Fiche révision brevet de chimie Toutes les parties doivent être

Fiche révision brevet de chimie
Toutes les parties doivent être maîtrisées mais les parties en gras et italique sont à connaître par cœur.
Il faut savoir refaire les exercices vus en cours.
Compétences du socle
Partie du cours
Notions de molécules, atomes
Interpréter une formule chimique en
termes atomiques.
Dioxygène O2, dihydrogèneH2, diazote N2, eau H2O, dioxyde de carbone CO2.
Constituants de l'atome, structure
interne d'un noyau atomique
(nucléons : protons, neutrons),
électrons.
I) Constitution de l’atome
1) La structure de l’atome
Les atomes sont constitués d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du
noyau.
Le noyau : il est au centre de l’atome et il représente pratiquement toute la
masse de l’atome.
Les électrons : ils sont tous identiques
La taille d’un atome est de l’ordre de 10-10 m. Le noyau est environ 100000 fois
plus petit que l’atome.
2) Propriétés électriques de l’atome.
La charge électrique d’un e- est négative : on la note –e. On parlera d'un grain
d'électricité négative et pour simplifier on prendra sa charge égale à -1
La charge électrique du noyau est positive.
L’atome est électriquement neutre :
nombre de charges + portées par le noyau = nombre de charges – (
c’est-à-dire au nombre d’e-)
Ce nombre de charges + est caractéristique de l’atome : c’est le numéro
atomique , noté Z, de l’atome.
Vu qu’un atome est électriquement neutre, il y a Z e- .
Atome = 1 noyau chargé +Z
Z e- chargés -Z
Exemple : lithium Z=3
1 atome : - le noyau chargé +3
- 3e- chargés -3
Comprendre que la matière observable
est partout de même nature et obéit
aux mêmes lois.
Connaitre et comprendre l'origine de
la matière.
- La matière constituant la Terre et les
étoiles.
- Les éléments sur Terre et dans
l'univers (hydrogène, hélium, éléments
lourds : oxygène, carbone, fer,
silicium...)
Connaitre et comprendre l'origine de
la matière.
3) Le noyau
Le noyau est formé de deux sortes de particules, les protons et les neutrons, ce
sont les nucléons.
Le nombre de nucléons est appelé le nombre de masse et est noté A.
Ce sont les protons qui sont chargés positivement : un proton a une charge
électrique opposée à celle d'un e- : +e (+1 pour simplifier)
Dans un atome , il y a donc obligatoirement autant de protons que d'e-
Le nombre de neutrons peut varier par contre selon ce que l'on appelle l'isotope.
Atome AZ X= - 1 noyau contenant X nucléons =
Z protons chargés +Z
et A-Z neutrons
Z e- chargés -Z
Exemples :
1) les 2 isotopes du lithium sont le lithium 7 3 Li et 6 3 Li
le lithium 7 : Nb protons = 3
Nb d'e- = 3
Nb de neutrons = 7-3 =4
2) l'uranium enrichi isotope 238; Z= 92
Nb protons = 92 chargés +92
Nb d'e- = 92 chargés -92
Nb de neutrons = 238-92 =146 pas chargés
Que ce soit à l’échelle de notre planète ou à l’échelle cosmique, la matière est
partout la même mais les proportions peuvent varier suivant le lieu.
Les étoiles sont essentiellement constituées d’hydrogène et d’hélium. Elles
trouvent leur énergie dans la réaction nucléaire de fusion entre deux noyaux
d’hydrogène.
La Terre est essentiellement constituée d’éléments lourds (magnésium, fer,
silicium, carbone …) dont l’oxygène est l’élément chimique principal.

Associer leurs symboles aux éléments
à l'aide de la classification périodique
II) La classification périodique des éléments
Chaque atome est caractérisé par le nombre de charges + du noyau , c’est-à-dire
par son numéro atomique Z.
Le chimiste russe Mendeleiev a proposé de ranger les atomes par numéro
atomique Z croissant.
Notion d' ions
I) Qu'est ce qu'un ion?
Un ion est le résultat de la transformation d’un atome ou d’une molécule qui a
perdu ou gagné 1,2 ou 3 e-.
Le noyau ne change pas !
1) Les ions positifs
Ce sont des atomes ou molécules qui ont perdu 1, 2 ou 3 e-.
Le nombre de charges négatives est alors inférieur au nombre de charges
positives du noyau : il est donc chargé positivement.
Ex : ion sodium : il a perdu 1 e-. Le symbole de l’ion est Na+ . nombre de
charges+ excédentaires
ion aluminium : il a perdu 3 e-. " " " " est Al3+.
2) Les ions négatifs
Ce sont des atomes ou molécules qui ont gagné 1, 2 ou 3 e-.
Nombre de charges – est supérieur au nombre de charges + du noyau : il est
chargé - .
Ex : ion chlorure : il a gagné 1 e- : symbole de l’ion = Cl-. nombre de
charges – excédentaires
ion sulfate : il a gagné 2 e- : " " " = SO4
2-.
Mettre en œuvre des tests
caractéristiques d'espèces chimiques à
partir d'une banque fournie (ions)
III) Les tests de reconnaissance de certains ions
(ne pas apprendre par cœur les tests mais savoir les utiliser)
Associer le caractère acide ou basique
à la présence d'ions H+ et OH-.
IV) L’acidité des solutions
1) Le pH d’une solution
Le pH est une grandeur qui caractérise l’acidité d’une solution.
Pour mesurer le pH d’une solution on peut utiliser :
 soit un pH-mètre qui est un appareil qui permet de
mesurer directement la valeur du pH de la solution ;
 soit du papier-pH dont la propriété est de changer de
couleur en fonction du pH de la solution.
acides bases
de + en de + en +
+ acide 1 7 14 basique
Identifier expérimentalement une
transformation chimique.
Distinguer transformation chimique et
mélange, transformation chimique et
transformation physique.
Interpréter une transformation
chimique comme une redistribution
des atomes.
Conservation de la masse lors d'une
transformation chimique.
- Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps
purs sont consommés ( réactifs) et d’autres corps purs ( différents des premiers)
sont formés( produits).
- Une réaction chimique est traduite par une équation-bilan qui doit être
équilibrée : les mêmes atomes figurent en même nombre dans les réactifs et les
produits.
- Loi de Lavoisier :
Au cours d’une réaction chimique, la masse des réactifs disparus est égale à la
masse des produits formés.
Utiliser une équation de réaction
chimique fournie pour décrire une
transformation chimique observée.
Réactions entre solutions acides et
basiques.
Réactions entre solutions acides et
métaux.
Comprendre les réactions vues en classe, comment on arrive aux équations-bilan
II) Réaction entre les solutions acides et les métaux
test de reconnaissance du dihydrogène
Fe + 2 H+ + 2 Cl- H2 + Fe2+ + 2 Cl-