TD-2014-LSLL - Physique Chimie au lycée par Wahab Diop LSLL

Secondes S - Année scolaire: 2013 - 2014
Cours à domicile: 779165576
ELEMENTS, ATOMES, CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
Exercice 1 :
Déterminer la composition (nombre de protons, neutrons et électrons) des atomes et ions suivants:
1-
28
14
.
St;
9
4
Be;
238
92 U;
126
53
46 •
22 T1
I;
'
2+. 35 Cl - . 57 .F 3+ . 16 O 2- . 23 N +
u ' 11
, 26 e
, s
, 11 a
3- Donner les structures électroniques, les formules électroniques et les schémas de LEWIS des atomes et ions suivants :
2-
64
29
1
C
~C
1
~0 ;
i He ;
1
~0
2
- ;
~~ Na+ ; Î~ Mg2+
Exercice 2:
1- La structure électronique d'un atome s'écrit: K 2 L8M 7 • A quel groupe et à quelle période du tableau de classification
appartient l'élément correspondant?
2- Un élément se trouve dans le tableau de classification à l'intersection de la sixième colonne et de la quatrième rangée.
Peut-on déterminer avec certitude son numéro âtomique? Peut-on déterminer le nombre de masse de l'atome
correspondant ?
3- Le krypton (gaz rare) appartient à la quatrième période. Quel est son numéro atomique?
Un nucléide inconnu est symbolisé par ~!X. A quel groupe et à quelle période appartient-il?
om
4-
.s
h
ar
ep
o
in
t.c
Exercice 3:
Le noyau d'un atome porte une charge de 20,8.10- 19C. La masse de l'atome est de 45,9.10"27 kg
1- Quel est son numéro atomique?
2- Combien de nucléons comporte-t-il?
3- Déduire des questions 1 et 2 les nombres de protons, de neutrons et d' électrons de cet atome.
4- Donner son nom et son symbole.
Données: e = l,6. l0· 19c ; masse d'un nucléon = I ,7.10"27kg.
Exercice 4:
iq
ue
c
hi
m
ie
L'atome d'un élément X, à identifier, a pour représentation de Lewis dans l'état fondamental : •X•
1- Combien d'électrons a-t-il sur sa couche externe?
2- Sachant que cette cou~he est la couche M, déterminer le numéro atomique de X et établir la formule électronique
complète de son atome.
3- Identifier X par son nom et par son symbole.
ph
ys
Exercice 5:
Un anion a pour formule électronique : (K) 2(L) 8(M) 8 ; est-il dans son état fondamental ?
Sachant qu'il porte une seule charge élémentaire, déterminer la formule électronique de l'atome dont il dérive et identifier
l'élément correspondant. Placer cet é lément dans la classification périodique des éléments.
~~ Mg : 10% ; 7~ Mg : 11 %
Quel est l'isotope le plus abondant?
Donner la composition de l'atome isolé de chaque isotope.
Les structures électroniques des trois isotopes sont-elles identiques? Justifier la réponse.
Quel ion monoatomique forme l'élément magnésium ?
Indiquer trois compositions possibles pour l' ion magnésium.
tp
12345-
ht
~i Mg : 79% ;
://
Exercice 6:
L ' élément magnésium possède trois isotopes. On donne ci-après les abondances relatives de chacun d'eux :
Exercice 7:
On considère un atome X dont le noyau contient 20 neutrons et po1te une charge totale égale à +30,4.10" 19C.
1- Quelle est la charge du nuage électronique?
2- Quel est le numéro atomique de l'élément correspondant?
3- Quel est le nombre de masse du noyau ?
4- Ecrire la représentation symbolique du noyau
Exercice 8:
Un cation a pour formule électronique K 2 L 8 M 8•
1- Est-il stable? Pourquoi?
2- Sachant qu'il porte une seule charge élémentaire, déterminer la formule électronique de l'atome dont il dérive et
identifier l'élément correspondant.
3- Donner les numéros de colonne et de ligne (période) dl;! cet élément dans le tableau de classification périodique.
(C) Wahab Diop 2013-2014
Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com