La théorie atomique

La chimie et la radioactivité
Chpt 4 – Les composé
- La théorie atomique
- La théorie atomique dit que toute matière est composée
d’atomes
- Atome – la plus petite particule d’un élément
- Élément – une substance pure qui est comprise d’un seul type
d’atome
o Ex) or, hydrogène, oxygène (il y a 111 éléments)
- Composé – une substance pure qui est constituée d’au moins
deux atomes combinés d’une manière précise
o Ex) dioxyde de carbone, sel, H2O, glucose (il y a de milliers)
- Substance pure – une substance uniforme composée de tous les
mêmes types de particules (atomes ou composés)
- Une substance pure a les mêmes propriétés chimiques et
physiques peu n’importe d’où vient la substance
- Un atome est composé des particules subatomiques
o Proton – a une charge de + et se trouve dans le noyau
o Neutron – a une charge neutre et se trouve dans le noyau
o Électron – a une charge – et se trouve autour du noyau
Les électrons gravitent autour du noyau dans des
orbites (couches ou niveau) d’énergie
Les électrons occupent le major parti du volume d’un
atome
Le noyau comprend le major parti de la masse d’un
atome
• La masse d’un 1 neutron ou 1 proton =
approximativement 2000 fois plus qu’un électron
o Un atome neutre contient un nombre égal de protons et
d’électrons
o Le nombre de protons détermine la charge du noyau
La charge électrique du noyau
• C’est toujours +
o La charge de noyau correspond au numéro atomique (NA)
Le NA = nombre de protons
• Donc, dans un atome neutre
o NA = # de protons = # d’électrons
-
Le tableau périodique
Les éléments sont classés en fonction de son NA
De gauche à droit sur chaque ligne et de haut en bas
Période – le nom de chaque ligne
Groupe ou famille – le nom pour chaque colonne
o Les éléments d’un même groupe ou famille ont des
propriétés chimiques similaires
Ex) Les métaux alcalins – du groupe 1 (sauf hydrogène)
sont les métaux très réactifs
Ex) Les métaux alcalinoterreux – du groupe 2 sont des
métaux assez réactifs
Ex) Les halogènes – du groupe 17 sont des non-métaux
très réactifs
Ex) Les gaz noble ou gaz rares – du groupe 18 sont des
non-métaux gazeux non réactifs
- Il y une ligne en zigzag qui sépare les métaux et les non métaux
o Les métaux se trouvent à gauche de la ligne
o Les non métaux se trouvent à droit
o Tout près de la ligne se trouvent les métalloïdes – les
éléments qui partagent des propriétés des éléments
métalliques et non métalliques
- Les éléments du groupe 3 à 12 sont des métaux de transition
- Le tableau périodique donne aussi la masse atomique (MA) des
éléments
o La MA = la somme du nombre de protons et de neutrons
Est-il possible d’avoir un demi-neutron?? . . . huh?
- Le tableau périodique donne aussi la charge ionique des
éléments, le symbole et le nom des éléments
- Ion – un atome chargé
o Donc un atome qui a un déséquilibrage entre le nombre de
protons et d’électrons
*** seuls les électrons peuvent déplacer
o Les métaux ont tous une charge +
Ça veut dire que les métaux ont perdu des électrons
• Quelques métaux ont plus qu’une charge
o Ils sont polyvalents
o Les non métaux ont tous une charge –
Ça veut dire que les non métaux ont gagné des
électrons
- Couche de valence – la couche supérieure d’un atome
- Les électrons de valence – les électrons dans la couche de valence
o Le nombre d’électrons dans la couche de valence pour
chaque famille (groupe) est le même
o Le nombre de la période correspond au nombre de couches
d’électrons pour un atome
- Il y a un nombre maximum d’électrons pour chaque couche
1–2
2–8
3–8
4 – 18
Travail –
P. 171 Q 1 à 4
P. 174 Q 1 à 4