CHAPITRE 2
ATOMES, MOLÉCULES ET IONS
QUESTIONS
14. Certains éléments existent sous la forme de molécules. L'hydrogène, par exemple, existe
normalement sous forme de molécules H2 et non sous forme d'atomes d'hydrogène. On peut
ainsi expliquer que deux volumes d'hydrogène réagissent avec un volume d'oxygène pour
former deux volumes d'eau sous forme gazeuse.
2H2 + O2 → 2H2O
15. Un composé contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions numériques.
Une quantité donnée d’hydrogène réagit toujours avec une quantité précise d’oxygène pour
former le composé eau. L’oxygène en excès ne réagira pas.
16. Les halogènes ont une grande affinité pour les électrons et tendent à former des anions X–
stables. Les alcalins retiennent faiblement leur électron de valence et le cèdent facilement
pour former des cations M+ stables. Ces deux groupes très actifs d’éléments sont tous deux
à un électron de distance de la famille d’éléments la moins réactive, celle des gaz rares.
17. Loi de conservation de la masse : rien ne se perd, rien ne se crée. La masse mesurée avant
une réaction chimique est la même que celle qui est mesurée après.
Loi des proportions définies : un composé donné contient toujours les mêmes éléments
combinés dans les mêmes proportions en masse. L’eau contient toujours 1 g H pour 8 g O.
Lois des proportions multiples : quand deux éléments se combinent pour former une série
de composés, les rapports entre les masses du second élément qui s’associent à un gramme
du premier élément peuvent toujours être réduits à de petits nombres entiers. Dans le cas de
CO2 et de CO, traité à la section 2.2, le rapport entre les masses d’oxygène qui réagissent
avec 1 g de carbone dans chacun des composés est 2:1.
18. a) Les parties plus petites sont les électrons et le noyau. Le noyau peut être décomposé en
protons et en neutrons, qui eux-mêmes peuvent être décomposés en quarks. Pour nos
besoins, nous considérerons que les électrons, les neutrons et les protons sont les plus
petites parties essentielles d’un atome.
b) Tous les atomes d’hydrogène comportent 1 proton dans le noyau. Le noyau de différents
isotopes d’hydrogène comptent 0, 1 ou 2 neutrons. Puisqu’il s’agit d’atomes, ceci
implique une charge neutre qui dicte la présence d’un électron pour tous les atomes
d’hydrogène. Si des ions chargés étaient inclus, les différents ions et atomes H
pourraient avoir des nombres différents d’électrons.
c) Les atomes d’hydrogène possèdent toujours 1 proton dans le noyau et les atomes
d’hélium en possèdent toujours 2. Le nombre de neutrons peut être le même pour un
atome d’hydrogène et un atome d’hélium. Le tritium, 3H, et le 4He, comptent tous deux 2
neutrons. Dans l’hypothèse d’atomes neutres, l’hydrogène comptera 1 électron et
l’hélium, 2.
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