Evaluation formative sur le chapitre 2

Evaluation formative sur le chapitre 2-­‐ La structure de l’atome. Exercice 1 : Les météorites métalliques Ø Connaître la constitution d’un atome et de son noyau. Ø Connaître et utiliser le symbole ZA X . Ø Savoir que l’atome est électriquement neutre. Ø Connaître le symbole de quelques éléments. Ø Savoir que la masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau. Ø Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément. Ø Mobiliser ses connaissances Les météorites sont constituées d’un alliage de fer et de Nickel. Le noyau d’un atome de fer contient 26 protons et 33 neutrons. 1. Déterminer le nombre d’électrons de cet atome. 2. Déterminer sa notation symbolique. 59
Le noyau d’un atome de Nickel a pour notation symbolique 28
Ni . 3. Déterminer le nombre de nucléons présents dans le noyau de cet atome. 4. Les atomes de fer et de nickel sont-­‐ils isotopes ? Justifier. Exercice 2 : Identifier des isotopes Ø Connaître le symbole de quelques éléments. Ø Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément. Ø Construire un tableau. On considère les atomes dont les notations symboliques sont : 12
13
12
13
6 C ; 7 N ; 6 C ; 7 N 1. Construire un tableau comportant le nom de chacun des atomes ci-­‐dessus, ainsi que sa composition. 2. Identifier les atomes isotopes. 3. Un atome possède 6 protons et 8 neutrons. Donner sa notation symbolique. Exercice 3 : Calculer la masse d’un atome Ø Savoir que la masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau. Ø Reformuler. Ø Effectuer des calculs. La masse m d’un atome et la masse mnucléon d’un nucléon sont reliées par m = A x mnucléon. 1. Reformuler cette relation par une phrase. 2. Exprimer A en fonction de mnucléon et m. Un atome de carbone (Z=6) a une masse de 2,00 x 10-­‐26Kg 3. Calculer le nombre de nucléons A de cet atome. 4. En déduire le nombre de neutrons de son noyau. Données : Masse d’un nucléon : mnucléon= 1,67x10-­‐27kg