chapitre 3: les atomes et les ions theme i : la sante i

CHAPITRE 3:
LES ATOMES ET LES IONS
THEME I :LA SANTE

I-UN MODELE DE L’ATOME
Le modèle de l’atome a évolué au cours du temps
depuis l’antiquité jusqu’à nos jours. Un atome est
constitué d’un noyau chargé positivement autour duquel
des électrons sont en mouvements et désordonnés. Le
noyau de l’atome est constitué de protons et de
neutrons. Les neutrons ne portent pas de charge
électrique, ils sont neutres d’où leurs nom « les
neutrons »; les protons portent une charge positive
appelée charge élémentaire notée e=1,6x10 -19C.
L’atome est électriquement neutre donc il contient autant
de charges négatives que de charges positives donc il
contiendra autant de protons que d’électrons.

La charge d’un électron est l’opposée de la charge
élémentaire q=-e=-1,6x10 -19C. L’atome est constitué
essentiellement de vide et sa masse est concentré dans
son noyau matome≈mnoyau.
II- NOMBRE DE MASSE, NOMBRE DE CHARGE
1) DEFINITION
-Le nombre de masse d’un noyau est le nombre de
nucléons contenus dans ce noyau. On le note en
général A.
-Le nombre de charge d’un noyau est le nombre de
protons qu’il contient, on l’appelle aussi numéro
atomique. On le note en général Z.

2) NOTATION D’UN NOYAU
Le noyau d’un atome X se note de la façon suivante:
X.
3) LES NOYAUX ISOTOPES
Des noyaux sont isotopes s’ils possèdent le même
nombre de protons donc le même Z mais pas le même
nombre de neutrons.
III-LA MASSE D’UN ATOME
Tous les nucléons ont pratiquement la même masse:
mproton≈mneutron. Il y a A nucléons:
matome=A x mproton.
A
Z

IV- LES IONS MONOATOMIQUES
1) DEFINITION
En gagnant ou en perdant un ou des électrons,
un atome se transforme en ion. Les ions positifs
sont appelés cations et les ions négatifs sont
appelés anions.
2) PROPRIETE
Les ions ne sont pas électriquement neutres. Ils
possèdent donc un excès ou un défaut
d’électrons par rapport à l’atome dont ils sont
issus.