La matière - Les composés

1
Les liens ioniques et de
covalences

2
Lestypesdeliaisonschimiques
H
O
H
H
H
O
+

3
Liaisonionique
Quandunatomeperdougagnedesélectronsildevient
électriquementchargé.Onditalorsquel'atomeestsous
forme
ionique
ouencore
union
.
•
Unanionestunionchargénégativement(Cl
)
•
Uncationestunionchargépositivement(Na
+
)
Danslecasdusel,ouchlorurede
sodiumNaCl,l'atomedesodiumperdun
électronetdevientl'ionsodiumNa
+
,le
chloregagneunionetcomplètesa
dernièrecoucheendevenantunion
chlorureCl
.Onappelleliasonioniquela
forced'attractionélectrostatiquequilie
unionpositifàunionnégatif.

4
Liaisonionique
D'autrescouplesioniques:
•
L'ioduredepotassiumK
+
I
•
LefluoruredesodiumNa
+
F
•
L'oxydedemagnésiumMg
2+
O
2
Mg+OMgO

5
Liaisondecovalence
Lewisaintroduiten1916
leconceptdeliaisoncovalente
Laliaisoncovalenteestle
partage
(miseencommun)
d’une
paired’électrons
.
Chaqueatometendàs’associerparunnombredeliaisonstel
qu’ilaccèdeàuneconfigurationdegazrare:
Règlede
l’octet.
«Lesatomesveulentêtrestables,cequinécessiteun
orbitaledevalencerempli»
Certainsélémentsneperdentounegagnentpasaussifacilement
desélectrons.