TD-2014-LSLL - Physique Chimie au lycée par Wahab Diop LSLL

Secondes S -Année scolaire: 2013 -2014
ELEMENTS, ATOMES, CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
Exercice 1 :
Déterminer la composition (nombre de protons, neutrons et électrons) des atomes et ions suivants:
28 . 9 238 126 46 • '
1-
14
St;
4
Be;
92
U;
53 I ;
22
T1
2-
64 C 2+. 35 Cl - . 57 .F 3+ . 16 O 2- . 23 N +
29 u ' 11 , 26 e , s , 11 a
3- Donner les structures électroniques, les formules électroniques et les schémas de LEWIS des atomes et ions suivants :
1
~ C
1
~ 0 ; i He ;
1
~ 0 2- ; ~ ~ Na+ ; Î~ Mg
2+
Exercice 2:
1- La structure électronique d'un atome s'écrit: K2L8M7• A quel groupe et à quelle période du tableau de classification
appartient
l'élément correspondant?
2- Un élément se trouve dans le tableau de classification à l'intersection de la sixième colonne et de la quatrième rangée.
Peut-on déterminer avec certitude son numéro â tomique? Peut-on déterminer le nombre de masse de l'atome
correspondant ?
3- Le krypton (gaz rare) appartient à la quatrième période. Quel est son numéro
atomique?
4- Un nucléide inconnu est symbolisé par ~!X. A quel groupe et à quelle période appartient-il?
Exercice 3:
Le noyau d'un atome porte une charge de 20 ,8.10-
19
C. La masse de l'atome est de 45,9. 10"
27
kg
1- Quel est son numéro atomique?
2- Combien de nucléons comporte-t-il?
3- Déduire des questions 1 et 2 les nombres de protons, de neutrons et d'électrons de cet atome.
4- Donner son nom et son symbole.
Données: e = l,6. l0·
19
c ; masse d'un nucléon = I ,7.10"27kg.
Exercice 4:
L'atome d'un élément X, à identifier, a pour représentation de Lewis dans l'état fondamental : •X•
1- Combien d'électrons a-t-il sur sa couche externe?
2- Sachant que cette cou ~ he est la couche M, déterminer le numéro atomique de X et établir la formule électronique
complète de son atome.
3- Identifier X par son nom et par son symbole.
Exercice 5:
Un anion a pour formule électronique : (K)2(L)8 (M)
8; est-il dans son état fondamental ?
Sachant
qu'il porte une seule charge élémentaire, déterminer la formule électronique de l'atome dont il dérive et identifier
l'élément correspondant.
Placer cet élément dans la classification périodique des éléments.
Exercice 6:
L'élément magnésium possède trois isotopes. On donne ci-après les abondances relatives de chacun d'eux :
~i Mg : 79% ; ~~ Mg : 10% ; 7~ Mg : 11 %
1- Quel est l'isotope le plus abondant?
2- Donner la composition de l'atome isolé de chaque isotope.
3- Les structures électroniques des trois isotopes sont-elles identiques? Justifier la réponse.
4- Quel ion monoatomique forme
l'élément magnésium ?
5- Indiquer trois compositions possibles
pour l'ion magnésium.
Exercice 7:
On considère un atome X dont le noyau contient 20 neutrons et po1te une charge totale égale à +30,4.10"19C.
1- Quelle est la charge du nuage électronique?
2- Quel est le numéro atomique de l'élément correspondant?
3- Quel est le nombre de masse du noyau ?
4- Ecrire la représentation symbolique
du noyau
Exercice 8:
Un cation a pour formule électronique K2L8M8•
1- Est-il stable? Pourquoi?
2- Sachant qu'il porte une seule charge élémentaire, déterminer la formule électronique de l'atome dont il dérive et
identifier
l'élément correspondant.
3- Donner les numéros de colonne et de ligne (période) d l;! cet élément dans le tableau de classification périodique.
Cours à domicile: 779165576
(C) Wahab Diop 2013-2014
Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com
http://physiquechimie.sharepoint.com