ATOMES ET IONS I- Quelques notions sur les atomes… 1- Les dimensions de l’atome. Activité 1 : Je retiens : Les atomes ont des dimensions de l’ordre du dixième de nanomètre (nm) soit 10 -10 m (1nm = 10 -9 m) 2- Constitution de l’atome. Activité 2 : Mise en évidence du noyau... Je retiens : ♠ Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du noyau. Chaque électron porte une charge électrique élémentaire négative. ♠ Un noyau comporte deux types de nucléons : Les neutrons et les protons. Les neutrons ne portent pas de charges électriques, ils sont neutres. Les protons porte une charge électrique élémentaire positive ♠ On appelle Z le numéro atomique correspondant au nombre de protons. ♠ L’atome est électriquement neutre et a une structure lacunaire. ♠ La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau. Etude documentaire « A la découverte de l’atome » Exercices 6, 8 et 9 (fiche de synthèse) 3- Classement des atomes. Le chimiste Dimitri Ivanovitch Mendeleïev proposa en 1869 une classification des atomes (éléments) qui s’imposa peu à peu. Il regroupa sur une même colonne les atomes ayant des propriétés voisines et rangea en ligne les atomes par ordre de masse croissante. II- Les ions. 1- Constitutions des ions. Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion. Etudions par exemple la formation de l’ion chlorure et de l’ion sodium. 2- Les différentes sortes d’ions. a) Les ions positifs : (les cations). Ils dérivent d’un atome (ou d’un groupement d’atomes), qui a perdu un ou plusieurs électrons. Ils ont donc tous une ou plusieurs charges excédentaires positives : les protons. b) Les ions négatifs : (les anions) Ils dérivent d’un atome (ou d’un groupement d’atomes), qui a gagné un ou plusieurs électrons. Ils ont donc tous une ou plusieurs charges excédentaires négatives : les électrons. 3- Comment écrire la formule d’un ion ? Activité 3 : BORDAS p40 Je retiens : La formule d’un ion est constituée du symbole correspondant à d’atome dont il dérive, du nombre d’atomes (indiqué en indice) et du nombre de charges excédentaires (indiqué en exposant). nombre de charges excédentaires D’une façon générale on écriera : X CATIONS : Ca 2+ ANIONS : Cl- Mg 2+ F- Cu 2+ CO3 2- K+ nombre d’atomes H3O+ SO4 2- NH4 + NO3 – 4- Comment écrire la formule d’une solution ionique ? Les solutions ioniques sont conductrices à cause des ions qu’elles contiennent. Toutes ces solutions sont électriquement neutres c'est-à-dire que les charges + et – des ions en présence se compensent. On parle d’électroneutralité de la solution. Quelques exemples d’écriture de solution ionique : ( écrire les formules…) Chlorure de fer II ; chlorure de fer III ; chlorure de cuivre ; sulfate de fer II ; nitrate d’argent ; solution de permanganate de potassium… III- Applications – Exercices.