C5 - cours - 2de - SECONDE - Lycée Saint Joseph Pierre Rouge

C5 - cours - 2de
Chapitre 5 : Des ions dans l’eau minérale
1. A l’aide du document ci-contre
expliquez ce qu’est un ion.
2. Qu’est-ce qu’un cation ? un
anion ?
3. Quelle est la différence entre
l’atome de chlore et l’ion
chlorure ? est-ce le même
élément chimique ?
4. L’ion magnésium a pour
symbole Mg2+. Le magnésium a
pour numéro atomique Z = 12.
Combien l’ion magnésium
possède-t-il d’électron ?
5. Le noyau des ions sodium Na+,
également présents dans l’eau
minérale, possède un proton de
moins que le noyau des ions
sodium. Combien les ions
sodium possèdent-ils
d’électrons ?
Lycée Saint Joseph Pierre Rouge
2011/2012
C5 - cours - 2de
2011/2012
 Définition :
Un ion monoatomique est formé par un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Lorsque l’on
passe de l’atome à l’ion, on ne modifie que le cortège électronique donc le noyau reste inchangé : le numéro
atomique Z reste le même ainsi que le symbole chimique.
Des atomes ou des ions dont les noyaux ont le même numéro atomique Z appartiennent au même élément
chimique.
 Deux types d’ions monoatomiques :
Si un atome gagne des électrons, charges élémentaires négatives, il devient un ion négatif ou anions. On
indique sa charge en haut à droite du symbole chimique :
Cl- pour un atome de chlore qui a gagné un électron.
Si un atome perd des électrons, vu que l’atome neutre possède autant de protons que d’électrons cet atome a
un excès de protons, il devient un ion positif ou cations. On indique aussi sa charge en haut à droite du
symbole chimique :
Cu2+ pour un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons.
 Exemples :
Les métaux ont une particularité du fait qu’ils peuvent former plusieurs ions monoatomiques mais toujours
positifs : (Fe2+ ; Fe3+) (Cu+ ; Cu2+)
 Application :
Le noyau d'un atome d'aluminium (Al) comporte 14 neutrons et 13 protons.
Donner, en justifiant la réponse, le symbole du noyau de cet atome.
Cet atome perd assez facilement trois électrons. Déterminer le nombre d'électrons de l'ion aluminium ainsi
que son symbole.
Réponse :
le noyau comporte 14 neutrons et 13 protons. Ainsi Z = 13 et A = 13+14 = 27.
L’atome perd 3 électrons. Au départ il en possède 13 (Z=13 et l’atome est neutre, il a autant d’électrons que de
protons) L’ion aluminium possède donc 13-3 = 10 électrons.
 Remarque :
Généralement ces ions permettent, en s’associant de constituer des composés ioniques. Ce sont des corps
composés d’ions positifs et négatifs. Ils sont électriquement neutres donc composés d’autant de charges
négatives que de charges positives.
Ex :
CuO (composé de Cu2+ et O2-) : Oxyde de cuivre II
Cu2O composé de (2 Cu+ et O2-) : Oxyde de cuivre I
Cu(OH)2 (composé de Cu2+ et 2*OH-) : Hydroxyde de cuivre II
TP : Quel médicament prendre contre l’anémie ?
Ce que vous devez savoir ou savoir faire :
Extraire des informations d’un document - Retrouver la composition des ions - Mettre en œuvre un protocole pour
identifier des ions.
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