La classification périodique

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Classe : 2
nde
Matière : Physique
Thème(s) abordé (s) : La classification périodique
QCM
Les 5 premières questions de ce Questionnaire à Choix Multiples permettent de contrôler les
connaissances nécessaires pour appréhender les exercices.
Question 1 : La formule semi développée du butane C
4
H
10
est :
:
Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux
Question 2 : Des isomères ont même formule brute mais des enchaînements
d’atomes différents.
Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux
Question 3 : La formule développée de l'éthène C
2
H
4
est : Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux
Question 4 : Dans la classification périodique, les éléments issus d'une même
colonne ont les mêmes propriétés chimiques car ils ont des masse proches.
Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux
Question 5 : La famille des alcalins est située sur la première colonne :
Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux

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QCM (suite)
Les 5 questions suivantes permettent d’évaluer la compréhension du thème dans sa globalité. Elles
exigent que les exercices suivants soient correctement assimilés.
Question 6 : L’iode, le brome et le chlore : Durée estimée :
30s
Propositions :
A. appartiennent à la même colonne de la classification.
B. appartiennent à la même période de la classification.
C. n'appartiennent pas à une même famille d’éléments chimiques.
D. appartiennent à la famille des gaz nobles.
□ A □ B □ C □ D
Question 7 : Dans la classification périodique des éléments : Durée estimée :
30s
Propositions :
A. les éléments dont les atomes ont la même structure électronique externe sont sur la même période
B. les éléments dont les atomes ont la même structure électronique externe sont sur la même colonne
C. les éléments sont classés par nombre de masse décroissant
D. les éléments sont classés par nombre de neutrons décroissant
□ A □ B □ C □ D
Question 8 : Les gaz nobles : Durée estimée :
30s
Propositions :
A. se trouvent sur la première colonne du tableau périodique
B. se trouvent sur la dernière période du tableau périodique
C. existent sous forme diatomique dans la nature
D. sont quasiment inertes chimiquement
□ A □ B □ C □ D
Question 9 : Le magnésium est un alcalino-terreux : Durée estimée :
30s
□ Vrai □ Faux

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Question 10 : L'atome de Bore a une couche électronique externe insaturée : Durée estimée :
30s
Proposition :
□ Vrai □ Faux
Exercice 1 (entrainement)
Cet exercice met en relief des principales notions de cours.
Il n’a pas de difficulté particulière mais nécessite une bonne connaissance de la leçon.
L'élément magnésium de symbole Mg a des utilisations diverses . Par exemple, il est un des constituants
de la chlorophylle , on le trouve également comme composant du chocolat ou de l'eau minérale .
A la suite d'expériences, on a pu déterminer la masse de l'atome de magnésium : m
atome
= 4,01x10
-26
kg
Données : m
nucléon
≈ 1,67 × 10
-27
kg
1) a) Quel est le numéro atomique du magnésium ?
b) Que représente le numéro atomique d'un atome ?
c) Déterminer le nombre de nucléons du noyau de magnésium .
2) Une tablette de chocolat contient 220mg de magnésium
a) Convertir les 220mg en kg .
b) Calculer le nombre d'atomes de magnésium contenus dans cette tablette .
3) a) Donner la structure électronique de l'atome de magnésium .
b) Quelle est sa couche externe ?
c) Quel est le nombre d'électrons sur la couche externe de l'atome de magnésium ?
d) Quel ion peut former l'atome de magnésium ? Justifier .
4) Quel ion peut former le baryum Ba ? Justifier .
5) Quel est l'ion donné par l'atome de sélénium Se ? Justifier .

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Exercice 2 (entrainement)
Cet exercice met en relief des principales notions de cours.
Il n’a pas de difficulté particulière mais nécessite une bonne connaissance de la leçon.
1
ère
partie :
La substance rouge qui se trouve au bout des allumettes est constituée d'atomes de phosphore de
symbole P . Cet atome est caractérisé par les nombres Z = 15 et A = 31 .
1- Que représentent Z et A ? Comment nomme-t-on Z ?
2- En déduire la composition de l'atome de phosphore .
3- Donner la structure électronique de cet atome .
4- Calculer la masse approchée de cet atome sachant que la masse d'un nucléon est m
nucléon
= 1,67.10
-27
kg.
5-a- Quelles sont les particules constituant le cortège électronique ?
b- Calculer la charge électrique portée par le cortège électronique, sachant que la charge élémentaire
est : e = 1,6.10-19C
2
ème
partie :
1- Quels sont les éléments correspondants aux structures électroniques suivantes :
(K)
2
(L)
4
; (K)
2
(L)
8
(M)
1
2- Citer un cation dont la structure électronique s'écrit (K)
2
(L)
8
. Justifier.
3- Un élément chimique est placé dans la troisième ligne et la sixième colonne de la classification
simplifié ci-dessous.
a- A partir de la position de cet élément dans la classification , déduire la structure électronique de
l'atome correspondant. Justifier.
b- Quel est son numéro atomique ? Justifier.
c- Quel est son nom ?
Exercice 3 (approfondissement)
Cet exercice offre la possibilité d’effectuer des raisonnements et des calculs qui imposent de bonnes
connaissances du cours et la maîtrise des techniques de résolution.

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