Série 4

Exercice 1 (Examen 2007)
1- En utilisant le tableau périodique, déduire la structure électronique de la
couche de valence des éléments : 15P, 35Br et 53I.
2- Quels sont les ions isoélectroniques de l’argon 18Ar (c’est-à-dire ayant le
même nombre d’électrons) provenant les éléments des colonnes 1, 2, 3, 16
et 17 du tableau périodique de la classification ?
3- Pourquoi les halogènes présentent la plus grande affinité électronique du
tableau périodique ?

Cu Zn
Tl Pb Bi Po At Rn
Sc Ti VCr Mn Fe Co Ni
Cs Ba
Ag CdYSr Nb Mo Tc Ru Rh Pd
Fr Ra
Au Hg
Ce Pr Nd Pm Sm Eu
La Hf Ta WRe Os Ir Pt
Th Pa UNp Pu Am
Ac
B C N O F Ne
Al Si PSCl Ar
Ga Ge As Se Br Kr
In Sn Sb Te IXe
He
Li Be
Na Mg
KCa
Rb Sr
H
Gd Tb Di Ho Er Tm
Cm Bk Cf Es Em Md
Yb Lu
No Lr
Bloc s
Bloc d
Bloc p
Bloc f (ns2(n-2)fx (1x14)
nsx (1x2)
ns2(n-1)dx (1x10)
ns2npx (1x6)
2

3

1)structure électronique de la couche de valence des
éléments:
15P :
CV: 3s23p3
35Br :
CV: 4s24p5
53I :
CV: 5s25p5

5
Cs
Fr
Li
Na
K
Rb
H
Ba
Ra
Be
Mg
Ca
Sr
Tl
B
Al
Ga
In
Pb
C
Si
Ge
Sn
Bi
N
P
As
Sb
Po
O
S
Se
Te
At
F
Cl
Br
I
Rn
Ne
Ar
Kr
Xe
He
1 2 13 14 15 16 17 18
X+X2+ X3+ X4+ X3- X2- X-
X4-
IONS LES PLUS STABLES DES ELEMENTS set p
Attention aux pièges : les métaux donnent des cations et pas des
anions. Les semi-métaux peuvent donner des anions et des cations (Sb
par exemple)
s1s2p1p2p3p4p5p6
N°Colonne