Contrôle n° 3 de Sciences Physiques

Contrôle n° 3 de Sciences Physiques
Exercice n° 1 (2,5 points).
Raye les mots en italique qui ne conviennent pas afin d’obtenir une phrase juste :
a) un électron porte une charge électrique positive / neutre / négative.
b) Les électrons sont les constituants du noyau / de l’atome.
c) Le noyau d’un atome porte une charge électrique positive / neutre / négative.
d) Un atome porte une charge électrique positive / neutre / négative.
Exercice n° 2 (5 points).
Un atome de zinc possède 30 charges positives. Il peut facilement former un ion zinc en perdant 2 électrons.
a) Quel est le numéro atomique de l’atome de zinc ? explique ta réponse.
Le numéro atomique d’un atome représente le nombre de charges positives contenues dans le noyau de
l’atome. Donc le numéro atomique de l’atome de zinc est 30.
b) Combien d’électrons possède un atome de zinc ? Explique ta réponse.
Un atome est toujours électriquement neutre. Il contient donc autant de protons que d’électrons. Par
conséquent, un atome de zinc possède 30 électrons.
c) L’ion zinc est-il un ion positif ou un ion négatif ? explique ta réponse.
Un ion positif est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu un ou plusieurs électrons. L’atome de
zinc perd facilement deux électrons pour former un ion positif donc.
d) Donne le nombre de charges positives et de charges négatives dans un ion zinc.
Explique ta réponse.
Le nombre de charges positives ne peut pas changer. Il y a donc 30 charges positives dans le noyau de
l’ion zinc. Un atome de zinc possède 30 électrons et il en perd deux pour former un ion zinc. L’ion zinc
possède donc 30-2=28 électrons.
e) Ecris la formule chimique de l’ion zinc.
formule de l’ion zinc : Zn
2+
Exercice n° 3 (2 points).
Complète le tableau ci-dessous :
Ion chlorure
Atome d’hydrogène
Atome d’aluminium Ion béryllium
Nombre total de
charges positives 17 1 13 4
Nombre total
d’électrons 18 1 13 2
Formule chimique
C l
-
H Al
Be
2+

Exercice n° 4 (1,5 points)
L’ion hydrogénocarbonate a pour formule chimique HCO
3
-
--
-
.
a) Donne le nom et le nombre des atomes qui constituent l’ion hydrogénocarbonate.
Un ion hydrogénocarbonate est constitué d’un atome d’hydrogène, d’un atome de carbone et de trois
atomes d’oxygène.
b) Le groupe d’atomes qui constitue l’ion hydrogénocarbonate a-t-il gagné ou perdu des électrons.
explique ta réponse.
l’ion hydrogénocarbonate est un ion de charge négative ; il a donc gagné un (il y a 1 - dans la formule
de l’ion) électron.
( un ion négatif est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons.)
Exercice n° 5 (4 points).
Observe la représentation de l’atome de magnésium (symbole : Mg ). Cet atome peut facilement perdre deux
électrons et former ainsi l’ion magnésium.
a) dessine la représentation de l’ion magnésium.
N’oublie pas de mettre une légende.
b) Donne le nombre de protons et d’électrons présents dans un ion magnésium. Explique ta réponse.
Le nombre de proton ne peut pas changer donc un ion magnésium possède 12 protons positifs.
l’atome de magnésium possède 12 électrons et il en perd 2 pour former l’ion magnésium.
Donc l’ion magnésium possède 10 électrons.
c) Ecris la formule de l’ion magnésium.
Mg
2+
d) Explique si l’ion de formule Mg
13+
peut exister.
Un ion Mg
13+
serait un atome de magnésium qui aurait perdu 13 électrons or il n’en a que 12 donc il
ne peut pas en perdre 12. Conclusion : cet ion ne peut pas exister.
Electron négatif
Noyau positif
vide