fiche exercice chap 1

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Exercice n°1
A partir de la classification de Mendeleïev compléter le tableau ci-dessous :
Nom Symbole A Z
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
Sodium
C
39
26
Exercice n° 2
Le charbon est constitué essentiellement d’atomes de carbone. Un atome de carbone a un rayon moyen d’environ
0,000 000 000 07 m.
1. Ecrire ce nombre sous la forme d’une puissance de 10.
2. Que vaut le rapport entre le rayon du noyau et le rayon de cet atome ?
3. Calculer alors le rayon du noyau d’un atome de carbone.
Exercice n° 3
L’élément azote est le plus présent dans l’atmosphère. Son symbole est N, il a pour numéro atomique Z = 7.
1. Quelle est la charge totale de l’atome d’azote ?
2. Combien de protons et d’électrons l’atome d’azote possède-t-il ?
3. Que vaut le numéro atomique de l’atome qui se trouve dans la colonne supérieure du tableau périodique ?
Justifier
Exercice n° 4
Les avionneurs utilisent un métal léger pour la construction de certains avions. Une particule de ce métal a pour
numéro atomique Z = 13. Elle possède 13 charges positives et 13 électrons.
1. De quel type de particule s’agit-il ? Justifier
2. Réaliser le schéma légendé de cette particule
Exercice n° 5
La masse d’un atome de cuivre est de 1,05 x 10
-25
kg. Un atome de cuivre comporte 29 électrons. Chaque électron a
une masse de 9,11 x 10
-31
kg.
1. Calculer la masse de l’ensemble des électrons contenus dans un atome de cuivre.
2. Pour comparer la masse du nuage électronique à celle de l’atome, calculer le rapport masse
nuage
/masse
atome
.
3. Que pouvez-vous en déduire sur la répartition de la masse ?
Exercice n°6
Pour chacune des molécules ci-dessous, donner :
a) sa composition
b) sa formule chimique
Butanol Glutamine
Exercice n°7
1. Quelle est la composition de la molécule de formule : C
4
H
8
O
2
?
2. Quelle est la composition de la molécule de formule : C
2
H
4
O
2
?
Fiche d’exercices - Chapitre 1 : Atomes, molécules et ions

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3. La molécule de paracétamol est composée de 8 atomes de carbone, 9 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’oxygène
et 1 atome d’azote. Donner la formule chimique de cette molécule.
Exercice n° 8
Compléter le tableau suivant.
Nom Ion chlorure Ion cuivre
Nombre de charges du noyau 29
Nombre d’électrons 18 27
Charge de l’ion - 1e
Formule
Exercice n° 9
Compléter le tableau suivant en indiquant s’il s’agit d’un atome, d’un ion positif ou d’un ion négatif, puis en donnant
la formule de l’espèce chimique.
Charge portée par le noyau + 13e + 26e + 16e + 26e + 17e
Charge portée par le nuage électronique - 10e - 26e - 18e - 24e - 18e
Nature
Formule
Exercice n° 10
A partir de la classification de Mendeleïev compléter le tableau ci-dessous :
Nom de
l’élément Symbole
Charge
globale
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d’électrons
1 0 0
O
2-
Ion fluorure - e 10
+ 2e 35 28
Exercice n° 11
Indiquer si les schémas suivants représentent des ions ou des atomes. Si ce sont des ions, indiquer s’ils sont positifs
ou négatifs. Dans chaque cas indiquer la charge globale de la particule représentée.
Exercice n° 12
La formule de l’ion permanganate est MnO
4
-
.
1. Donner la composition en atomes de cet ion.
2. Donner la charge globale de cet ion.
3. Pourquoi qualifie-t-on cet ion d’ion polyatomique ?
Exercice n° 13
L’ion hydrogénosulfate contient un atome d’hydrogène, un atome de soufre et 4 atomes d’oxygène. L’ensemble a
gagné un électron.
1. Cet ion est-il un cation ou un anion ? Justifier
2. Quelle est la formule de cet ion ?