La théorie atomique

La chimie et la radioactivité
Chpt 4 – Les composé
- La théorie atomique
- La théorie atomique dit que toute matière est composée
d’atomes
- Atome – la plus petite particule d’un élément
- Élément – une substance pure qui est comprise d’un seul type
d’atome
o Ex) or, hydrogène, oxygène (il y a 111 éléments)
- Composé – une substance pure qui est constituée d’au moins
deux atomes combinés d’une manière précise
o Ex) dioxyde de carbone, sel, H2O, glucose (il y a de milliers)
- Substance pure – une substance uniforme composée de tous les
mêmes types de particules (atomes ou composés)
- Une substance pure a les mêmes propriétés chimiques et
physiques peu n’importe d’où vient la substance
- Un atome est composé des particules subatomiques
o Proton – a une charge de + et se trouve dans le noyau
o Neutron – a une charge neutre et se trouve dans le noyau
o Électron – a une charge – et se trouve autour du noyau
 Les électrons gravitent autour du noyau dans des
orbites (couches ou niveau) d’énergie
 Les électrons occupent le major parti du volume d’un
atome
 Le noyau comprend le major parti de la masse d’un
atome
• La masse d’un 1 neutron ou 1 proton =
approximativement 2000 fois plus qu’un électron
o Un atome neutre contient un nombre égal de protons et
d’électrons
o Le nombre de protons détermine la charge du noyau

 La charge électrique du noyau
• C’est toujours +
o La charge de noyau correspond au numéro atomique (NA)
 Le NA = nombre de protons
• Donc, dans un atome neutre
o NA = # de protons = # d’électrons
- Le tableau périodique
- Les éléments sont classés en fonction de son NA
- De gauche à droit sur chaque ligne et de haut en bas
- Période – le nom de chaque ligne
- Groupe ou famille – le nom pour chaque colonne
o Les éléments d’un même groupe ou famille ont des
propriétés chimiques similaires
 Ex) Les métaux alcalins – du groupe 1 (sauf hydrogène)
sont les métaux très réactifs
 Ex) Les métaux alcalinoterreux – du groupe 2 sont des
métaux assez réactifs
 Ex) Les halogènes – du groupe 17 sont des non-métaux
très réactifs
 Ex) Les gaz noble ou gaz rares – du groupe 18 sont des
non-métaux gazeux non réactifs
- Il y une ligne en zigzag qui sépare les métaux et les non métaux
o Les métaux se trouvent à gauche de la ligne
o Les non métaux se trouvent à droit
o Tout près de la ligne se trouvent les métalloïdes – les
éléments qui partagent des propriétés des éléments
métalliques et non métalliques
- Les éléments du groupe 3 à 12 sont des métaux de transition
- Le tableau périodique donne aussi la masse atomique (MA) des
éléments
o La MA = la somme du nombre de protons et de neutrons
 Est-il possible d’avoir un demi-neutron?? . . . huh?

- Le tableau périodique donne aussi la charge ionique des
éléments, le symbole et le nom des éléments
- Ion – un atome chargé
o Donc un atome qui a un déséquilibrage entre le nombre de
protons et d’électrons
*** seuls les électrons peuvent déplacer
o Les métaux ont tous une charge +
 Ça veut dire que les métaux ont perdu des électrons
• Quelques métaux ont plus qu’une charge
o Ils sont polyvalents
o Les non métaux ont tous une charge –
 Ça veut dire que les non métaux ont gagné des
électrons
- Couche de valence – la couche supérieure d’un atome
- Les électrons de valence – les électrons dans la couche de valence
o Le nombre d’électrons dans la couche de valence pour
chaque famille (groupe) est le même
o Le nombre de la période correspond au nombre de couches
d’électrons pour un atome
- Il y a un nombre maximum d’électrons pour chaque couche
 1 – 2
 2 – 8
 3 – 8
 4 – 18
Travail – P. 171 Q 1 à 4
P. 174 Q 1 à 4