Diapositive 1

Chapitre 2- Les éléments et le tableau périodique
1. Atomes et composition
• la matière est formée d’éléments.
• 90 éléments naturels et 28 synthétiques.
• Chaque élément est constitué d’un seul type d’atomes.

Démocrite (460-370 av. J.-C.) a suggéré que la matière est faite
de petites particules indivisibles. Il a nommé ces particules
atomos (grec indivisible).
Aristote (384-322 av. J.C.) suggère que la matière est faite de
quatre “éléments”: l’air, le feu, la terre, et l’eau.
Isaac Newton (1642-1727) et Robert Boyle (1627-1691) ont
publié des articles qui affirmaient l’existence des atomes. Cela
a renouvelé la théorie de l’atome.
2. Début de la théorie atomique

Selon Dalton (1809), les atomes sont des particules solides et
indestructibles qui forment la matière. On peut comparer son
modèle à une boule de billard.
Il est reconnu pour le développement de sa théorie atomique qui
comprend 5 postulats:
1. La matière est composée de petites particules invisibles et indivisibles
nommées atomes.
2. Les particules d’une même substance sont identiques, y compris leur masse.
3. Les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses
différentes.
4. Les atomes ne peuvent pas être ni créés ni détruits lors de transformations
physiques ou chimiques.
5. Les atomes peuvent s’unir dans un rapport simple pour former des composés.

3. Notions modernes de l’atome
•L’atome est défini comme la plus petite
particule d’un élément qui conserve l’identité
et les propriétés de cet élément.
•L’atome est constitué de particules
subatomiques:
Particule
subatomique
charge
symbole
masse
Électrons
-1
e-
9,02 x10-28
Protons
+1
p+
1,67 x10-24
Neutrons
0
n0
1,67 x10-24

•Les protons et les neutrons se retrouvent dans le noyau. On
nomme ces particules les nucléons.
•Autour du noyau, on retrouve les électrons sur des couches
électroniques.
Comment détermine-t-on le nombre de particules présentes?
•En se servant du numéro atomique et de la masse atomique
de l’élément.
A = nombre de masse ou masse atomique
Z = numéro atomique
X = symbole de l’élément chimique