Les piles électriqu..

Les piles électriques
Exposé de Marc Soyer et de Maxence Mohr
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Plan de l’exposé
Partie traitée par Maxence Mohr
1) Qu’est ce qu’une pile électrique ?.……………………………………………………….Page 3
2) Principe de fonctionnement d’une pile………………………………………………..Page 4
3) Histoire de la pile électrique………………………………………………………………...Page 6
4) Classification des piles électriques………………………………………………………..Page 11
5) Utilisations des piles électriques………………………………………………………......Page 15
6) Recyclage des piles……………………………………………………………………………….Page 17
7) Conclusion et références…………………………………………………………....Pages 18 & 19
En 2004, près de 900 millions de piles ont été vendues en France dont 75% de
piles alcalines, 22% de piles salines, 2% de piles rechargeables et 1% de piles
boutons.
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Partie 1 : Qu’est ce qu’une pile électrique ?
En 2004, près de 900 millions de piles ont été vendues en France dont 75% de piles
alcalines, 22% de piles salines, 2% d’accumulateurs et 1% de piles boutons.
Une pile électrique est un générateur de tension continue.
Son symbole électrique est :
Une pile électrique (ou simplement pile) est un dispositif électrochimique qui
transforme de l’énergie produite par une réaction chimique en énergie électrique.
Son rendement énergétique varie de 50 à 70%.
Les substances permettant ces réactions sont installées lors de la production et ne
sont pas remplacés. Quand ceux-ci sont épuisés, la tension diminue fortement et la
pile doit être changée.
Attention : Le terme « pile » désigne uniquement les batteries monobloc non
rechargeables. En effet, la locution « pile rechargeable » est un abus de langage, elle
n’a pas de sens, de même que « pile » est utilisé à tort au lieu de « pile à
combustible » ou « accumulateurs ».
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Partie 2 : Fonctionnement d’une pile électrique ?
Une pile abrite une réaction chimique entre deux substances :
• l’une cède facilement des électrons (matériau réducteur), correspondant au
pôle négatif de la pile
• L’autre les absorbe (matériau oxydant), correspondant au pôle positif de la pile
Ces substances sont conservées séparément, mais chimiquement interconnectées par
un pont salin.
Chacune de ces réactions chimiques (libération d’électrons ou absorption d’électrons)
sont des « demi-réactions ».
Ainsi, il faut que les deux demi-réactions aient lieu en symbiose afin d’avoir une
réaction complète, dite « d’oxydoréduction ». Celle-ci est possible par échange
d’électrons entre les deux substances, lorsque le circuit électrique est fermé : les
électrons sont libérés du matériau réducteur (pôle -), traversent le circuit électrique et
rejoignent le matériau oxydant (pôle +). Un déplacement d’électron est la définition
même du courant.
Afin d’équilibrer les charges électriques, il faut relier les substances par un pont salin
(permet un déplacement d’ions sans mélanger les substances), afin d’éviter la
saturation du matériau oxydant.
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