3 - Les électrons a

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Consignes
•Vous devez d ’abord comprendre ce qui est écrit puis le
recopier en respectant scrupuleusement le plan.
•Vous rencontrerez certains exercices. Vous devez
absolument les faire avant de poursuivre.
•Pour visualiser le cours, cliquez sur le bouton gauche de la
souris.
•Pour rechercher des pages, cliquer sur les boutons
•Inutile de recopier ce qui est en italique.
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Plan du cours
1. Le modèle de l ’atome de la classe de seconde
2. Le noyau.
a- Constitution
b- Symbole du noyau
c- Les isotopes.
d- Définition de l ’élément chimique
3. Les électrons.
a- Qu’est ce qu’un électron?
b- Nombre d’électrons.
c- Répartition en couches.
4. Les masses dans l ’atome.
5. Qui a eu l ’idée de l ’atome ?
a- Les grecs
b- Dalton
c- Les expériences de Thomson et de Rutherford
6. Qu’est-ce qu’un ion ?
a- Le cation
b- L’anion
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1. Modèle de l ’atome pour la classe de
seconde.
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
•Modèle de l ’atome:
–un noyau central (de rayon = 10-15 m soit
100 000 fois plus petit que l’atome)
–des électrons répartis en
couches autour du noyau
(rayon atome = 10-10 m
soit 100 000 fois plus grand
que le noyau)
–du vide. (la structure de la
matière est essentiellement lacunaire)
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2. Le noyau
a- Constitution.
–Le noyau est constitué
•de protons
particules qui sont
chargées positivement, dont la charge
est qproton = +e = +1,6.10-19 C
(e étant la charge électrique élémentaire:
on en reparle plus loin !!!)
•de neutrons
particules électriquement neutres.On dit aussi de
charge électrique nulle.
–Protons et neutrons sont appelées des
nucléons. Ils ont la même masse:
mnucléon = mproton= mneutron =1,67.10 -27 kg
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