Chimie I M1 T1 Solutionnaire

Chimie I
Module 1
Structure électronique
Travail 1
1. Donne une contribution scientifique pour chacune des personnes suivantes :
a) Démocrite
Nomme l’atome
b) Dalton
Élabore les 4 postulats de la théorie atomique moderne
1er modèle atomique
c) Thomson
Découvre les électrons
Modèle atomique Plum-pudding
d) Rutherford
Découvre le noyau et l’espace vide entre le noyau et les electrons
Modèle atomique nucléaire
e) Bohr
Place les électrons sur les niveaux d’énergie
Modèle atomique planétaire
2. Un des isotopes du brome est
82
Br.
35
a) À partir de cette représentation, identifie le nombre Z et le nombre A du brome.
Z = 35
A = 82
b) Que signifie ces nombres?
Z = numéro atomique (nombre de protons)
A = nombre de masse (somme des protons et des neutrons)
3. Lequel des éléments suivants serait un isotope de l’élément
37
X?
17
36
X
37
ou
17
X
18
4. Combien de protons possèdent les atomes suivants :
a)
222
Rn
86 p+
86
b)
19
F
9 p+
c) 2 H
9
1 p+
1
5. Combien de neutrons possèdent les atomes suivants :
a)
197
79
Au
118 n0
b) 200 Hg
80
120 n0
c)
40
18
Ar
22 n0
6. Quelle sorte de charge possède le noyau d’un atome? Explique d’où vient cette charge.
Le noyau est chargé positivement car à l’intérieur du noyau il y a les protons et les
neutrons (neutrons sont neutres).
7. Quelle est la charge nucléaire de cet atome?
63
Cu
Une charge de 29+ (29 p+).
29
8. Quand un atome est-il neutre?
Lorsque l’atome a le même nombre de protons et d’électrons.
9. Combien faut-il de charges négatives pour neutraliser 92 charges positives?
92 charges négatives
10. Lequel des groupes suivants représentent un ensemble neutre?
a) 3 neutrons, 4 électrons, 5 protons
c) 0 neutron, 4 électrons, 5 protons
b) 2 neutrons, 2 électrons, 1 proton
d) 1 neutron, 2 électrons, 2 protons
11. Pourquoi peut-on dire que la masse d’un atome est égale à la masse du noyau de cet atome?
Les particules atomiques qui pèsent quelque chose sont les neutrons et les protons.
Celles-ci se retrouvent dans le noyau.