Evaluation.4 CORRECTION QCM : Bonne réponse : 1 point Pas de

2nde 11
Evaluation.4
CORRECTION
QCM :
Bonne réponse : 1 point Pas de réponse : 0 point Mauvaise réponse : - 0.5 point
Entoure la bonne réponse
 Un atome possède un numéro atomique Z = 11, il possède :
Une couche électronique Deux couches électroniques Trois couches électroniques
 Un atome possède un numéro atomique Z = 15, il possède :
3 électrons externes 7 électrons externes 5 électrons externes
 Deux éléments chimiques possèdent 2 électrons externes, ils sont sur :
La deuxième ligne du tableau La deuxième colonne du tableau La troisième ligne du tableau
 Un atome possède 4 électrons célibataires sur sa troisième couche électronique, son numéro atomique est :
Z = 6 Z = 17 Z = 14
 Un atome se trouve sur la troisième ligne et la deuxième colonne du tableau, il appartient à la famille chimique des :
Alcalins Alcalino-terreux Halogènes Gaz rares
 Un atome a pour numéro atomique Z = 2, il se trouve sur :
La deuxième colonne La dernière colonne La deuxième ligne
 Un atome a pour numéro atomique Z = 16, il possède sur sa couche externe :
Un électron célibataire Deux électrons célibataires Trois électrons célibataires
Exercice.1 :
On donne le numéro atomique Z des atomes suivants :
Carbone C : Z = 6 b) Néon Ne : Z = 10 c) Chlore Cl : Z = 17
a) Quel est le nombre d’électrons de chacun des trois atomes ? Justifier.
Le numéro atomique Z représente le nombre de protons d’un atome qui est égal au nombre d’électrons, car l’atome est
électriquement neutre, d’où le nombre d’électrons des atomes :
 Carbone : 6 électrons
 Néon : 10 électrons
 Chlore : 17 électrons
b) Etablir leurs configurations électroniques.
Configurations électroniques
 Carbone : (K)2 (L)4
 Néon : (K)2 (L)8
 Chlore : (K)2 (L)8 (M)7
c) Déterminer leur nombre d’électrons externes.
Les électrons externes sont les électrons qui occupent la dernière couche électronique :
 Le carbone possède 4 électrons externes
 Le néon possède 8 électrons externes
 Le chlore possède 7 électrons externes

d) Donner le nombre de doublets d’électrons présents sur leurs dernières couches.
Le carbone possède 4 électrons externes qui se répartissent en électrons célibataires, il n’y a donc aucun doublet
d’électrons.
Le néon :
8 électrons externes, d’où 4 doublets d’électrons.
Le chlore :
7 électrons externes, d’où 3 doublets d’électrons et un électron célibataire.
Exercice.2 :
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes :
a) (K)1 b) (K)2 (L)2 c) (K)2 (L)5 d) (K)2 (L)6 e) (K)2 (L)8 (M)1
f) (K)2 (L)8 (M)2 g) (K)2 (L)8 (M)5 h) (K)2 (L)8 (M)6
1. Quels sont ceux qui appartiennent à la même période (ligne) ? Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à la même ligne possède le même nombre de couches électroniques, soit :
b/c/d : 2 couches électroniques, donc deuxième ligne.
e/f/g/h : 3 couches électroniques, donc troisième ligne.
2. Quels sont ceux qui appartiennent à la même colonne ? Justifier. . (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à la même colonne possède le même nombre d’électrons externes, soit :
a/e : 1 électron externe, donc première colonne.
b/f : 2 électrons externes, donc deuxième colonne.
c/g : 5 électrons externes, don cinquième colonne.
d/h : 6 électrons externes, donc la sixième colonne.
Exercice.3 : 2 points
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes :
a) (K)1 b) (K)2 (L)1 c) (K)2 (L)7 d) (K)2 (L)8 e) (K)2 (L)8 (M)1
f) (K)2 g) (K)2 (L)8 (M)7 h) (K)2 (L)8 (M)8
1. Parmi les éléments correspondants à ces atomes, quels sont ceux qui appartiennent à une même famille chimique ?
Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à une même famille chimique possèdent le même nombre d’électrons externes
(Sauf l’hydrogène)
b/e : 1 seul électron externe (a : fait exception, c’est l’hydrogène) : première colonne
c/g : 5 électrons externes (cinquième colonne)
d/h : 6 électrons externes (huitième et dernière colonne)
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2. Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des gaz nobles ? Où se situent-t-ils dans la classification périodique ?
Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les gaz nobles se situent sur la dernière colonne, leur dernière couche est saturée, soit à deux électrons, soit à
huit électrons, d’où : f/d/h.
Exercice.4 : 1 point
On considère les trois atomes qui suivent :
a) Chlore : Cl Z = 17
b) Néon : Ne Z = 10
c) Magnésium : Mg Z = 12
1. Déterminer leurs emplacements dans le tableau périodique simplifié. Justifier.
Le chlore : Z = 17
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)7
Trois couches électroniques : troisième ligne
Sept électrons externes : septièmes colonne
Le néon : Z = 10
Configuration électronique : (K)2 (L)8
Deux couches électroniques : deuxièmes ligne
Huit électrons externes : dernière colonne
Le magnésium : Z = 12
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)2
Trois couches électroniques : troisième ligne
Deux électrons externes : deuxième colonne
2. Donner le nombre d’électrons célibataires présents sur leurs dernières couches.
Le chlore possède 7 électrons externes, soit trois doublets, et un électron célibataire.
Le néon possède 8 électrons externes, soit 4 doublets, et aucun électron célibataire.
Le magnésium possède 2 électrons externes, soit deux électrons célibataires.
Exercice 2 : 6 points
La dernière couche électronique d’un élément chimique est la couche M. Elle contient 6 électrons.
1. A l’aide de la classification périodique ci-dessous, identifier cet élément. Justifier.
Dernière couche M : il possède 3 couches électroniques, donc 3éme ligne
Six électrons externes : 6éme colonne
D’après le tableau simplifié, c’est l’élément soufre de symbole S.
2. Indiquer son numéro atomique Z. Justifier.
Première couche : 2 électrons
Deuxième couche : 8 électrons
Troisième couche : 6 électrons.
Soit Z = 2 + 8 + 6 = 16 (Le nombre de protons d’un atome est égal au nombre des électrons)
3. Etablir sa configuration électronique.
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)6
4. Donner le nom et le symbole chimique d’un élément appartenant à la même colonne que cet atome.
D’après le tableau simplifié, c’est l’élément oxygène de symbole O.

5. Combien d’électrons externes possèdent ces 2 atomes ? Justifier.
Ces deux atomes possèdent 6 électrons externes, car ils appartiennent à la 6éme colonne.
6. Combien d’électrons célibataires possèdent ces deux atomes sur leurs dernières couches ?
Ces deux atomes possèdent 6 électrons externes, ils se répartissent en 2 doublets d’électrons et
2 électrons célibataires.
Donnée : Tableau périodique simplifié
H
Li
Na
He
B
C
N
O
F
Ne
Al
Si
(Silicium)
P
(Phosphore)
S
(Soufre)
Cl
Ar
Mg
Be
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