evaluation de sciences physiques

2nde – sciences physiques et chimiques – CORRECTION DE L'ÉVALUATION - janvier 2017
CORRECTION DE L'EVALUATION DE SCIENCES PHYSIQUES
Ce sujet a été conçu pour être traité sans calculatrice : la calculatrice n’est PAS autorisée.
Durée : 45 minutes
TABLEAU PERIODIQUE SUCCINCT
HHe
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Vous répondrez sur le sujet.
BARÊME :
1 point par question, 1 faute : 0,5 point, 2 fautes : 0 point. Il faut cocher les bonnes affirmations.
Plusieurs réponses sont possibles. Il peut également n’y avoir aucune bonne réponse à une affirmation
donnée. Une case cochée qui ne devrait pas l'être compte pour une faute, une case non cochée qui devrait
l'être compte aussi pour un faute.
1. Dans ce tableau, comment sont classés les éléments ?
□ par n° atomique croissant
□ par ordre alphabétique
□ les plus petits devant, et les grands derrière
□ au hasard
□ par propriétés chimiques
2. Un atome possédant 10 protons et 10 neutrons :
□ peut avoir entre 8 et 12 électrons
□ doit avoir exactement 20 électrons
□ doit avoir exactement 10 électrons
□ est un gaz noble
3. Pour un atome noté AZX, il n’est pas possible d’avoir :
□ A = 11 et Z = 12
□ A = 4 et Z = 2
□ A = 17 et Z = 35
□ A = 12 et Z = 6
4. L’atome d’azote 147N, possède :
□ 7 neutrons, 7 protons et 7 électrons
□ 14 neutrons, 7 protons et 7 électrons
□ 7 neutrons, 14 protons et 14 électrons
□ 14 nucléons, 7 neutrons et 7 électrons
Données : masse du proton (mp) = 1,6726 10-27 kg ; masse du neutron (mn) = 1,6749 10-27 kg ;
masse de l'électron (me) = 9,1094 10-31 kg
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5. Le rayon du noyau d’un atome est de l’ordre de 10-15m, celui de l’atome est de 10-10 m. Par
rapport au noyau, l’atome est :
□ 105 fois plus grand
□ 10 fois plus grand
□ 10-5 fois plus grand
□ 1000 fois plus grand
6. Combien la couche K compte-t-elle d’électrons au maximum ?
□ 2
□ 8
□ 18
□ 36
7. Les gaz nobles
□ peuvent former des ions monoatomiques chargés positivement (des Cations)F
□ peuvent former des molécules diatomiquesF
□ peuvent former des ions monoatomiques chargés négativement (des Anions)F
□ ne forment rien de tout ça car ils sont inertes chimiquement
8. Le chlore, qui a pour symbole Cl
□ possède 7 électrons externes?
□ peut former l’ion Cl+
□ peut former l’ion Cl-
□ devient un gaz noble en perdant un électronF
9. Le noyau d'un atome isolé de silicium, noté :
est :
□ Composé de 15 protons et 31 neutrons
□ Composé de 46 nucléons
□ Composé de 15 neutrons et 31 protons
□ Entouré de 15 électrons
□ Entouré de 31 électrons
10.Un noyau est composé de 13 protons et 14 neutrons : (aucune proposition juste)
□ La structure électronique de l'atome isolé est (K)2 (L)8 (M)8
□ Il possède 26 nucléons
□ la charge du noyau est +14 (charges électriques élémentaires)
□ est le noyau du Silicium Si
11.14C et 12C sont deux isotopes. (On pourrait aussi prendre comme exemples d'isotopes 16O et
17O) Que peut-on dire de deux isotopes ?
□ Ils ont le même nombre de nucléons, mais un nombre de protons différent.
□ Ils ont le même nombre de neutrons, mais un nombre de protons différent.
□ Ils ont le même nombre de protons, mais un nombre de neutrons différent.
□ C'est une expression en vieux français qui signifie que ce sont des noyaux dont on disait
qu' « ils sont au tope, messire.».
12.Quelle est la structure électronique de l'aluminium de symbole Al ?
□ (K)13
□ (K)2(L)8
□ (K)2(L)8(M)3
□ (K)1(L)8(M)3
Données : masse du proton (mp) = 1,6726 10-27 kg ; masse du neutron (mn) = 1,6749 10-27 kg ;
masse de l'électron (me) = 9,1094 10-31 kg
31
Si
15
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13.On considère un ion aluminium Al3+ (Al : Z = 13 ; A = 27)
C'est un cation qui a pour structure électronique :
□ (K)2 (L)8 (M)3
□ (K) (L)3
□ (K)2 (L)8
□ (K)2 (L)8 (M)6
14.Qu'est ce qu'un anion ?
□ un ion positifF
□ un ion négatif?
□ un ion avec un déficit d'électronsF
□ un ion avec un excès d'électrons
F
15.Ce qui caractérise cet élément chimique :
□ le nombre de neutrons (N)
□ A et Z
□ le nombre de protons (Z)
□ Le nombre de nucléons (A)
16.Dans le cas de l'atome d'hydrogène, la masse de l'atome se répartit ainsi :
□ masse du noyau : 94,5 % et masse du nuage électronique 4,5 %
□ masse du noyau : 99,8 % et masse du nuage électronique 0,2 %
□ masse du noyau : 99,946 % et masse du nuage électronique 0,054 %
□ masse du noyau : 99,999 % et masse du nuage électronique 0,001 %
17.Quelles sont les deux particules de l'atome qui ont environ la même masse ?
□ neutron et électron
□ proton et électrons
□ proton et neutron
18.Parmi ces ions, quels sont ceux qui ne sont pas stables ?
□ Na+
□ Na-
□ Mg2-
□ Mg2+
19.A l’aide de quelle(s) règle(s) déduisez-vous la formule des ions monoatomiques stables ?
□ la règle du doublet
□ la règle du duo
□ la règle du duet
□ la règle du menuet
□ la règle du trio
□ la règle du quartet
□ la règle du quintet
□ la règle de l’octet
□ la règle du mégaoctet
20.Que contient le noyau de l’atome ?
□ des protons et des neutrons
□ des protons et des électrons
□ des électrons et des neutrons
□ du calcium s’il vient de Savoie
Données : masse du proton (mp) = 1,6726 10-27 kg ; masse du neutron (mn) = 1,6749 10-27 kg ;
masse de l'électron (me) = 9,1094 10-31 kg
A
X
Z
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