Chimie I Module 1 Notes de cours 1.1 à 1.5

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1.1 Composition de l’atome
L’évolution du modèle atomique
Démocrite
Philosophe grec (460-370 av. J.-C.)
« Le monde est formé du vide et d’atomes » (première théorie atomique)
 Nomme l’atome  particule invisible ( atomos ), indivisible et indestructible
Pas de schéma de l’atome
Dalton (John)
Scientifique (chimiste) anglais (1766-1844)
 Élabore 4 postulats qui ont formé la base de la théorie atomique moderne
(1809) (p.35)
o Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées des
atomes. Il est impossible de créer un atome, de le détruire ou de le
diviser en particules plus petites.
o On ne peut pas transformer les atomes d’un élément en atomes d’un
autre élément.

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o Tous les atomes d’un élément possèdent les mêmes propriétés, par
exemple la même masse et la même taille. Ces propriétés diffèrent de
celles des atomes de tout autre élément.
o Les atomes d’éléments différents peuvent se combiner dans des
proportions précises pour former des composés.
Premier modèle atomique (pas de noyau, p+, n0 et e-)
Goldstein (E.)
Physicien allemand
 Découvre les protons (1885)
Thomson (Joseph John)
Physicien anglais (1856-1940)
 Découvre les électrons (1897)
Modèle atomique « Plum-pudding »
(pas de noyau, pas de n0, MAIS p+ et e-)

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Rutherford (Ernest)
Physicien britannique (1871-1937)
 Découvre le noyau situé au centre de l’atome
 Découvre qu’il existe un vide entre le noyau et les électrons
L’expérience de la feuille d’or de Rutherford (1911)
But: Vérifier la position des particules dans l’atome.
Marche à suivre : Bombarder une très mince feuille d’or avec des particules
alpha  (He2+).

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Cueillette des données:
 La plupart des particules  traversèrent la feuille d’or sans
être déviées et vinrent frapper un écran fluorescent placé
derrière la feuille d’or.
 Quelques particules avaient été déviées.
Interprétation des données :
 Il conclut que les atomes d’or devaient contenir beaucoup
d’espaces vides.
 Qu’au centre de l’atome, qu’il devait y avoir un noyau très
petit et très dense chargé positivement.

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Modèle atomique nucléaire
(noyau avec p+, vide entre noyau et e-, pas n0)
Soddy (Frederick)
Chimiste anglais (1877-1956)
 Découvre les isotopes (1902)
Bohr (Neils)
Physicien danois (1885-1962)
 Propose un modèle atomique nucléaire avec des niveaux d’énergie où circulent
les électrons  C’est le modèle planétaire
Modèle planétaire
(noyau avec p+ et e- qui circulent sur des niveaux d’énergie, pas n0)
Chadwick (James)
Physicien anglais (1891-1974)
 Découvre les neutrons (1932)