CHIMIE Chapitre Du modèle de l`atome à l`élément chimique

2nde 2009-2010
CHIMIE Chapitre Du modèle de l’atome à l’élément chimique
Corrigés des exercices 11 et 20 p 238 et 4 et 10 p 250
Ex 11 p 238
a) Notation symbolique du noyau de l’atome de sodium :
Na
23
11
b) Numéro atomique = nombre de protons
Les nucléons sont les protons et les neutrons.
c) 11 protons, 12 neutrons et 11 électrons.
d) Structure électronique : (K)2 (L)8 (M)1
Il y a 1 électron sur la couche externe (la couche M).
Ex 20 p 238
a) Composition du noyau d’étain : 50 protons et 70 neutrons.
Composition de l’atome d’étain : 50 protons, 70 neutrons et 50 électrons.
b) Charge électrique du noyau = 50 × (+e)
car dans le noyau seuls les protons sont chargés et que chaque proton porte une charge électrique
élémentaire +e.
A.N. Charge électrique du noyau = 50 × 1,6 × 10–19 = 8,0 × 10 –18 C
Le cortège électronique porte une charge électrique opposée à celle du noyau pour que la charge
totale de l’atome soit nulle. Donc elle vaut – 8,0 × 10 –18 C .
c) La masse approchée d’un atome correspond à celle de son noyau ; on peut négliger la masse des
électrons.
matome ≈ mnoyau = 50 × mp + 70 × mn
A.N. matome = 50 × 1,673 × 10–27 + 70 × 1,675 × 10–27
matome = 2,009 × 10 –25 kg
d) Nombre atome dans vase =
atome
vase
m
m
avec mvase = 43 g = 43 × 10–3 kg
A.N. Nombre atome dans vase =
25
3
10009,2
1043
−
−
×
×
= 2,1 × 10 23 atomes
Ex 4 p 250
Des noyaux sont isotopes si ils possèdent le même numéro atomique Z (ils correspondent donc au
même élément chimique) mais ils n’ont pas le même nombre de neutrons.
C
12
6
et
C
13
6
sont isotopes.
Ex 10 p 250
a) Composition de l’atome de soufre : 16 protons (car Z = 16)
32 nucléons – 16 protons = 16 neutrons
16 électrons ( = nombre de protons pour que l’atome soit
neutre)
b) L’ion sulfure S2– possède 2 électrons en plus par rapport à l’atome de soufre.
La composition de l’ion sulfure est donc de 16 protons, 16 neutrons et 16 + 2 = 18 électrons.