Pratique du sport

Thèmes « la pratique du sport » et « santé » :
PS1a
L’hydratation du sportif
 Objectifs :
En vous appuyant sur les différents renseignements à votre disposition et sur les expériences réalisées
proposez une méthode pour obtenir des informations sur la composition d’une eau.
Document 1 :
Bien s’hydrater …pourquoi ?
La perte d’eau pendant un effort peut être rapide et entraîne une diminution de la performance sportive.
Une bonne hydratation est indispensable pour éviter l’apparition de blessures, de tendinites, crampes, fatigue,
hyperthermie, troubles digestifs, diminution de la performance. En effet un muscle bien hydraté travaille mieux,
risque moins d’être blessé et récupère mieux.
Elle permet le transport des vitamines, minéraux et énergie et le maintien de la température normale du corps.
Elle aide à l’élimination des déchets, à prévenir l’épuisement prématuré de l’organisme durant l’exercice
Bien s’hydrater …comment ?
Il ne faut pas attendre d’avoir soif pour boire surtout lorsqu’il fait chaud et donc s’hydrater avant pendant et
après l’effort.
 Avant l’effort (environ 2 h avant le début): Boire 1 à 2 verres de liquide
 Pendant l’effort: Boire de l’eau par petites gorgées, toutes les 10 à 15 minutes
 Après l’effort: Continuer de boire pour remplacer le liquide perdu.
 Boire davantage en altitude, quand il fait froid ou chaud pour un effort identique
Que boire ?
 Pendant les activités de moins d’une heure le meilleur liquide est l’eau.
 Tous les liquides comptent : soupe, lait, jus de fruits ou légumes, boissons frappées, etc..
 Les boissons pour sportifs deviennent utiles lors d’activité physique de plus d’une heure et de haute
intensité (c’est à dire, transpirer beaucoup pendant plus d’une heure).
Document 2 : Des définitions :
 Un PRECIPITE est un solide en suspension dans un liquide. Il résulte de l'association d'anions (ions
portant une charge négative) et de cations (ions portant une charge positive) ne pouvant coexister en
solution.
 Un corps pur ne comporte qu’une seule espèce chimique
Partie expérimentale :
Analyse chimique de l’eau
 Comment déceler la présence d’eau dans un corps ? (proposez un test puis réalisez le)
 L’eau est-elle un corps pur ? (proposez un protocole )

1ère partie : tests d’identification
Vous disposez de solutions: solution A de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-); solution B de chlorure de cuivre
(Cu2+ + 2 Cl-); solution C de chlorure de sodium (Na+ + Cl-); solution D de sulfate de sodium (2Na+ + SO42-) et
de réactifs: Hydroxyde de sodium (Na++ OH-); Nitrate d'argent (Ag++ NO3-); Chlorure de baryum (Ba2++ 2Cl-)
1ère expérience :
 Mettre environ 3 mL des solutions A, B et C dans 3 tubes à essais différents.
 Ajouter trois gouttes d' hydroxyde de sodium.
 Observer, puis compléter le tableau et répondre à la question.
Quel est l'ion mis en évidence ?
………………………………………
Vider le contenu des tubes dans un bécher
"récupération" et rincer les avec de l'eau distillée
2ème expérience :
 Mettre environ 3 mL des solutions B, C et D dans 3 tubes à essais différents.
 Ajouter trois gouttes de nitrate d'argent.
 Observer, puis compléter le tableau et répondre à la question.
Quel est l'ion mis en évidence ?
………………………………………
Vider le contenu des tubes dans le bécher
"récupération" et rincer les avec de l'eau distillée
3ème expérience :
 Mettre environ 3 mL des solutions A, C et D dans 3 tubes à essais différents.
 Ajouter trois gouttes de chlorure de baryum.
 Observer, puis compléter le tableau et répondre à la question.
Quel est l'ion mis en évidence ?
………………………………………
Vider le contenu des tubes dans le bécher
"récupération" et rincer les avec de l'eau distillée.
Remettre en état le poste de travail
Bilan des observations
Ions initialement présents
dans le tube
Observation
Cu2+ et SO4
2-
Cu2+ et Cl -
Na+ et Cl -
Ions initialement présents
dans le tube
Observation
Cu2+ et Cl -
Na+ et Cl -
Na+ et SO4
2-
Ions initialement présents
dans le tube
Observation
Cu2+ et SO4
2-
Na+ et Cl -
Na+ et SO4
2-
Ion mis en évidence Réactif couleur du précipité

