Correction DST 1 Exercice 1 Un atome est composé d`un noyau et d

Correction DST 1
Exercice 1
Un atome est composé d’un noyau et d’électrons qui gravitent autour de celui-ci. Le noyau est composé de nucléons (protons
et neutrons).
Les protons ont une charge positive, tandis que les électrons ont une charge négative. Le numéro atomique représente le
nombre de protons, il est représenté par le symbole Z.
Le nombre de nucléons est représenté par le symbole A, qui est égale à l’ensemble des nucléons.
La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans son noyau.
L’atome est électriquement neutre.
Exercice 2
1. masse approchée de l’atome de mercure = 200 x masse d’un nucléon= ma= 3,34.10-25 kg
2. On connait la masse d’un atome de mercure, maintenant il faut connaitre la masse d’une goutte de mercure :
mmercure=μ x V=5,0.10-8x13,6.103= 6,8.10-4 kg donc le nombre d’atomes contenus dans la goutte de mercure est :
mmercure
𝑚𝑎 =2,04.1021 atomes de mercure.
Exercice 3
I.1.a. Des isotopes sont des éléments possédant le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons.
I.1.b. Le 19 représente le nombre de nucléons, et le 9 représente le numéro atomique.
Le noyau est composé de 19 nucléons dont 9 protons et 10 neutrons. Il y a aussi 9 électrons autour du noyau.
I.1.c. masse exacte de l’atome = 19 x masse d’un nucléon + 9 x masse d’un électron= 3,17.10-26 kg
masse approchée de l’atome = 19 x masse d’un nucléon= 3,17.10-26 kg
I.1.d. La charge électrique totale de l’atome est nulle car un atome est électriquement neutre.
I.2.a. K2 L7.
I.2.b. La règle du duet et de l’octet.
I.2.c. Il donne l’ion florure de formule F-. Il est composé de 10 électrons, de 9 protons et de 10 neutrons. K2L8.
I.3.a. (K)2 (L)8 (M)4
I.3.b. Comme il a quatre électrons sur sa couche externe, il peut faire quatre liaisons covalentes avec le fluor.
I.3.c. Si(F)4.
I.3.d. F
F Si F
F
4 doublets liants et 12 doublets non-liants.
Exercice 4
1.

Entités chimiques
𝐶𝑢
29
63 2+
𝐶𝑙
17
35 -
𝐻
1
1 +
𝐹𝑒
26
57 3+
𝐶𝑢
29
64 2+
𝐶𝑙
17
37 -
protons
29
17
1
26
29
17
neutrons
34
18
0
31
35
20
électrons
29
17
1
26
29
17
2. Un ensemble d’entités atomiques caractérisées par un symbole (symbole atomique X) et une valeur de numéro
atomique Z indépendamment du nombre des électrons. L’élément est désigné par ZX. Du fait de l’existence de
différents isotopes naturels, ce mot est donc utilisé dans le cadre d’une description macroscopique.
3. Elément chimique
Cuivre
Chlore
Hydrogène
Fer
𝐶𝑢
29
63 2+ ; 𝐶𝑢
29
64 2+
𝐶𝑙
17
35 - ; 𝐶𝑙
17
37 -
𝐻
1
1 +
𝐹𝑒
26
57 3+
4. Les isotopes ont le même nombre de protons, mais pas le même nombre de neutrons.
5. Isotopes
Cuivre
Chlore
𝐶𝑢
29
63 2+ ; 𝐶𝑢
29
64 2+
𝐶𝑙
17
35 - ; 𝐶𝑙
17
37 -
Exercice 5
Molécule
Nom :
Formule : C3H7Cl
Atomes
C
H
Cl
Configuration
électronique
(K)2(L)4
(K)1
(K)2 (L)8 (M)7
ne
4
1
7
nt
3 x 4 + 7 x 1 + 7 x 1= 26
nd
26
2= 13

Représentation
de Lewis
Partie physique
Exercice 6
1. La vitesse de la lumière est de 3,00.108m.s-1.
2. Non, on ne peut pas dépasser la vitesse de la lumière.
3. Une année de lumière est la distance que la lumière parcourt en une année.
4. d= v x t= 3,00.108 x 365 x 24 x 3600 = 9,46.1015 m
5. 1017/ 9,46.1015 = 11 al
6. d= v x t= 3,00.108 x 3.109 x 365 x 24 x 3600 = 3.1025 m d = 3.1025 / 9,15.1015 = 3.109 al
7. La lumière met du temps à nous parvenir, donc la lumière d’une étoile peut mourir à un temps t, et on continuera à
recevoir sa lumière pendant des années.
Exercice 7
Première partie :
1. La durée d’un aller est t/2=2457/2≈1229ms d= v x t= 3,00.108 x 1,229= 3,69.108 m.
2.
RT + RL + d =

Deuxième partie :
1.
Eclipse de Soleil
Eclipse de Lune
2. Voir cours
3. Voir cours
4. Voir cours