Les ions négatifs monoatomiques

Les ions négatifs monoatomiques
14-4A 15-5A 16-6A 17-7A

Qu’est-ce qu’un ion négatif monoatomique?
•Définition
–Un ion négatif monoatomique est un atome qui a
gagné des électrons en respectant la règle de
l’octet.
–Un atome, qui gagne des électrons, devient un ion
négatif appelé anion.
–Un ion est plus stable que son atome de départ
parce que sa couche électronique périphérique ou
externe est identique à celle du gaz rare le plus
proche.

Les ions du groupe 17 ou 7A
•Les éléments de ce groupe sont les halogènes. On considère
les 4 premiers éléments.
–Le fluor F, de numéro atomique Z = 9 (gaz)
–Le chlore Cl, de numéro atomique Z = 17 (gaz)
–Le brome Br, de numéro atomique Z = 35 (liquide)
–L’iode I, de numéro atomique Z = 53 (solide)
•Chaque atome a 7 électrons de valence. Savez-vous pourquoi?
•Comment ces atomes forment des ions, en respectant la règle
de l’octet?
–En perdant les 7 électrons de valence?
–0u en gagnant un électron pour que la couche externe ait 8 électrons?

Le groupe 17 ou 7A
17-7A

Les ions du groupe 17 ou 7A
•La configuration électronique de l’atome de fluor (Z = 9) est
Na : (K)2 (L)7
•Regarder le tableau périodique. Quel est le gaz rare le plus
proche du fluor? Quelle est sa configuration électronique?
•Le néon (Z = 10) est le gaz rare le plus proche du fluor dans le
tableau périodique. Sa configuration électronique est
Ne : (K)2 (L)8
•L’atome F doit gagner un électron supplémentaire pour donner
l’ion F-ayant la configuration électronique stable du néon.
F-: [Ne]