des corps ainsi que leurs interactions.
Nous ne traiterons ici que des bases de la chimie organique*.
Ceci nous permettra de mieux aborder l’étude de la combustion et du
traitement de l’eau.
*partie de la chimie qui étudie les composés du carbone.
Bases de chimie
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Bases de chimie
La matière est discontinue.
Toute matière minérale, végétale ou animale, sous quelque forme qu’elle soit,
est constituée d’un assemblage de parcelles infinitésimales et insécables.
On distingue les corps simples et les corps composés.
Corps simples :
Ce sont des corps qui ne peuvent subir aucune décomposition et leur ultime
division est l’atome.
Tous les atomes d’un même corps simple sont identiques et ont les mêmes
propriétés.
Dans la nature, on a dénombré une centaine de corps simples dont 92
éléments naturels. Leur nombre est donc limité et une trentaine seulement
d’entre eux est courante.
Nous citerons : l’oxygène, l’azote, le carbone, le soufre, l’hydrogène, le
calcium, le fer, le cuivre, le plomb…
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Corps composés :
Ils résultent de la combinaison de corps simples dans des proportions définies,
toujours les mêmes, pour donner naissance à de nouveaux corps qui ont leurs
propriétés spécifiques n’ayant plus rien de commun avec les constituants.
Exemples :
-La combinaison de carbone et d’oxygène donne soit du gaz carbonique,
soit du monoxyde de carbone selon les proportions des constituants.
-La combinaison d’hydrogène et d’oxygène donne naissance à de l’eau.
-La combinaison du chlore et de l’hydrogène donne l’acide chlorhydrique.
-La combinaison d’hydrogène et de carbone donne les hydrocarbures.
Les assemblages d’atomes sont quasiment infinis et les corps composés
existent par milliers.
Bases de chimie
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Les atomes étant l’ultime division de la matière, ils sont les plus petites
particules qui conserveront leur individualité au cours des diverses
combinaisons chimiques que l’on pourra réaliser.
Les atomes ont une taille extrêmement petite et l’on pourra retenir des
valeurs moyennes de l’ordre de :
Diamètre : environ 10 -7 mm soit 10 -10 mou 1 Å (angstrom)
Masse : environ 10 -23 g
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