HS2 : De quoi est faite la matiere

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HS 2
2 BAC PROFESSIONNELLE
LA MATIERE : DE QUOI EST-ELLE FAITE ?
I L'ELEMENT
1° Expérience
• Dans le tube contenant l’eau distillée, on observe ................... .
• Dans les tubes contenant les solutions de chlorure de calcium,
de carbonate de calcium et l’eau minérale, on observe
l’apparition d’un précipité de couleur ....................... .
CONCLUSIO
• L’élément chimique commun aux solutions de chlorure de calcium et
carbonate de calcium est le ......................... .
Le réactif chimique qui donne un précipité en présence de l’élément calcium
est .................................
• L’eau minérale étudiée contient l’élément calcium, alors que l’eau distillée
n’en ........................ pas.
Dans la nature il existe une centaine d’éléments naturels différents, certains de ces éléments sont présents dans l’eau
minérale (sodium, potassium, calcium, magnésium
2° Symboles des principaux éléments chimiques
Il existe dans la nature 103 éléments chimiques distincts. Chacun est représenté par un symbole. Tous les corps
naturels ou fabriqués par synthèse sont constitués à partir de ces 90 éléments.
Complétez le tableau suivant (attention, certains symboles proviennent de noms anciens ou étrangers);
NOM de
l’élément
Carbone
Cuivre
Cobalt
Chlore
Hydrogène
SYMBOLE
NOM de
l'élément
Oxygène
Soufre
Fer
Néon
Azote
(nitrogène
SYMBOLE
NOM de
l'élément
Sodium
(Natrium)
Argent
Or
(Aurum)
Zinc
Mercure
(Hydrargyre)
SYMBOLE
II CORPS PURS
1° Corps pur simple
Un corps pur simple est constitué ............ ............... ..............
2° Corps pur composé
Un corps pur composé est constitué ............ ............... ..............

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III CONSTITUTION DE LA MATIERE
La matière ne peut-être divisée indéfiniment. La plus petite partie que l'on peut obtenir est un ....................
1° L’atome
On peut l'assimiler à une sphère de rayon 1 A ou 10-10 m..
* L'atome est formé d'un....................et. ....................................
* L'atome est électriquement.................
* Le noyau est formé de Z .......................et de
N ................... ....soit A ............................
* Il est électriquement ...................
* Les électrons sont électriquement......................
2° Quelques caractéristiques
électron
proton
neutron
Masse
9,1 10- 31 kg
1,673 10-27 kg
1,673 10-27 kg
Charge
- 1,6 10-19 C
1,6 10-19 C
0
Selon vous, quel sera le nombre d'électrons A, Z ou N ?.....
3° Représentation du noyau d'un atome
Complétez le tableau suivant:
Symbole du noyau
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre d'électrons
Nom
12
6C
23
11Na
48
22Ti
58
28 Ni
238
92 U
IV STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES
En 1867, le chimiste russe Mendeleïev (1834-1907) a eu le premier l'idée
d'une classification des atomes d'après leur nombre d'électrons.
Vous savez déjà que le nombre Z représente le nombre d'électrons
qui gravitent autour du noyau.
Mais, comment sont répartis ces électrons ?
Jouent-ils tous le même rôle?
1° Règle de remplissage des couches électroniques
Les électrons d'un atome s'organisent en couches successives autour d'un noyau.
Ces couches sont notées n = 1 (couche K), n = 2 (couche L), n = 3 (couche M), etc

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Le nombre d'électrons est limité sur
chaque couche.
2° Schéma de LEWIS
La représentation de la couche électronique externe d'un atome qui s'apprête à réagir porte le nom de schéma de
LEWIS de l'atome.
doublet d'électrons électron célibataire
Remarque: Ces schémas sont extrêmement commodes pour comprendre la formation des liaisons chimiques et des
ions.
IV LES IONS
1°Les ions monoatomiques
Un ion monoatomique est un ............... qui a perdu ou ................des électrons afin d’avoir sa couche
externe .......................... ( 2 ou 8 électrons). Règle de l’Octet
2° Exercice
Donner le schéma de Lewis de l’atome de sodium. En déduire la formule de l’ion sodium.
Na : Z = 11
Couche
1
2
3
Couche
Nombre max.
d’électrons

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3° Anions –Cations
Un cation est un atome qui a .................. des électrons. Il est électriquement ...................... .
exemples : ……...............................................
Un anion est un atome qui a ...................... des électrons. Il est électriquement ..............................
exemples :……................................................
4° Les ions poly atomiques
SO42- :
NO3- :
HCO3- :
f) Couleurs de certains ions
Fe 2+ : Fe 3+ : Cu 2+ : MnO4-: Cr 3+ :
V EXERCICES
Exercice 1
Quels sont les éléments présents dans les corps purs suivants:
 oxyde d'aluminium (Al2O3)
 carbonate de calcium (CaCO3)
 dichromate de potassium (K2CrO7)
Exercice 2
En brûlant dans l'air, le bois, le charbon, le pétrole, les bougies produisent un gaz: le dioxyde de carbone.
Quel est l'élément commun à toutes ces substances ?
Exercice 3
Parmi les corps suivants, quels sont les corps purs simples: fer, acier, dihydrogène, air, sel de cuisine, néon, vin, or,
graphite, aluminium, dichlore.
Exercice 4
Distinguez les cations des anions dans la liste suivante:
Mg2+ , Cl-, SO4
2-,Na+, K+, Cr2O7 2-

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Exercice 5
Le sel de cuisine que nous utilisons est du chlorure de sodium de formule NaCℓ.
On considère l'atome de sodium et l'atome de chlore dont les caractéristiques sont les suivantes :
23 35
11 Na 17 Cℓ
Compléter le tableau suivant
Exercice 6
Afin de respecter les règles d’hygiène dans les locaux d’une crèche, des agents d’entretien utilisent une solution
contenant de l’eau de javel.
Le produit actif de l’eau de javel est l’hypochlorite de sodium de formule Na+ClO-
1. Indiquer le nom des éléments chimiques présents dans l’hypochlorite de sodium
23
2. On donne le symbole de l’atome de sodium 11 Na
Indiquer le nombre total de protons, de neutrons et d’électrons
3. L’atome de sodium Na a-t-il gagné ou perdu un électron pour donner l’ion sodium Na+ ? Justifier la réponse
Exercice 7
27
Une pièce d’une barrière est réalisée en aluminium dont le symbole chimique est 13 Al
1. Indiquer le nombre d'électrons dans un atome d'aluminium
L'aluminium de cette pièce est recouvert d'une fine pellicule d'alumine dont la formule chimique est Aℓ2O3
2. Donner le nom et le nombre des atomes contenus dans la molécule d'alumine
Exercice 8 Utilisation du tableau périodique :
a. J’ai 8 électrons. Qui suis-je ?
…………………………………………………………………………………………
b. J’ai 14 particules dans mon noyau et 7 électrons en mouvement autour de mon noyau ?
……………………………………………………………………………………………………………
c. Mon élément est dans la 2e ligne et la 1re colonne du tableau périodique ?
……………………………………………………………………………………………………………
d. J’ai des propriétés chimiques du chlore et j’appartiens à la 2e ligne du tableau périodique ?
……………………………………………………………………………………………………………
Atome de sodium
Atome de Chlore
Symbole
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre d'électrons
Formule de l'ion
Type d'ions (Cation ou
anion )