Déterminer les particules qui constituent les atomes

Fiche exercices série 1
Exercice 1:
Déterminer les particules qui constituent les atomes suivants:
1.
;
;
.
2. Carbone 14, uranium 238.
Exercice 2:
Déterminer les particules qui constituent les ions suivants:
1.
;
2.
.
;
.
Exercice 3:
Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.
1. Combien y a-t-il d'électrons dans le nuage électronique?
2. Quel est le nombre de masse de cet atome?
3. Quel son numéro atomique?
4. Identifier l'élément auquel il appartient. Quel est son symbole chimique.
Exercice 4:
Deux atomes ont chacun 14 neutrons. Le premier a 13 protons et 13 électrons et le second 14 protons et
14 électrons.
Ces atomes sont-ils isotopes d'un même élément chimique? Pourquoi?
Exercice 5:
Donner, pour les atomes et ions suivants, la structure du noyau ainsi que le nombre d'électrons.
1. Atome
2. Ion
3. Ion
formé à partir de l'atome
formé à partir de l'atome
Exercice 6:
On admettra que la masse de l'atome d'aluminium
est égale à la somme des masses des particules
qui le constituent.
1. Quelle est la masse du noyau d'un atome d'aluminium?
2. Quelle est la masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium? Comparer.
3. Quelle est la masse d'un atome d'aluminium?
4. La masse volumique de l'aluminium est µ=2,7.103kg.m-3.
Quel est la masse d'un cube d'aluminium de 2cm de coté?
Combien ce cube contient-il d'atomes d'aluminium?
Données:
masse du proton: mp=1,673.10-27kg.
masse du neutron: mn=1,675.10-27kg.
masse de l'électron: me=9,109.10-31kg.
Série 2
Exercice 1.Pourcentage en atomes de chaque élément de la luciférine
La molécule (assemblage d’atomes) de luciférine à pour formule C22H27ON7
1.
La luciférine est-elle un corps pur simple ou composé ?
2.
De quels éléments chimiques est-elle composée ? Combien d’atomes de chaque élément renferme la
molécule ?
3.
Calculer le pourcentage en nombre d’atomes de chaque élément de la luciférine.
Exercice 2. Ions polyatomiques, formules
1. Donner la définition d’un élément chimique
2. Ecrire la formule des ions polyatomiques suivant contenant chacun :
-1 atome de l’élément soufre, 1 atome de l’élément carbone, 1 atome de l’élément d’azote et 1 charge
élémentaire négative (ion thiocyanate)
-2 atomes de l’élément soufre, 3 atomes de l’élément d’oxygène et 2 charges élémentaires négatives (ion
thiosulfate)
2 atomes de soufre, 8 atomes d’oxygène et 2 charges élémentaires négatives (ion peroxodisulfate)
3. Quels sont les éléments présents dans les ions de formules :

IO3- (ion iodate)

C2O42- (ion oxalate)

ClO- (ion hypochlorite contenu dans l’eau de javel)
4. Nommer le nombre d’atomes et le nom de chaque élément chimique correspondant, ainsi que la
charge en coulomb des ions suivants :
HCO3- (hydrogénocarbonate) ; NH4+ (ammonium) ; PO43- (phosphate)
e = 1,6x10-19 C
Exercice 3. Réaction de précipitation, équation chimique
1. Qu’est-ce qu’une réaction de précipitation?
2. Que se conserve- t-il au cours d’une réaction chimique ?
3. Equilibrer les équations chimiques correspondant à la formation de précipités (le composé solide obtenu est
électriquement neutre).
Ca2+
+ HO-
Ba2+
+ PO4 3-
.........
.........
Mg2+ + HO-
.........
Ag+
.........
+ SO4 2-
Pb2+
+ CrO4 2-
2 Hg2+ + Cl..........
+ ............
Cu….
+
I-
.........
.........
Al(OH)3
CuI
Exercice 4. Reconnaître des isotopes
Voici 3 espèces chimiques
1. Définition de l’isotopie.
2. Remplir le tableau suivant :
espèce chimique
neutrons
protons
structure
électronique
3. Ces 3 espèces sont-t-elles isotopes ? Pourquoi ? Font-elles partie du même élément chimique ? Pourquoi ?
4. Pourquoi l’ion magnésium se forme-t-il avec cette structure électronique ?
5. Que vaut le rapport ‘r’ entre l’espèce chimique la plus lourde et la plus légère ?
m(nucléon) = 1,67x10-27 kg
Exercice 5. Structure électronique d’atomes et d’ions
1) Enoncer la règle de l’octet et du duet.
2) Remplir le tableau suivant :
Charge élémentaire e=1,6.10-19C
symbole de
l'atome
composition de
l'atome(nombre de
protons neutrons et
électrons
charge électrique ‘q’
du noyau
structure
électronique de
l'atome
formule et
structure
électronique de
l'ion qu'il peut
donner (si
possible)
Exercice 6. L’acide butanoïque
L’acide butanoïque a pour formule brute C4H10O2
1) Donner le nombre d’atomes de chaque élément (en les nommant) composant cette molécule.
2) Déterminer le pourcentage massique en nombre d’atome de l’élément de symbole C.