ATOMES ET IONS

ATOMES ET IONS
I- Quelques notions sur les atomes…
1- Les dimensions de l’atome.
Activité 1 :
Je retiens :
Les atomes ont des dimensions de l’ordre du dixième de nanomètre (nm) soit 10 -10 m
(1nm = 10 -9 m)

2- Constitution de l’atome.
Activité 2 : Mise en évidence du noyau...
Je retiens :
♠ Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du noyau.
Chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative.
♠ Un noyau comporte deux types de nucléons : Les neutrons et les protons.
Les neutrons ne portent pas de charges électriques, ils sont neutres.
Les protons porte une charge électrique élémentaire positive
♠ On appelle Z le numéro atomique correspondant au nombre de protons.
♠ L’atome est électriquement neutre et a une structure lacunaire.
♠ La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau.
Etude documentaire « A la découverte de l’atome »
Exercices 6, 8 et 9 (fiche de synthèse)

3- Classement des atomes.
Le chimiste Dimitri Ivanovitch Mendeleïev proposa en 1869 une classification des atomes (éléments) qui
s’imposa peu à peu. Il regroupa sur une même colonne les atomes ayant des propriétés voisines et rangea en
ligne les atomes par ordre de masse croissante.
II- Les ions.
1- Constitutions des ions.
Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion. Etudions par exemple la
formation de l’ion chlorure et de l’ion sodium.
2- Les différentes sortes d’ions.
a) Les ions positifs : (les cations).
Ils dérivent d’un atome (ou d’un groupement d’atomes), qui a perdu un ou plusieurs
électrons. Ils ont donc tous une ou plusieurs charges excédentaires positives : les protons.
b) Les ions négatifs : (les anions)
Ils dérivent d’un atome (ou d’un groupement d’atomes), qui a gagné un ou
plusieurs électrons. Ils ont donc tous une ou plusieurs charges excédentaires négatives : les électrons.
3- Comment écrire la formule d’un ion ?
Activité 3 : BORDAS p40

Je retiens :
La formule d’un ion est constituée du symbole correspondant à d’atome dont il dérive, du
nombre d’atomes (indiqué en indice) et du nombre de charges excédentaires (indiqué en exposant).
D’une façon générale on écriera : nombre de charges excédentaires
X nombre d’atomes
CATIONS : Ca 2+ Mg 2+ Cu 2+ K + H 3 O + NH4 +
ANIONS : Cl- F - CO3 2- SO4 2- NO3 –
4- Comment écrire la formule d’une solution ionique ?
Les solutions ioniques sont conductrices à cause des ions qu’elles contiennent. Toutes ces solutions sont
électriquement neutres c'est-à-dire que les charges + et – des ions en présence se compensent. On parle
d’électroneutralité de la solution.
Quelques exemples d’écriture de solution ionique : ( écrire les formules…)
Chlorure de fer II ; chlorure de fer III ; chlorure de cuivre ; sulfate de fer II ; nitrate d’argent ;
solution de permanganate de potassium…
III- Applications – Exercices.