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1. Caractéristiques électriques des batteries au plomb
Borne - :
-
4
2
4
e2+PbSO=>)SO(+Pb
Borne+ :
24
2
42
e2-OH2+PbSO=>H4+)SO(+PbO
On peut observer sur la figure suivante une
batterie au plomb chargée. L’acide est du
sulfate de plomb. La force électromotrice de
la batterie dépend de la densité d’acidité.
Donc, une batterie est modélisée par un
générateur de tension E
B
en série avec
une résistance.
La transformation chimique correspond à
l’équation suivante :
0H2+PbSO=HSOH2+OPb+Pb
24422
On peut voir cette transformation sur la
figure suivante ou il y a 2 électrons qui
sont libérées lors de la décharge.
Lorsque la batterie se décharge l’acidité
diminue est du sulfate de plomb se met sur
les électrodes.
A 15% d’acidité la batterie est considérée
déchargée.
Lors de la charge, il y a du dihydrogène sur
la borne + qui s’échappe sous forme de gaz
et sur la borne – du dioxygène.
Plus, la tension de charge est importante et
plus de dégagement de gaz est important
donc, il y a une perte très faible d’eau.
C’est pour cela que pour les batteries au gel,
la tension maximale est de 14V pour
minimiser ce dégagement, et qu’il faut
parfois rajouter de l’eau dans une batterie
liquide.
1. Fig : Courbe de la variation de la
tension en fonction de l’acidité pour
un élément de batterie au plomb.
En fonction du nombre de charge et de décharge, la réaction chimique n’est pas entièrement réversible
et les électrodes restent sulfatées au bout d’un certain temps. Cette sulfatation est plus importante si la
batterie est déchargée, donc il faut que la batterie soit toujours chargée. Mais, la batterie perd 1% à 5 %
de sa capacité énergétique tous les jours. Donc pendant, un long séjour d’inactivité, il faut que la
batterie reçoive une charge d’entretien quotidiennement.
Nous allons voir quels sont les chargeurs qui existent dans le commerce et comment il charge les
batteries.