2ème partie : l’eau est elle un corps pur ?
Document n°3 : Tests d’identification supplémentaires :
Manipulation :
Préparer 5 tubes contenant environ 3 mL chacun de l'eau.
Faire le test de présence des ions à l'aide des réactifs.
Noter, lorsqu'il est présent, si le précipité est léger ou abondant, ainsi que sa couleur.
Conclusion
Compétences mises en jeu sur la séance :
Mettre en œuvre un protocole d’identification des ions
Déduire des relations possibles entre des faits, des situations.
être capable d’utiliser ses connaissances pour résoudre une situation nouvelle
Proposer une hypothèse argumentée
Lire un texte simple et en extraire des informations pertinentes
Utiliser un vocabulaire scientifique
Ion mis en évidence Réactif couleur du précipité
magnésium Mg2+ Hydroxyde de sodium blanc léger
chlorure Cl -Nitrate d'argent blanc qui noircit à la lumière
sulfate SO4
2- Chlorure de baryum blanc
fer II Fe2+ Hydroxyde de sodium vert
fer III Fe3+ Hydroxyde de sodium marron
zinc Zn2+ Hydroxyde de sodium blanc
calcium Ca2+ Oxalate d'ammonium blanc
sodium Na+flamme jaune
Hydroxyde de
sodium
Nitrate d'argent Chlorure de
baryum
Oxalate
d'ammonium
eau
TEST

Nom : Isa
Classe : 2nd
Titre du TP : Hydratation du sportif
Matériel prof
 Réserve d’eau distillée + entonnoir
solutions
volume
concentration
 sulfate de cuivre
500 mL
10-1 mol.L-1
 chlorure de cuivre
500 mL
10-1 mol.L-1
 chlorure de sodium
500 mL
10-1 mol.L-1
 sulfate de sodium
500 mL
10-1 mol.L-1
Matériel par groupes d’élèves
 Portoir + 12 Tubes à essais et
bouchons
 4 béchers
 1 pipette simple
 2 pipettes plastiques
 Goupillon
 torchon
 Becher poubelle
 Agitateur en verre
 stylos
 Lunettes de
protection
 Éponge
 2 éprouvettes graduées 10 mL
 pissette d’eau distillée
 flacons avec pipette :
- nitrate d’argent
- oxalate d’ammonium
- hydroxyde de sodium
- chlorure de baryum
Remarques sur la sécurité
Tous les bidons recyclage minéral (jaune – bleu – vert)
1ère partie : Les élèves réalisent des tests d’identification par précipitation sur des solutions connues
(sulfate de cuivre- chlorure de cuivre et eau salée)
2ème partie : ils doivent déterminer si l’eau est un corps pur en appliquant les tests précédents

PS1b Thème Physique & Sport
Nom, prénom : Binôme n° :
le sportif et l’eau
APP
Analyser
Réaliser
Valider
Com
Autonomie
Note
/20
Vous disposez de trois eaux minérales dont voici les étiquettes :
calcium 12 bicarbonate
74
magnésium 8 chlorure
15
sodium 12 nitrate
7,3
potassium 6 sulfate
9
résidu sec 130 silice 32
VOLVIC Minéralisation en mg/L
calcium 468 bicarbonate
372
magnésium 74,5 sulfate
1121
sodium 9,4
résidu sec 2078
CONTREX Minéralisation en mg/L
calcium 90 bicarbonate
4368
magnésium 11 chlorure
322
sodium 1708 sulfate
174
potassium 110 fluorure
1
résidu sec 4774 pH 6,6
ST YORRE Minéralisation en mg/L
Elles ont été versées dans trois béchers notés  ;  et …Saurez vous les identifier ?
I. Introduction : Tests caractéristiques
Vous disposez de 6 solutions contenants des ions connus :  Solution A: Sulfate de magnésium (Mg2+ + SO4
2-);
 Solution B: Chlorure de magnésium (Mg2+ + 2 Cl-);
 Solution C: Chlorure de sodium (Na+ + Cl-);
 Solution D: Sulfate de sodium (2 Na+ + SO4
2-);
 Solution E: Sulfate de calcium (Ca2+ + SO4
2-);
 Solution F: Chlorure de calcium (Ca2++ 2 Cl-).
1ère expérience :
- Mettre environ 3 mL des solutions A, B et C dans 3
tubes à essais différents.
- Ajouter quelques gouttes d'hydroxyde de sodium dans
chacun d’eux.
- Compléter le tableau ci-contre avec vos observations.
Conclusion : Quel est l'ion mis en évidence ?
Ions initialement
présents dans le tube
Observation
Mg2+ et SO42-
Mg2+ et Cl-
Na+ et Cl-